Inhoudsopgave
Elementen voor kinderen
Lead
 <-Thallium Bismut--> |
|
Lood is het vijfde element van de veertiende kolom van het periodiek systeem. Het wordt geclassificeerd als een post-overgangsmetaal, een zwaar metaal en een arm metaal. Loodatomen hebben 82 elektronen en 82 protonen met 4 valentie-elektronen in de buitenste schil.
Kenmerken en eigenschappen
Onder normale omstandigheden is lood een zacht zilverachtig metaal met een blauwachtige tint. Het wordt donkerder grijs wanneer het in contact komt met lucht. Het is zeer kneedbaar (kan tot een dunne plaat worden gestampt) en buigzaam (kan worden uitgerekt tot een lange draad). In vergelijking met andere metalen is lood een slechte elektrische geleider.
Lood is een zeer zwaar element. Het verbindt zich met andere elementen tot verschillende mineralen, waaronder galena (loodsulfide), anglesiet (loodsulfaat) en cerussiet (loodcarbonaat).
Waar komt het voor op aarde?
Lood komt in zijn vrije vorm voor in de aardkorst, maar wordt meestal gevonden in ertsen met andere metalen zoals zink, zilver en koper. Hoewel de concentratie lood in de aardkorst niet hoog is, is het vrij gemakkelijk te delven en te raffineren.
Hoe wordt lood tegenwoordig gebruikt?
Het meeste lood dat tegenwoordig wordt geproduceerd, wordt gebruikt in loodaccu's. Dit soort accu's wordt in auto's gebruikt vanwege hun lage kosten en hoge vermogen.
Zie ook: Amerikaanse geschiedenis: Mount St. Helens-uitbarsting voor kinderenOmdat lood bestand is tegen corrosie, zo'n hoge dichtheid heeft en relatief goedkoop is, wordt het gebruikt in watertoepassingen zoals gewichten voor duikers en ballasten voor zeilboten.
Andere toepassingen waarbij lood wordt gebruikt zijn dakbedekking, elektrolyse, beelden, soldeer voor elektronica en munitie.
Wat is loodvergiftiging?
Te veel lood in het lichaam kan loodvergiftiging veroorzaken. Lood kan zich ophopen in de botten en zachte weefsels van het lichaam. Als zich te veel ophoopt, beschadigt het het zenuwstelsel en kan het hersenaandoeningen veroorzaken. Lood is giftig voor veel organen van het lichaam, waaronder het hart, de nieren en de darmen. Te veel lood kan hoofdpijn, verwarring, toevallen en zelfs de dood veroorzaken.
Loodvergiftiging is vooral gevaarlijk bij kinderen. Een van de belangrijkste oorzaken van loodvergiftiging was lood in verf. Tegenwoordig is loodverf in de Verenigde Staten verboden.
Hoe is het ontdekt?
Het metaal lood is al sinds de oudheid bekend. Het lage smeltpunt en de smeedbaarheid maakten het gemakkelijk te smelten en te gebruiken voor verschillende toepassingen. De Romeinen waren belangrijke gebruikers van lood en maakten er pijpen van om water naar hun steden te leiden.
Hoe komt lood aan zijn naam?
Lood is een Angelsaksisch woord voor het metaal dat al sinds de oudheid wordt gebruikt en bekend is. Het symbool Pb komt van het Latijnse woord voor lood, "plumbum". De Romeinen gebruikten lood voor het maken van pijpen, waar ook het woord "loodgieter" vandaan komt.
Isotopen
Lood komt van nature voor in de vorm van vier isotopen. De meest voorkomende isotoop is lood-208.
Interessante feiten over lood
- Jarenlang werd gedacht dat lood en tin hetzelfde metaal waren. Lood werd "plumbum nigrum" genoemd voor zwart lood en tin werd "plumbum album" genoemd voor wit lood.
- Elk jaar wordt meer dan een miljoen ton lood gerecycleerd.
- Mensen weten van loodvergiftiging sinds het oude China en het oude Griekenland.
- Het element is lid van de koolstofgroep (kolom 14) in het periodiek systeem.
- Alchemisten associeerden het met de planeet Saturnus.
- Ongeveer 98% van alle lood-zuur batterijen worden gerecycleerd.
Meer over de elementen en het periodiek systeem
Elementen
Periodiek Systeem
| Alkalimetalen |
Lithium
Natrium
Kalium
Alkalische aardmetalen
Beryllium
Magnesium
Calcium
Radium
Overgangsmetalen
Scandium
Titanium
Vanadium
Chroom
Mangaan
Iron
Kobalt
Nikkel
Koper
Zink
Zilver
Platina
Goud
Kwik
Aluminium
Gallium
Tin
Lead
Metalloïden
Boron
Silicium
Germanium
Arsenicum
Niet-metalen
Waterstof
Koolstof
Stikstof
Zuurstof
Fosfor
Zwavel
Fluor
Chloor
Jodium
Edelgassen
Helium
Neon
Argon
Lanthaniden en Actiniden
Uranium
Plutonium
Meer Chemie Vakken
| Materie |
Atom
Zie ook: Voetbal: Running BackMoleculen
Isotopen
Vaste stoffen, vloeistoffen, gassen
Smelten en koken
Chemische binding
Chemische reacties
Radioactiviteit en straling
Naamgeving van verbindingen
Mengsels
Mengsels scheiden
Oplossingen
Zuren en Basen
Kristallen
Metalen
Zouten en zepen
Water
Woordenlijst en termen
Chemische laboratoriumapparatuur
Organische Chemie
Beroemde chemici
Wetenschap>> Scheikunde voor kinderen>> Periodiek systeem
