අන්තර්ගත වගුව
ළමුන් සඳහා මූලද්රව්ය
ඊයම්
 <---Thalium Bismuth---> |
|
ඊයම් යනු ආවර්තිතා වල දහහතරවන තීරුවේ පස්වන මූලද්‍රව්‍යය වේ. වගුව. එය පශ්චාත් සංක්‍රාන්ති ලෝහයක්, බැර ලෝහයක් සහ දුර්වල ලෝහයක් ලෙස වර්ග කෙරේ. ඊයම් පරමාණු වල ඉලෙක්ට්‍රෝන 82ක් සහ ප්‍රෝටෝන 82ක් බාහිර කවචයේ සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන 4ක් ඇත.
ලක්ෂණ සහ ගුණ
සම්මත තත්ත්ව යටතේ ඊයම් යනු නිල් පැහැයක් සහිත මෘදු රිදී ලෝහයකි. ටින්ට්. වාතය සමඟ සම්බන්ධ වීමෙන් පසු එය තද අළු පැහැයක් ගනී. එය ඉතා සුමට (සිහින් පත්‍රයකට තලා දැමිය හැක) සහ ductile (දිගු කම්බියකට දිගු කළ හැක). අනෙකුත් ලෝහ හා සසඳන විට ඊයම් දුර්වල විදුලි සන්නායකයකි.
ඊයම් ඉතා බර මූලද්‍රව්‍යයකි. එය අනෙකුත් මූලද්රව්ය සමඟ ඒකාබද්ධ වී ගැලෙනා (ඊයම් සල්ෆයිඩ්), කෝණසයිට් (ඊයම් සල්ෆේට්) සහ සෙරුසයිට් (ඊයම් කාබනේට්) ඇතුළු විවිධ ඛනිජ වර්ග සෑදීමට කටයුතු කරයි.
එය පෘථිවියේ කොහේද?
පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ එහි නිදහස් ස්වරූපයෙන් ඊයම් සොයා ගත හැකි නමුත් එය බොහෝ විට වෙනත් ලෝහ සමග ලෝපස් වල දක්නට ලැබේ.සින්ක්, රිදී සහ තඹ වැනි. පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඉහළ ඊයම් සාන්ද්‍රණයක් නොතිබුණද, එය කැණීම සහ පිරිපහදු කිරීම තරමක් පහසුය.
අද ඊයම් භාවිතා කරන්නේ කෙසේද?
වර්තමානයේ නිපදවන ඊයම්වලින් බහුතරයක් ඊයම් අම්ල බැටරි වල භාවිතා වේ. මෙම වර්ගයේ බැටරි මෝටර් රථවල භාවිතා වන්නේ ඒවායේ අඩු මිල සහ අධික බලය නිසා ය.
ඊයම් විඛාදනයට ප්‍රතිරෝධී වීමත්, මෙතරම් අධික ඝනත්වයක් ඇති නිසාත්, සාපේක්ෂව මිල අඩු නිසාත්, බර වැනි ජල යෙදීම් වලදී භාවිතා වේ. ස්කූබා කිමිදුම්කරුවන් සඳහා සහ රුවල් බෝට්ටු සඳහා බැලස්ට්.
ඊයම් භාවිතා කරන අනෙකුත් යෙදුම් සෙවිලි ද්‍රව්‍ය, විද්‍යුත් විච්ඡේදනය, ප්‍රතිමා, ඉලෙක්ට්‍රොනික උපකරණ සඳහා පෑස්සුම් සහ පතොරම් ඇතුළත් වේ.
ඊයම් විෂ වීම යනු කුමක්ද? >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>> ශරීරයේ අස්ථිවල සහ මෘදු පටකවල ඊයම් එකතු විය හැක. අධික ලෙස එකතු වුවහොත් එය ස්නායු පද්ධතියට හානි කරන අතර මොළයේ ආබාධ ඇති කරයි. හෘදය, වකුගඩු සහ බඩවැල් ඇතුළු ශරීරයේ බොහෝ අවයව වලට ඊයම් විෂ වේ. ඊයම් අධික ලෙස පානය කිරීමෙන් හිසරදය, ව්‍යාකූලත්වය, වලිප්පුව සහ මරණය පවා ඇති විය හැක.
ළමයින්ට ඊයම් විෂ වීම විශේෂයෙන් අනතුරුදායක වේ. ඊයම් විෂ වීමට ප්‍රධානතම හේතුව තීන්තවල ඇති ඊයම් ය. අද, එක්සත් ජනපදයේ ඊයම් තීන්ත තහනම් කර ඇත.
එය සොයාගත්තේ කෙසේද?
මිනිසුන් පුරාණ කාලයේ සිටම ලෝහ ඊයම් ගැන දැන සිටියහ. අඩු ද්රවාංකය සහ සුමට බව එය පහසු කර ඇතsmelt සහ විවිධ යෙදුම් සඳහා භාවිතා කිරීමට. රෝමවරු ප්‍රධාන වශයෙන් ඊයම් භාවිතා කර ඔවුන්ගේ නගරවලට ජලය ගෙනයාම සඳහා පයිප්ප සෑදීමට භාවිතා කළහ.
ඊයම් එහි නම ලැබුණේ කොහෙන්ද?
ඊයම් යනු ඇන්ග්ලෝ-සැක්සන් වර්ගයකි. පුරාණ කාලයේ සිට භාවිතා කරන ලද සහ දන්නා ලෝහ සඳහා වචනය. Pb සංකේතය පැමිණෙන්නේ ඊයම් සඳහා ලතින් වචනය වන "ප්ලම්බම්" යන්නෙනි. රෝමානුවන් විසින් පයිප්ප සෑදීම සඳහා ඊයම් භාවිතා කරන ලද අතර, "ප්ලම්බර්" යන වචනය ද පැමිණෙන්නේ එතැනිනි.
සමස්ථානික
ඊයම් ස්වභාවිකව සමස්ථානික හතරක ස්වරූපයෙන් සිදුවේ. වඩාත් සුලභ සමස්ථානිකය Lead-208 වේ.
ඊයම් පිළිබඳ සිත්ගන්නා කරුණු
- වසර ගණනාවක් තිස්සේ ඊයම් සහ ටින් එකම ලෝහයක් ලෙස සැලකේ. ඊයම් කළු ඊයම් සඳහා "plumbum nigrum" ලෙසද ටින් සුදු ඊයම් සඳහා "plumbum album" ලෙසද හැඳින්විණි.
- සෑම වසරකම ඊයම් ටොන් මිලියනයකට අධික ප්‍රමාණයක් ප්‍රතිචක්‍රීකරණය කෙරේ.
- ඊයම් ගැන මිනිසුන් දන්නවා. පුරාණ චීනයේ සහ පුරාණ ග්‍රීසියේ සිට විෂ වීම.
- මූලද්‍රව්‍යය ආවර්තිතා වගුවේ කාබන් කාණ්ඩයේ (තීරුව 14) සාමාජිකයෙකි.
- ඇල්කෙමිස්ට්වරු එය සෙනසුරු ග්‍රහලෝකය සමඟ සම්බන්ධ කර ඇත. 13>සියලු ඊයම්-අම්ල බැටරි වලින් 98%ක් පමණ ප්‍රතිචක්‍රීකරණය කර ඇත.
මූලද්රව්ය සහ ආවර්තිතා වගුව පිළිබඳ වැඩි විස්තර
මූලද්රව්ය
ආවර්තිතා වගුව
බලන්න: පාපන්දු: ආරක්ෂක
| ක්ෂාර ලෝහ |
ලිතියම්
සෝඩියම්
පොටෑසියම්
ක්ෂාරීය පෘථිවියලෝහ
බෙරිලියම්
මැග්නීසියම්
කැල්සියම්
රේඩියම්
සංක්‍රාන්ති ලෝහ
9>ස්කැන්ඩියම්ටයිටේනියම්
වැනේඩියම්
ක්‍රෝමියම්
මැංගනීස්
යකඩ
කොබෝල්ට්
නිකල්
තඹ
සින්ක්
රිදී
ප්ලැටිනම්
රන්
රසදිය
ඇලුමිනියම්
ගැලියම්
ටින්
ඊයම්
ලෝහමය
බෝරෝන්
සිලිකන්
ජර්මේනියම්
ආසනික්
නොලෝහ
හයිඩ්‍රජන්
කාබන්
නයිට්‍රජන්
ඔක්සිජන්
පොස්පරස්
බලන්න: ළමා ගණිතය: භාග එකතු කිරීම සහ අඩු කිරීමසල්ෆර්
ෆ්ලෝරීන්
ක්ලෝරීන්
අයඩින්
උච්ච වායු
හීලියම්
නියොන්
ආගන්
ලැන්තනයිඩ සහ ඇක්ටිනයිඩ
යුරේනියම්
ප්ලූටෝනියම්
තවත් රසායන විද්‍යා විෂයන්
| ද්‍රව්‍ය | 16>17>18>
අණු
සමස්ථානික
ඝන, ද්‍රව, වායු
දියවීම සහ තාපාංක
රසායනික බන්ධනය
කෙමි cal ප්‍රතික්‍රියා
විකිරණශීලීත්වය සහ විකිරණ
නාමකරණ සංයෝග
මිශ්‍රණ
මිශ්‍රණ වෙන් කිරීම
විසඳුම්
ඇසිඩ් සහ භෂ්ම
ස්ඵටික
ලෝහ
ලුණු සහ සබන්
ජලය
පරිභාෂික ශබ්දකෝෂය සහ නියමයන්
රසායන විද්‍යාගාර උපකරණ
කාබනික රසායනය
ප්රසිද්ධ රසායනඥයින්
විද්යාව>> ළමුන් සඳහා රසායන විද්යාව >> ආවර්තිතා වගුව
