Elementi bērniem

Vadošais

<--- tālija bizmuts--->

Simbols: Pb Atomārais numurs: 82 Atommasas svars: 207,2 Klasifikācija: metāls pēc pārejas perioda Fāze istabas temperatūrā: cieta viela Blīvums: 11,34 grami uz cm kubikos Kušanas temperatūra: 327,5 °C, 621,4 °F Vārīšanās temperatūra: 1749°C, 3180°F Atklāja: Zināms kopš seniem laikiem

Svins ir periodiskās tabulas četrpadsmitās slejas piektais elements. To klasificē kā pēcpārējas metālu, smago metālu un nabadzīgo metālu. Svina atomiem ir 82 elektroni un 82 protoni ar 4 valences elektroniem ārējā apvalkā.

Raksturlielumi un īpašības

Standarta apstākļos svins ir mīksts sudrabains metāls ar zilganu nokrāsu. Saskaroties ar gaisu, tas kļūst tumšāk pelēks. Tas ir ļoti plastisks (to var izkausēt plānā loksnē) un plastisks (to var izstiept garā stieplē). Salīdzinot ar citiem metāliem, svins ir slikts elektrības vadītspējīgs.

Svins ir ļoti smags elements. Tas savienojas ar citiem elementiem, veidojot dažādus minerālus, tostarp galenītu (svina sulfīdu), anglesītu (svina sulfātu) un ceruzītu (svina karbonātu).

Kur uz Zemes tas atrodams?

Svins Zemes garozā ir sastopams brīvā veidā, bet galvenokārt tas ir atrodams rūdās kopā ar citiem metāliem, piemēram, cinku, sudrabu un varu. Lai gan Zemes garozā nav augsta svina koncentrācija, to ir diezgan viegli iegūt un pārstrādāt.

Kā mūsdienās izmanto svinu?

Lielākā daļa svina, ko mūsdienās ražo, tiek izmantota svina-skābes akumulatoros. Šāda veida akumulatorus izmanto automašīnās, jo tie ir lēti un jaudīgi.

Tā kā svins ir izturīgs pret koroziju, tam ir tik liels blīvums un tas ir salīdzinoši lēts, to izmanto ūdenī, piemēram, kā atsvarus akvalangiem un balastu buru laivām.

Svins tiek izmantots arī jumta seguma materiāliem, elektrolīzei, statujām, elektronikas lodēšanai un munīcijai.

Kas ir saindēšanās ar svinu?

Pārāk liels svina daudzums organismā var izraisīt saindēšanos ar svinu. Svins var uzkrāties kaulos un mīkstajos audos. Ja tā uzkrājas pārāk daudz, tas bojā nervu sistēmu un var izraisīt smadzeņu darbības traucējumus. Svins ir toksisks daudziem ķermeņa orgāniem, tostarp sirdij, nierēm un zarnām. Pārāk liels svina daudzums var izraisīt galvassāpes, apjukumu, krampjus un pat nāvi.

Saindēšanās ar svinu ir īpaši bīstama bērniem. Viens no galvenajiem saindēšanās ar svinu cēloņiem bija krāsā esošais svins. Mūsdienās ASV ir aizliegts lietot svina krāsu.

Kā tas tika atklāts?

Par metālu svinu cilvēki zināja jau kopš seniem laikiem. Tā zemais kušanas punkts un kaļamība ļāva to viegli kausēt un izmantot dažādiem mērķiem. Romieši bija galvenie svina izmantotāji, kas to izmantoja cauruļu izgatavošanai, lai novadītu ūdeni savās pilsētās.

No kurienes cēlies svina nosaukums?

Svins ir anglosakšu vārds, kas apzīmē metālu, kuru izmantoja un par kuru zināja jau kopš seniem laikiem. Simbols Pb cēlies no latīņu valodas vārda "plumbum", kas apzīmē svinu. Romieši izmantoja svinu cauruļu izgatavošanai, no kurienes arī cēlies vārds "santehniķis".

Izotopi

Dabā svins sastopams četru izotopu veidā. Visbiežāk sastopamais izotops ir svins-208.

Interesanti fakti par svinu

• Daudzus gadus svinu un alvu uzskatīja par vienu un to pašu metālu. Svins tika dēvēts par "plumbum nigrum" - melnais svins, bet alva - par "plumbum album" - baltais svins.
• Katru gadu tiek pārstrādāts vairāk nekā viens miljons tonnu svina.
• Par saindēšanos ar svinu cilvēki zina jau kopš Senās Ķīnas un Senās Grieķijas laikiem.
• Šis elements ir oglekļa grupas (periodiskās tabulas 14. aile) elements.
• Alķīmiķi to saistīja ar planētu Saturnu.
• Aptuveni 98 % visu svina-skābes akumulatoru tiek pārstrādāti.

Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi

Periodiskā tabula

Litijs

Nātrijs

Kālijs

Sārma zemes metāli

Berilijs

Magnijs

Kalcijs

Radijs

Pārejas metāli

Skandijs

Titāna

Vanādijs

Hroms

Mangāns

Dzelzs

Kobalts

Niķelis

Varš

Cinks

Sudraba

Platīna

Zelts

Dzīvsudrabs

Metāli pēc pārejas perioda

Alumīnijs

Gallijs

Skārda

Vadošais

Metaloīdi

Bors

Silīcija

Ģermānijs

Arsēns

Nemetāli

Ūdeņradis

Ogleklis

Slāpeklis

Skābeklis

Fosfors

Sērs

Halogēni

Fluors

Hlors

Jods

Cēlgāzes

Hēlijs

Neona

Argons

Lantanīdi un aktinīdi

Urāns

Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmeti

Atom

Molekulas

Izotopi

Cietvielas, šķidrumi, gāzes

Kušana un vārīšanās

Ķīmiskā saistīšana

Ķīmiskās reakcijas

Radioaktivitāte un starojums

Maisījumi un savienojumi

Savienojumu nosaukumi

Maisījumi

Maisījumu atdalīšana

Risinājumi

Skābes un bāzes

Kristāli

Metāli

Sāls un ziepes

Ūdens

Citi

Glosārijs un termini

Ķīmijas laboratorijas aprīkojums

Organiskā ķīmija

Slaveni ķīmiķi

Zinātne>> Ķīmija bērniem>> Periodiskā tabula