Elemek gyerekeknek

Lead

<---Thallium-bizmut--->

Jelkép: Pb Atomszám: 82 Atomsúly: 207,2 Osztályozás: Átmenet utáni fém Fázis szobahőmérsékleten: szilárd Sűrűség: 11,34 gramm/cm kockára vágva Olvadáspont: 327,5°C, 621,4°F Forráspont: 1749°C, 3180°F Felfedező: ősidők óta ismert.

Az ólom a periódusos rendszer tizennegyedik oszlopának ötödik eleme. Az átmenet utáni fémek, nehézfémek és szegényfémek közé sorolják. Az ólomatomoknak 82 elektronjuk és 82 protonjuk van, a külső héjban 4 valenciaelektronnal.

Jellemzők és tulajdonságok

Normál körülmények között az ólom lágy, kékes árnyalatú, ezüstös színű fém, amely a levegővel érintkezve sötétebb szürkévé válik. Nagyon jól alakítható (vékony lemezzé verhető) és képlékeny (hosszú dróttá nyújtható). Az ólom más fémekhez képest rossz elektromos vezető.

Az ólom nagyon nehéz elem, más elemekkel kombinálódva számos ásványt alkot, többek között a galénátot (ólomszulfid), az anglesitet (ólomszulfát) és a cerusszitot (ólomkarbonát).

Hol található a Földön?

Az ólom szabad formában is megtalálható a földkéregben, de többnyire ércekben található meg más fémekkel, például cinkkel, ezüsttel és rézzel együtt. Bár a földkéregben nincs nagy koncentrációban ólom, viszonylag könnyen bányászható és finomítható.

Hogyan használják ma az ólmot?

A napjainkban előállított ólom nagy részét ólom-sav akkumulátorokban használják fel. Az ilyen típusú akkumulátorokat alacsony áruk és nagy teljesítményük miatt használják autókban.

Mivel az ólom ellenáll a korróziónak, nagy a sűrűsége és viszonylag olcsó, ezért olyan vizes alkalmazásokban használják, mint a búvárok súlyai és a vitorlások ballasztjai.

Az ólom egyéb felhasználási területei közé tartozik a tetőfedő anyag, az elektrolízis, a szobrok, az elektronikai forrasztóanyagok és a lőszerek.

Mi az ólommérgezés?

A túl sok ólom a szervezetben ólommérgezést okozhat. Az ólom felhalmozódhat a szervezet csontjaiban és lágy szöveteiben. Ha túl sok ólom halmozódik fel, károsítja az idegrendszert és agyi rendellenességeket okozhat. Az ólom mérgező a szervezet számos szervére, beleértve a szívet, a veséket és a beleket. A túl sok ólom fejfájást, zavartságot, rohamokat és akár halált is okozhat.

Az ólommérgezés különösen veszélyes a gyermekeknél. Az ólommérgezés egyik fő oka a festékben lévő ólom volt. Ma már az ólomfestéket betiltották az Egyesült Államokban.

Hogyan fedezték fel?

Az emberek már az ókor óta ismerik az ólom fémet. Alacsony olvadáspontja és alakíthatósága miatt könnyen olvasztható és különböző célokra felhasználható volt. A rómaiak az ólom fő felhasználói voltak, akik csöveket készítettek belőle, amelyekkel a vizet vezették városaikba.

Honnan kapta az ólom a nevét?

Az ólom egy angolszász szó, amely az ókor óta használt és ismert fém. A Pb jel a latin "plumbum" ólom szóból származik. A rómaiak az ólmot csövek készítésére használták, innen származik a "vízvezeték-szerelő" szó is.

Izotópok

Az ólom a természetben négy izotóp formájában fordul elő. A leggyakoribb izotóp az ólom-208.

Érdekes tények az ólomról

• Sokáig úgy gondolták, hogy az ólom és az ón ugyanaz a fém. Az ólmot "plumbum nigrum"-nak nevezték a fekete ólom, az ónt pedig "plumbum album"-nak a fehér ólom esetében.
• Évente több mint egymillió tonna ólmot hasznosítanak újra.
• Az ólommérgezésről már az ókori Kína és az ókori Görögország óta tudnak az emberek.
• Az elem a periódusos rendszer széncsoportjának (14. oszlop) tagja.
• Az alkimisták a Szaturnusz bolygóhoz társították.
• Az ólomakkumulátorok mintegy 98%-át újrahasznosítják.

További információk az elemekről és a periódusos rendszerről

Elemek

Periódusos rendszer

Lítium

Nátrium

Kálium

Alkáliföldfémek

Berillium

Magnézium

Kalcium

Rádium

Átmeneti fémek

Scandium

Titánium

Vanádium

Króm

Mangán

Vas

Kobalt

Nikkel

Réz

Cink

Ezüst

Platina

Arany

Merkúr

Átmenet utáni fémek

Alumínium

Gallium

Bádog

Lead

Metalloidok

Bór

Szilícium

Germánium

Arzén

Nemfémek

Hidrogén

Szén

Nitrogén

Oxigén

Foszfor

Kén

Halogének

Fluor

Klór

Jód

Nemesgázok

Hélium

Neon

Argon

Lantanidák és aktinoidák

Uránium

Plutónium

További kémia tantárgyak

Atom

Molekulák

Izotópok

Szilárd anyagok, folyadékok, gázok

Olvadás és forrás

Kémiai kötés

Kémiai reakciók

Radioaktivitás és sugárzás

Keverékek és vegyületek

Vegyületek elnevezése

Keverékek

Keverékek szétválasztása

Megoldások

Savak és bázisok

Kristályok

Fémek

Sók és szappanok

Víz

Egyéb

Fogalomtár és kifejezések

Kémiai laboratóriumi berendezések

Szerves kémia

Híres vegyészek

Tudomány>> Kémia gyerekeknek>> Periódusos rendszer