Çocuklar için Elementler

Kurşun

<---Thallium Bismuth--->

Sembol: Pb Atom Numarası: 82 Atomik Ağırlık: 207,2 Sınıflandırma: Geçiş sonrası metal Oda Sıcaklığında Faz: Katı Yoğunluk: cm küp başına 11,34 gram Erime Noktası: 327,5°C, 621,4°F Kaynama Noktası: 1749°C, 3180°F Keşfeden: Antik çağlardan beri biliniyor

Kurşun, periyodik tablonun on dördüncü sütununun beşinci elementidir. Geçiş sonrası metal, ağır metal ve fakir metal olarak sınıflandırılır. Kurşun atomlarının dış kabuğunda 4 değerlik elektronu ile 82 elektron ve 82 proton vardır.

Özellikleri ve Nitelikleri

Standart koşullar altında kurşun, mavimsi bir renk tonuna sahip yumuşak gümüşi bir metaldir. Hava ile temas ettikten sonra daha koyu bir griye dönüşür. Çok yumuşak (dövülerek ince bir tabaka haline getirilebilir) ve sünektir (uzun bir tel haline getirilebilir). Kurşun, diğer metallerle karşılaştırıldığında zayıf bir elektrik iletkenidir.

Kurşun çok ağır bir elementtir ve diğer elementlerle birleşerek galen (kurşun sülfür), anglesit (kurşun sülfat) ve serussit (kurşun karbonat) gibi çeşitli mineraller oluşturur.

Dünya üzerinde nerede bulunur?

Kurşun yer kabuğunda serbest halde bulunabilir, ancak çoğunlukla çinko, gümüş ve bakır gibi diğer metallerle birlikte cevherlerde bulunur. Yer kabuğunda yüksek konsantrasyonda kurşun bulunmamasına rağmen, madenciliği ve rafine edilmesi oldukça kolaydır.

Kurşun günümüzde nasıl kullanılıyor?

Günümüzde üretilen kurşunun büyük bir kısmı kurşun-asit akülerde kullanılmaktadır. Bu tür aküler düşük maliyetleri ve yüksek güçleri nedeniyle otomobillerde kullanılmaktadır.

Kurşun korozyona dayanıklı, yüksek yoğunluklu ve nispeten ucuz olduğu için tüplü dalgıçlar için ağırlıklar ve yelkenli tekneler için balastlar gibi su uygulamalarında kullanılır.

Kurşun kullanılan diğer uygulamalar arasında çatı kaplama malzemesi, elektroliz, heykeller, elektronik lehim ve mühimmat bulunmaktadır.

Kurşun zehirlenmesi nedir?

Vücutta çok fazla kurşun bulunması kurşun zehirlenmesine neden olabilir. Kurşun vücudun kemiklerinde ve yumuşak dokularında birikebilir. Çok fazla birikirse sinir sistemine zarar verir ve beyin bozukluklarına neden olabilir. Kurşun kalp, böbrekler ve bağırsaklar dahil olmak üzere vücudun birçok organı için toksiktir. Çok fazla kurşun baş ağrısına, kafa karışıklığına, nöbetlere ve hatta ölüme neden olabilir.

Kurşun zehirlenmesi özellikle çocuklar için tehlikelidir. Kurşun zehirlenmesinin önde gelen nedenlerinden biri boyadaki kurşundur. Bugün Amerika Birleşik Devletleri'nde kurşun boya yasaklanmıştır.

Nasıl keşfedildi?

İnsanlar metal kurşunu çok eski zamanlardan beri biliyordu. Düşük erime noktası ve dövülebilirliği, eritilmesini ve farklı uygulamalar için kullanılmasını kolaylaştırdı. Romalılar, şehirlerine su kanalize etmek için boru yapımında kullanarak kurşunun başlıca kullanıcılarıydı.

Kurşun adını nereden almıştır?

Kurşun, antik çağlardan beri kullanılan ve bilinen metal için kullanılan Anglo-Sakson bir kelimedir. Pb sembolü Latince kurşun anlamına gelen "plumbum" kelimesinden gelmektedir.

İzotoplar

Kurşun doğal olarak dört izotop şeklinde bulunur. En yaygın izotop kurşun-208'dir.

Kurşun Hakkında İlginç Bilgiler

• Uzun yıllar boyunca kurşun ve kalayın aynı metal olduğu düşünülmüş, kurşun siyah kurşun için "plumbum nigrum", kalay ise beyaz kurşun için "plumbum album" olarak adlandırılmıştır.
• Her yıl bir milyon tondan fazla kurşun geri dönüştürülmektedir.
• İnsanlar kurşun zehirlenmesini Antik Çin ve Antik Yunan'dan beri biliyor.
• Bu element periyodik tabloda karbon grubunun (sütun 14) bir üyesidir.
• Simyacılar onu Satürn gezegeni ile ilişkilendirmişlerdir.
• Tüm kurşun-asit akülerin yaklaşık %98'i geri dönüştürülmektedir.

Elementler ve Periyodik Tablo hakkında daha fazla bilgi

Elementler

Periyodik Tablo

Lityum

Sodyum

Potasyum

Alkali Toprak Metalleri

Berilyum

Magnezyum

Kalsiyum

Radyum

Geçiş Metalleri

Skandiyum

Titanyum

Vanadyum

Krom

Manganez

Demir

Kobalt

Nikel

Bakır

Çinko

Gümüş

Platin

Altın

Merkür

Geçiş Sonrası Metaller

Alüminyum

Galyum

Kalay

Kurşun

Metaloidler

Bor

Silikon

Germanyum

Arsenik

Ametaller

Hidrojen

Karbon

Azot

Oksijen

Fosfor

Sülfür

Halojenler

Flor

Klor

İyot

Soy Gazlar

Helyum

Neon

Argon

Lantanitler ve Aktinitler

Uranyum

Plütonyum

Diğer Kimya Konuları

Atom

Moleküller

İzotoplar

Katılar, Sıvılar, Gazlar

Erime ve Kaynama

Kimyasal Bağlar

Kimyasal Reaksiyonlar

Radyoaktivite ve Radyasyon

Karışımlar ve Bileşikler

Bileşiklerin Adlandırılması

Karışımlar

Karışımları Ayırma

Çözümler

Asitler ve Bazlar

Kristaller

Metaller

Tuzlar ve Sabunlar

Su

Diğer

Sözlük ve Terimler

Kimya Laboratuvarı Ekipmanları

Organik Kimya

Ünlü Kimyagerler

Bilim>> Çocuklar için Kimya>> Periyodik Tablo