Eleminten foar bern

Lead

<---Thallium bismut--->

Symboal: Pb Atoomnûmer: 82 Atoomgewicht: 207.2 Klassifikaasje: Post-transition metaal Fase by keamertemperatuer: fêst Tichtens: 11,34 gram per cm yn kubes Smelpunt: 327,5°C, 621,4°F Kookpunt: 1749°C, 3180°F Untdutsen troch: Bekend sûnt âlde tiden

Lead is it fyfde elemint fan 'e fjirtjinde kolom yn it periodyk tafel. It wurdt klassifisearre as in post-oergong metaal, in swier metaal, en in earm metaal. Lead atomen hawwe 82 elektroanen en 82 protoanen mei 4 valence elektroanen yn de bûtenste shell.

Skarakteristiken en eigenskippen

Under standert betingsten lead is in sêft sulveren metaal mei in blauwich tint. It wurdt in donkerder griis nei it yn kontakt komme mei lucht. It is tige smeedber (kin yn in tinne blêd slein wurde) en duktiel (kin yn in lange draad útwreide wurde). Lead is in minne elektryske dirigint yn ferliking mei oare metalen.

Lead is in tige swier elemint. It kombinearret mei oare eleminten om in ferskaat oan mineralen te meitsjen, ynklusyf galena (lead sulfide), anglesite (lead sulfate), en cerussite (lead carbonate).

Wêr is it fûn op ierde?

Lead kin fûn wurde yn 'e ierdkoarste yn har frije foarm, mar it is meast fûn yn ertsen mei oare metalenlykas sink, sulver en koper. Ek al is der net in hege konsintraasje fan lead yn 'e ierdkoarste, it is frij maklik te minen en te ferfine.

Hoe wurdt lead hjoed brûkt?

De De mearderheid fan lead produsearre hjoed wurdt brûkt yn lead-soere batterijen. Dizze soarten batterijen wurde brûkt yn auto's fanwege har lege kosten en hege krêft.

Om't lead resistint is foar korrosje, sa'n hege tichtens hat en relatyf goedkeap is, wurdt it brûkt yn wetterapplikaasjes lykas gewichten foar dûkers en ballasten foar sylboaten.

Oare tapassingen dy't lead brûke binne ûnder oaren dakbedekking, elektrolyse, bylden, solder foar elektroanika, en munysje.

Wat is leadfergiftiging?

Tefolle lead yn it lichem kin leadfergiftiging feroarsaakje. Lead kin accumulearje yn 'e bonken en sêfte weefsels fan it lichem. As tefolle accumulearret, sil it it senuwstelsel beskeadigje en kin harsenssteuringen feroarsaakje. Lead is toskysk foar in protte fan 'e organen fan it lichem, ynklusyf it hert, nieren en darm. Tefolle lead kin hoofdpijn, betizing, krampen en sels de dea feroarsaakje.

Leadfergiftiging is benammen gefaarlik by bern. Ien fan 'e liedende oarsaken fan leadfergiftiging wie lead yn ferve. Tsjintwurdich is leadferve ferbean yn 'e Feriene Steaten.

Hoe waard it ûntdutsen?

Minsken binne bekend oer it metalen lead sûnt âlde tiden. It lege rânpunt en malleability makken it maklik omsmelt en te brûken foar ferskate tapassingen. De Romeinen wiene grutte brûkers fan lead en brûkten it om liedingen te meitsjen foar it kanaal fan wetter yn har stêden.

Wêr hat lead syn namme wei?

Lead is in Angelsaksysk wurd foar it metaal dat sûnt âlde tiden brûkt en bekend is. It symboal Pb komt fan it Latynske wurd foar lead, "plumbum". De Romeinen brûkten lead foar it meitsjen fan buizen, dêr't it wurd "loodgieter" ek wei komt.

Isotopen

Lead komt fan natuere foar yn 'e foarm fan fjouwer isotopen. De meast foarkommende isotoop is lead-208.

Ynteressante feiten oer lead

• In protte jierren waard tocht dat lead en tin itselde metaal wiene. Lead waard "plumbum nigrum" neamd foar swart lead en tin waard neamd "plumbum album" foar wyt lead.
• Yn it jier wurdt mear as ien miljoen ton lead recycled.
• Minsken hawwe bekend oer lead fergiftiging sûnt it âlde Sina en it âlde Grikelân.
• It elemint is lid fan 'e koalstofgroep (kolom 14) yn it periodyk systeem.
• Alchemisten ferbûn it mei de planeet Saturnus.
• Om 98% fan alle lead-sûre batterijen wurde recycled.

Mear oer de eleminten en it periodyk systeem

Eleminten

Periodyske tabel

Lithium

Natrium

Kalium

Alkaline EarthMetalen

Beryllium

Magnesium

Calcium

Radium

Oergongsmetalen

Scandium

Nikkel

Koper

Sink

Sulver

Platinum

Goud

Mercury

Metalen nei oergong

Aluminium

Gallium

Tin

Lead

Metaloïden

Boar

Silisium

Germanium

Arseen

Nonmetalen

Waterstof

Koalstof

Stikstof

Fosfor

Swavel

Halogenen 11>10>9>Fluor

Neon

Argon

Lanthaniden en actiniden

Uranium

Plutonium

Mear skiekunde-ûnderwerpen

Atoom

Molekulen

Isotopen

Faststoffen, floeistoffen, gassen

Smelten en sieden

Gemyske bonding

Chemy cal-reaksjes

Radioaktiviteit en strieling

Mingings en ferbiningen

Namme-ferbiningen

Mixtures

Missingen skieden

Oplossingen

Soeren en basen

Kristallen

Metalen

Sâlten en sjippen

Wetter

Oars

Glossary and Terms

Cheistry Lab Equipment

Organic Chemistry

Famous Chemists

Science>> Skiekunde foar bern & GT; & GT; Periodyk systeem