Elementtejä lapsille

Johto

<---Tallium-Vismutti--->

Symboli: Pb Atomiluku: 82 Atomipaino: 207,2 Luokitus: Siirtymävaiheen jälkeinen metalli Vaihe huoneenlämmössä: kiinteä Tiheys: 11,34 grammaa kuutiosenttimetriä kohti. Sulamispiste: 327,5 °C, 621,4 °F. Kiehumispiste: 1749°C, 3180°F Löytäjänä: Tunnettu antiikin ajoista lähtien.

Lyijy on jaksollisen järjestelmän 14. sarakkeen viides alkuaine. Se luokitellaan siirtymävaiheen jälkeiseksi metalliksi, raskasmetalliksi ja köyhäksi metalliksi. Lyijyatomeilla on 82 elektronia ja 82 protonia, ja ulkokuoren valenssielektroneita on neljä.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Lyijy on tavanomaisissa olosuhteissa pehmeää hopeanhohtoista metallia, jossa on sinertävä sävy. Se muuttuu tummemman harmaaksi, kun se joutuu kosketuksiin ilman kanssa. Se on hyvin muokattavissa (se voidaan hakata ohueksi levyksi) ja sitkeää (se voidaan venyttää pitkäksi langaksi). Lyijy on huono sähkönjohdin verrattuna muihin metalleihin.

Lyijy on erittäin raskas alkuaine, joka yhdistyy muiden alkuaineiden kanssa muodostaen erilaisia mineraaleja, kuten lyijysulfiittia (lyijysulfiitti), angliittiä (lyijysulfaatti) ja cerussiittia (lyijykarbonaatti).

Missä sitä esiintyy maapallolla?

Lyijyä voi esiintyä maankuoressa vapaassa muodossaan, mutta useimmiten sitä esiintyy malmissa muiden metallien, kuten sinkin, hopean ja kuparin, kanssa. Vaikka lyijyä ei ole maankuoressa suuria pitoisuuksia, sitä on melko helppo louhia ja jalostaa.

Miten lyijyä käytetään nykyään?

Suurin osa nykyisin tuotetusta lyijystä käytetään lyijyakkuihin, joita käytetään autoissa niiden edullisuuden ja suuren tehon vuoksi.

Koska lyijy kestää korroosiota, sillä on suuri tiheys ja se on suhteellisen edullista, sitä käytetään vesisovelluksissa, kuten sukeltajien painoina ja purjeveneiden painolastina.

Lyijyä käytetään myös kattomateriaalissa, elektrolyysissä, patsaissa, elektroniikan juotoksissa ja ammuksissa.

Mikä on lyijymyrkytys?

Liian suuri määrä lyijyä elimistössä voi aiheuttaa lyijymyrkytyksen. Lyijy voi kertyä elimistön luihin ja pehmytkudoksiin. Jos sitä kertyy liikaa, se vahingoittaa hermostoa ja voi aiheuttaa aivojen toimintahäiriöitä. Lyijy on myrkyllistä monille elimistön elimille, kuten sydämelle, munuaisille ja suolistolle. Liian suuri määrä lyijyä voi aiheuttaa päänsärkyä, sekavuutta, kouristuksia ja jopa kuoleman.

Lyijymyrkytys on erityisen vaarallista lapsille. Yksi tärkeimmistä lyijymyrkytyksen syistä oli maaleissa oleva lyijy. Nykyään lyijymaali on kielletty Yhdysvalloissa.

Miten se löydettiin?

Lyijymetalli on ollut ihmisten tiedossa jo antiikin ajoista lähtien. Matalan sulamispisteensä ja muokattavuutensa ansiosta sitä oli helppo sulattaa ja käyttää eri tarkoituksiin. Roomalaiset olivat lyijyn suurkäyttäjiä, ja he käyttivät sitä putkien valmistamiseen veden johtamiseksi kaupunkeihinsa.

Mistä lyijy on saanut nimensä?

Lyijy on anglosaksinen sana metallille, jota on käytetty ja josta on tiedetty jo antiikin ajoista lähtien. Symboli Pb tulee latinankielisestä lyijyä tarkoittavasta sanasta "plumbum". Roomalaiset käyttivät lyijyä putkien valmistukseen, mistä tulee myös sana "putkimies".

Isotoopit

Lyijyä esiintyy luonnossa neljänä isotooppina, joista yleisin on lyijy-208.

Mielenkiintoisia faktoja lyijystä

• Lyijyä ja tinaa pidettiin pitkään samana metallina, ja lyijyä kutsuttiin "plumbum nigrum" eli mustaksi lyijyksi ja tinaa "plumbum album" eli valkoiseksi lyijyksi.
• Lyijyä kierrätetään vuosittain yli miljoona tonnia.
• Lyijymyrkytyksestä on tiedetty jo muinaisessa Kiinassa ja muinaisessa Kreikassa.
• Alkuaine kuuluu jaksollisen järjestelmän hiiliryhmään (sarake 14).
• Alkemistit yhdistivät sen Saturnus-planeettaan.
• Noin 98 prosenttia kaikista lyijyakuista kierrätetään.

Lisää alkuaineista ja jaksollisesta järjestelmästä

Elementit

Jaksollinen järjestelmä

Litium

Natrium

Kalium

Emäksiset maametallit

Beryllium

Magnesium

Kalsium

Radium

Siirtymämetallit

Scandium

Titaani

Vanadiini

Kromi

Mangaani

Rauta

Koboltti

Nikkeli

Kupari

Sinkki

Hopea

Platina

Kulta

Elohopea

Siirtymävaiheen jälkeiset metallit

Alumiini

Gallium

Tina

Johto

Metalloidit

Boori

Pii

Germanium

Arseeni

Ei-metallit

Vety

Hiili

Typpi

Happi

Fosfori

Rikki

Halogeenit

Fluori

Kloori

Jodi

Jalokaasut

Helium

Neon

Argon

Lantanidit ja aktinidit

Uraani

Plutonium

Lisää kemian oppiaineita

Atom

Molekyylit

Isotoopit

Kiinteät aineet, nesteet, kaasut

Sulaminen ja kiehuminen

Kemiallinen sidos

Kemialliset reaktiot

Radioaktiivisuus ja säteily

Seokset ja yhdisteet

Yhdisteiden nimeäminen

Seokset

Seosten erottaminen

Ratkaisut

Hapot ja emäkset

Kiteet

Metallit

Suolat ja saippuat

Vesi

Muut

Sanasto ja termit

Kemian laboratoriolaitteet

Orgaaninen kemia

Kuuluisat kemistit

Tiede>> Kemia lapsille>> Jaksollinen järjestelmä