Innholdsfortegnelse

Elementer for barn

Bly

<---Thallium Bismuth--->

Symbol: Pb
Atomnummer: 82
Atomvekt: 207,2
Klassifisering: Metall etter overgang
Fase ved romtemperatur: Fast
Tetthet: 11,34 gram per cm i terninger
Smeltepunkt: 327,5°C, 621,4°F
Kokepunkt: 1749°C, 3180°F
Oppdaget av: Kjent om siden antikken

Bly er det femte elementet i den fjortende kolonnen i tidsskriftet bord. Det er klassifisert som et metall etter overgang, et tungmetall og et dårlig metall. Blyatomer har 82 elektroner og 82 protoner med 4 valenselektroner i det ytre skallet.

Kenskaper og egenskaper

Under standardforhold er bly et mykt sølvaktig metall med en blåaktig fargenyanse. Den blir mørkere grå etter å ha kommet i kontakt med luft. Den er veldig formbar (kan bankes inn i et tynt ark) og formbart (kan strekkes til en lang ledning). Bly er en dårlig elektrisk leder sammenlignet med andre metaller.

Bly er et veldig tungt element. Den kombineres med andre elementer for å lage en rekke mineraler, inkludert galena (blysulfid), anglesite (blysulfat) og cerussite (blykarbonat).

Hvor finnes det på jorden?

Bly kan finnes i jordskorpen i sin frie form, men det finnes mest i malmer med andre metallersom sink, sølv og kobber. Selv om det ikke er en høy konsentrasjon av bly i jordskorpen, er det ganske enkelt å utvinne og foredle.

Hvordan brukes bly i dag?

Se også: Connecticut State History for Kids

størstedelen av bly som produseres i dag, brukes i blybatterier. Disse batteritypene brukes i biler på grunn av deres lave kostnader og høye effekt.

Fordi bly er motstandsdyktig mot korrosjon, har så høy tetthet og er relativt billig, brukes det i vannapplikasjoner som vekter for dykkere og ballaster for seilbåter.

Andre bruksområder som bruker bly inkluderer takmateriale, elektrolyse, statuer, loddemetall for elektronikk og ammunisjon.

Hva er blyforgiftning?

For mye bly i kroppen kan forårsake blyforgiftning. Bly kan samle seg i kroppens bein og bløtvev. Hvis det samler seg for mye, vil det skade nervesystemet og kan forårsake hjernesykdommer. Bly er giftig for mange av kroppens organer, inkludert hjertet, nyrene og tarmene. For mye bly kan forårsake hodepine, forvirring, anfall og til og med død.

Blyforgiftning er spesielt farlig hos barn. En av de viktigste årsakene til blyforgiftning var bly i maling. I dag er blymaling forbudt i USA.

Hvordan ble det oppdaget?

Folk har visst om metallet bly siden antikken. Det lave smeltepunktet og formbarheten gjorde det enkelt åsmelte og å bruke til forskjellige bruksområder. Romerne var store brukere av bly og brukte det til å lage rør for å kanalisere vann til byene deres.

Hvor fikk bly navnet sitt?

Bly er en angelsaksisk ord for metallet som har vært brukt og kjent om siden antikken. Symbolet Pb kommer fra det latinske ordet for bly, "plumbum". Romerne brukte bly til å lage rør, og det er der ordet "rørlegger" også kommer fra.

Isotoper

Bly forekommer naturlig i form av fire isotoper. Den vanligste isotopen er bly-208.

Interessante fakta om bly

I mange år ble bly og tinn antatt å være det samme metallet. Bly ble kalt "plumbum nigrum" for svart bly og tinn ble kalt "plumbum album" for hvitt bly.
Over én million tonn bly resirkuleres hvert år.
Folk har visst om bly forgiftning siden oldtidens Kina og antikkens Hellas.
Grunnstoffet er medlem av karbongruppen (kolonne 14) i det periodiske system.
Alkymister assosierte det med planeten Saturn.
Rundt 98 % av alle blybatterier resirkuleres.

Mer om grunnstoffene og det periodiske system

Elementer

Periodisk tabell

Alkalimetaller

Litium

Natrium

Kalium

Alkalisk jordMetaller

Beryllium

Magnesium

Kalsium

Radium

Overgangsmetaller

Scandium

Titan

Vanadium

Krom

Mangan

Jern

Kobolt

Nikkel

Kobber

Sink

Se også: Historie: Første transkontinentale jernbane

Sølv

Platina

Gull

Kviksølv

Metaller etter overgang

Aluminium

Gallium

Tinn

Bly

Metalloider

Bor

Silisium

Germanium

Arsen

Ikkemetaller

Hydrogen

Karbon

Nitrogen

Oksygen

Fosfor

Svovel

Halogener

Fluor

Klor

Jod

Edelgasser

Helium

Neon

Argon

Lantanider og aktinider

Uran

Plutonium

Flere kjemifag

Materie

Atom

Molekyler

Isotoper

Faststoffer, væsker, gasser

Smelting og koking

Kjemisk binding

Kjemi cal Reactions

Radioaktivitet og stråling

Blandinger og forbindelser

Navngivning av forbindelser

Blandinger

Skille blandinger

Løsninger

Syrer og baser

Krystaller

Metaller

Salter og såper

Vann

Annet

Ordliste og vilkår

Utstyr for kjemilab

Organisk kjemi

Berømte kjemikere

Vitenskap>> Kjemi for barn >> Periodesystemet

Fred Hall

Fred Hall er en lidenskapelig blogger som har en stor interesse for ulike emner som historie, biografi, geografi, vitenskap og spill. Han har skrevet om disse temaene i flere år nå, og bloggene hans har blitt lest og satt pris på av mange. Fred er svært kunnskapsrik i fagene han dekker, og han streber etter å gi informativt og engasjerende innhold som appellerer til et bredt spekter av lesere. Hans kjærlighet til å lære om nye ting er det som driver ham til å utforske nye interesseområder og dele sin innsikt med leserne. Med sin ekspertise og engasjerende skrivestil er Fred Hall et navn som leserne av bloggen hans kan stole på og stole på.