सामग्री सारणी
लहान मुलांसाठी घटक
शिसे
 <---थॅलियम बिस्मथ---> |
|
लीड हा नियतकालिकातील चौदाव्या स्तंभातील पाचवा घटक आहे टेबल संक्रमणोत्तर धातू, जड धातू आणि खराब धातू असे त्याचे वर्गीकरण केले जाते. शिशाच्या अणूंमध्ये 82 इलेक्ट्रॉन आणि 82 प्रोटॉन असतात ज्यात बाह्य शेलमध्ये 4 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन असतात.
वैशिष्ट्ये आणि गुणधर्म
मानक परिस्थितीत शिसे हा निळसर रंगाचा मऊ चांदीचा धातू असतो. रंगछटा हवेच्या संपर्कात आल्यानंतर ते गडद राखाडी बनते. हे अतिशय निंदनीय आहे (पातळ शीटमध्ये टाकले जाऊ शकते) आणि लवचिक (लांब वायरमध्ये ताणले जाऊ शकते). इतर धातूंच्या तुलनेत शिसे हा एक खराब विद्युत वाहक आहे.
शिसा हा खूप जड घटक आहे. गॅलेना (लीड सल्फाइड), अँगलसाइट (लीड सल्फेट) आणि सेरुसाइट (लीड कार्बोनेट) यासह विविध खनिजे तयार करण्यासाठी ते इतर घटकांसह एकत्रित होते.
हे पृथ्वीवर कोठे आढळते?
शिसे पृथ्वीच्या कवचात त्याच्या मुक्त स्वरूपात आढळू शकते, परंतु ते मुख्यतः इतर धातूंसह धातूंमध्ये आढळतेजसे की जस्त, चांदी आणि तांबे. जरी पृथ्वीच्या कवचामध्ये शिशाचे प्रमाण जास्त नसले तरी ते खाण आणि शुद्ध करणे खूप सोपे आहे.
आज शिसे कसे वापरले जाते?
द आज उत्पादित होणारे बहुतेक शिसे लीड-ऍसिड बॅटरीमध्ये वापरले जातात. या प्रकारच्या बॅटरीचा वापर कारमध्ये त्यांच्या कमी किमतीमुळे आणि उच्च शक्तीमुळे केला जातो.
कारण शिसे गंजण्यास प्रतिरोधक असते, तिची घनता इतकी जास्त असते आणि तुलनेने स्वस्त असते, ती पाण्याच्या वापरात वापरली जाते जसे की वजन स्कूबा डायव्हर्स आणि सेलबोट्ससाठी बॅलास्ट्स.
शिसे वापरणाऱ्या इतर ऍप्लिकेशन्समध्ये छप्पर घालण्याचे साहित्य, इलेक्ट्रोलिसिस, पुतळे, इलेक्ट्रॉनिक्ससाठी सोल्डर आणि दारूगोळा यांचा समावेश होतो.
शीसे विषबाधा म्हणजे काय?<20
शरीरात जास्त प्रमाणात शिशामुळे शिशाची विषबाधा होऊ शकते. शिसे शरीराच्या हाडे आणि मऊ उतींमध्ये जमा होऊ शकतात. जास्त प्रमाणात जमा झाल्यास मज्जासंस्थेला हानी पोहोचते आणि मेंदूचे विकार होऊ शकतात. शिसे हृदय, मूत्रपिंड आणि आतड्यांसह शरीराच्या अनेक अवयवांसाठी विषारी आहे. खूप जास्त शिशामुळे डोकेदुखी, गोंधळ, चक्कर येणे आणि मृत्यू देखील होऊ शकतो.
शिशाचे विषबाधा विशेषतः मुलांमध्ये धोकादायक आहे. शिशाच्या विषबाधाचे एक प्रमुख कारण पेंटमधील शिसे होते. आज, युनायटेड स्टेट्समध्ये शिशाच्या रंगावर बंदी आहे.
तो कसा शोधला गेला?
लोकांना प्राचीन काळापासून धातूच्या शिशाबद्दल माहिती आहे. कमी हळुवार बिंदू आणि विकृतीमुळे ते सोपे झालेsmelt आणि विविध अनुप्रयोगांसाठी वापरण्यासाठी. रोमन लोक त्यांच्या शहरांमध्ये पाणी वाहून नेण्यासाठी पाईप्स बनवण्यासाठी शिशाचा वापर करणारे प्रमुख होते.
शिशाला त्याचे नाव कोठे मिळाले?
हे देखील पहा: चरित्र: मुलांसाठी हॅरिएट टबमनशिसा अँग्लो-सॅक्सन आहे धातूसाठी शब्द जो प्राचीन काळापासून वापरला जातो आणि ज्ञात आहे. Pb हे चिन्ह शिसे या लॅटिन शब्दापासून आले आहे, "प्लंबम." रोमन लोकांनी पाईप्स बनवण्यासाठी शिशाचा वापर केला, ज्यातून "प्लंबर" हा शब्द देखील आला आहे.
आयसोटोप
शिसा नैसर्गिकरित्या चार समस्थानिकांच्या स्वरूपात आढळतो. सर्वात सामान्य समस्थानिक म्हणजे शिसे-208.
लीडबद्दल मनोरंजक तथ्ये
- अनेक वर्षांपासून शिसे आणि कथील एकच धातू असल्याचे मानले जात होते. काळ्या शिशासाठी शिशाला "प्लंबम निग्रम" आणि पांढर्‍या शिशासाठी टिनला "प्लंबम अल्बम" असे संबोधले जात असे.
- दरवर्षी एक दशलक्ष टनांहून अधिक शिशाचा पुनर्वापर केला जातो.
- लोकांना शिशाबद्दल माहिती आहे. प्राचीन चीन आणि प्राचीन ग्रीस पासून विषबाधा.
- घटक नियतकालिक सारणीतील कार्बन गटाचा (स्तंभ 14) सदस्य आहे.
- किमयाशास्त्रज्ञांनी त्याचा संबंध शनि ग्रहाशी केला आहे.
- सर्व लीड-अ‍ॅसिड बॅटरीपैकी सुमारे 98% पुनर्नवीनीकरण केले जाते.
घटक आणि आवर्त सारणीवर अधिक
घटक
नियतकालिक सारणी
| अल्कली धातू |
लिथियम
सोडियम
पोटॅशियम
अल्कलाइन पृथ्वीधातू
बेरीलियम
मॅग्नेशियम
कॅल्शियम
रेडियम
संक्रमण धातू
स्कॅंडियम
टायटॅनियम
व्हॅनॅडियम
क्रोमियम
मँगनीज
लोह
कोबाल्ट
निकेल
तांबे
जस्त
चांदी
प्लॅटिनम
सोने
बुध
अॅल्युमिनियम
गॅलियम
टिन
शिसा
मेटलॉइड्स
बोरॉन
सिलिकॉन
जर्मेनियम
आरसेनिक
नॉनमेटल्स <10
हायड्रोजन
कार्बन
नायट्रोजन
हे देखील पहा: गृहयुद्ध: सीमावर्ती राज्ये - युद्धात भाऊऑक्सिजन
फॉस्फरस
सल्फर
फ्लोरिन
क्लोरीन
आयोडीन
नोबल वायू
हेलियम
निऑन
आर्गॉन
लॅन्थॅनाइड्स आणि अॅक्टिनाइड्स
युरेनियम
प्लुटोनियम
अधिक रसायनशास्त्र विषय
| मॅटर |
अणू
रेणू
समस्थानिक
घन, द्रव, वायू
वितळणे आणि उकळणे
रासायनिक बंधन
केमी कॅल प्रतिक्रिया
रेडिओएक्टिव्हिटी आणि रेडिएशन
नामकरण संयुगे
मिश्रण
विभक्त मिश्रणे
सोल्यूशन
ऍसिड आणि बेस
क्रिस्टल
धातू
मीठ आणि साबण
पाणी
शब्दकोश आणि अटी
केमिस्ट्री लॅब उपकरणे
सेंद्रिय रसायनशास्त्र
प्रसिद्ध रसायनशास्त्रज्ञ
विज्ञान>> मुलांसाठी रसायनशास्त्र >> नियतकालिक सारणी
