Elemente vir kinders

Lood

<---Thallium Bismut--->

Simbool: Pb Atoomnommer: 82 Atoomgewig: 207.2 Klassifikasie: Na-oorgangsmetaal Fase by kamertemperatuur: Solied Digtheid: 11,34 gram per cm in blokkies Smeltingspunt: 327,5°C, 621,4°F Kookpunt: 1749°C, 3180°F Ontdek deur: Bekend sedert antieke tye

Lood is die vyfde element van die veertiende kolom in die periodieke tafel. Dit word geklassifiseer as 'n na-oorgangsmetaal, 'n swaar metaal en 'n swak metaal. Loodatome het 82 elektrone en 82 protone met 4 valenselektrone in die buitenste dop.

Eienskappe en eienskappe

Onder standaardtoestande is lood 'n sagte silweragtige metaal met 'n blouerige tint. Dit word 'n donkerder grys nadat dit met lug in aanraking gekom het. Dit is baie smeebaar (kan in 'n dun vel gestamp word) en rekbaar (kan tot 'n lang draad gespan word). Lood is 'n swak elektriese geleier in vergelyking met ander metale.

Lood is 'n baie swaar element. Dit kombineer met ander elemente om 'n verskeidenheid minerale te maak, insluitend galena (loodsulfied), anglesite (loodsulfaat) en cerussiet (loodkarbonaat).

Waar word dit op aarde gevind?

Lood kan in die aardkors in sy vrye vorm gevind word, maar dit word meestal in ertse met ander metale aangetrefsoos sink, silwer en koper. Al is daar nie 'n hoë konsentrasie lood in die aardkors nie, is dit redelik maklik om te ontgin en te verfyn.

Hoe word lood vandag gebruik?

Die meerderheid van lood wat vandag geproduseer word, word in loodsuurbatterye gebruik. Hierdie tipe batterye word in motors gebruik vanweë hul lae koste en hoë krag.

Omdat lood bestand is teen korrosie, so 'n hoë digtheid het en relatief goedkoop is, word dit in watertoepassings soos gewigte gebruik vir skubaduikers en ballaste vir seilbote.

Ander toepassings wat lood gebruik, sluit in dakmateriaal, elektrolise, standbeelde, soldeersel vir elektronika en ammunisie.

Wat is loodvergiftiging?

Te veel lood in die liggaam kan loodvergiftiging veroorsaak. Lood kan in die liggaam se bene en sagte weefsels ophoop. As te veel ophoop, sal dit die senuweestelsel beskadig en kan breinafwykings veroorsaak. Lood is giftig vir baie van die liggaam se organe, insluitend die hart, niere en ingewande. Te veel lood kan hoofpyne, verwarring, aanvalle en selfs die dood veroorsaak.

Loodvergiftiging is veral gevaarlik by kinders. Een van die hoofoorsake van loodvergiftiging was lood in verf. Vandag is loodverf in die Verenigde State verbode.

Hoe is dit ontdek?

Mense weet van die metaallood sedert antieke tye. Die lae smeltpunt en smeebaarheid het dit maklik gemaak omgeur en vir verskillende toepassings te gebruik. Die Romeine was groot gebruikers van lood wat dit gebruik om pype te maak om water na hul stede te kanaliseer.

Waar het lood sy naam gekry?

Lood is 'n Angel-Saksies woord vir die metaal wat sedert antieke tye gebruik en bekend is. Die simbool Pb kom van die Latynse woord vir lood, "plumbum." Die Romeine het lood gebruik om pype te maak, dit is ook waar die woord "loodgieter" vandaan kom.

Isotope

Lood kom natuurlik voor in die vorm van vier isotope. Die mees algemene isotoop is lood-208.

Interessante feite oor lood

• Vir baie jare is gedink dat lood en tin dieselfde metaal is. Lood is "plumbum nigrum" vir swart lood genoem en blik is "plumbum album" vir wit lood genoem.
• Meer as een miljoen ton lood word elke jaar herwin.
• Mense het geweet van lood vergiftiging sedert Antieke China en Antieke Griekeland.
• Die element is 'n lid van die koolstofgroep (kolom 14) in die periodieke tabel.
• Alchemiste het dit met die planeet Saturnus geassosieer.
• Ongeveer 98% van alle loodsuurbatterye word herwin.

Meer oor die elemente en die periodieke tabel

Elemente

Periodiese tabel

Litium

Natrium

Kalium

Alkaliese AardeMetale

Berillium

Magnesium

Kalsium

Radium

Oorgangsmetale

Skandium

Titanium

Vanadium

Chroom

Mangaan

Yster

Kobalt

Nikkel

Koper

Sink

Silwer

Platinum

Goud

Kwik

Na-oorgangsmetale

Aluminium

Gallium

Tin

Lood

Metaloïede

Boor

Silicon

Germanium

Arseen

Niemetale

Waterstof

Koolstof

Stikstof

Suurstof

Fosfor

Swael

Halogene

Fluoor

Chloor

Jodium

Edelgasse

Helium

Neon

Argon

Lantaniede en Aktiniede

Uranium

Plutonium

Meer Chemie-vakke

Atoom

Molekules

Isotope

Vastestowwe, vloeistowwe, gasse

Smelt en kook

Chemiese binding

Chemie cal Reactions

Radioaktiwiteit en straling

Mengsels en verbindings

Benoem verbindings

Mengsels

Skei mengsels

Oplossings

Sure en basisse

Kristallen

Metale

Soute en seep

Water

Ander

Woordelys en bepalings

Chemielaboratoriumtoerusting

Organiese Chemie

Beroemde Chemici

Wetenskap>> Chemie vir kinders >> Periodieke Tabel