Elements för barn

Ledning

<---Thallium Bismut--->

Symbol: Pb Atomnummer: 82 Atomvikt: 207,2 Klassificering: Metall efter övergången Fas vid rumstemperatur: fast Densitet: 11,34 gram per cm i kubik. Smältpunkt: 327,5°C, 621,4°F Kokpunkt: 1749°C, 3180°F Upptäckt av: Känd sedan antiken

Bly är det femte grundämnet i den fjortonde kolumnen i det periodiska systemet. Det klassificeras som en postövergångsmetall, en tungmetall och en fattigmetall. Blyatomer har 82 elektroner och 82 protoner med 4 valenselektroner i det yttre skalet.

Egenskaper och egenskaper

Under normala förhållanden är bly en mjuk silverfärgad metall med en blåaktig nyans. Den blir mörkare grå när den kommer i kontakt med luft. Den är mycket formbar (kan stötas till en tunn plåt) och duktil (kan sträckas till en lång tråd). Bly är en dålig elektrisk ledare jämfört med andra metaller.

Bly är ett mycket tungt grundämne som tillsammans med andra grundämnen bildar en mängd olika mineraler, bland annat galenan (blysulfid), anglesit (blysulfat) och cerussit (blykarbonat).

Var finns den på jorden?

Bly kan finnas i fri form i jordskorpan, men det finns oftast i malm tillsammans med andra metaller som zink, silver och koppar. Även om det inte finns någon hög koncentration av bly i jordskorpan är det ganska lätt att bryta och förädla bly.

Hur används bly i dag?

Merparten av det bly som produceras i dag används i blybatterier. Dessa typer av batterier används i bilar på grund av deras låga kostnad och höga effekt.

Eftersom bly är korrosionsbeständigt, har en så hög densitet och är relativt billigt används det i vattentillämpningar, t.ex. som vikter för dykare och ballast för segelbåtar.

Andra användningsområden för bly är takmaterial, elektrolys, statyer, lödning för elektronik och ammunition.

Vad är blyförgiftning?

För mycket bly i kroppen kan orsaka blyförgiftning. Bly kan ansamlas i kroppens ben och mjukvävnader. Om för mycket bly ansamlas skadar det nervsystemet och kan orsaka hjärnstörningar. Bly är giftigt för många av kroppens organ, bland annat hjärta, njurar och tarmar. För mycket bly kan orsaka huvudvärk, förvirring, kramper och till och med döden.

Blyförgiftning är särskilt farligt för barn. En av de främsta orsakerna till blyförgiftning var bly i färg. Idag är blyfärg förbjuden i USA.

Hur upptäcktes den?

Människor har känt till metallen bly sedan urminnes tider. Den låga smältpunkten och formbarheten gjorde den lätt att smälta och använda för olika ändamål. Romarna var stora användare av bly och använde den för att tillverka rör för att leda in vatten i sina städer.

Varifrån fick blyet sitt namn?

Bly är ett anglosaxiskt ord för en metall som har använts och varit känd sedan urminnes tider. Symbolen Pb kommer från det latinska ordet för bly, "plumbum". Romarna använde bly för att tillverka rör, och det är också därifrån ordet "rörmokare" kommer.

Isotoper

Bly förekommer naturligt i form av fyra isotoper, varav den vanligaste är bly-208.

Intressanta fakta om bly

• Under många år trodde man att bly och tenn var samma metall, och bly kallades "plumbum nigrum" för svart bly och tenn "plumbum album" för vit bly.
• Över en miljon ton bly återvinns varje år.
• Man har känt till blyförgiftning sedan det gamla Kina och det gamla Grekland.
• Grundämnet tillhör kolgruppen (kolumn 14) i det periodiska systemet.
• Alkemister förknippade den med planeten Saturnus.
• Omkring 98 % av alla blybatterier återvinns.

Mer om grundämnena och det periodiska systemet

Elements

Periodiska systemet

Litium

Natrium

Kalium

Alkaliska jordartsmetaller

Beryllium

Magnesium

Kalcium

Radium

Övergångsmetaller

Scandium

Titanium

Vanadin

Krom

Mangan

Järn

Kobolt

Nickel

Koppar

Zink

Silver

Platinum

Guld

Kvicksilver

Metaller efter övergången

Aluminium

Gallium

Tenn

Ledning

Metalloider

Bor

Kisel

Germanium

Arsenik

Icke-metaller

Väte

Kol

Kväve

Syre

Fosfor

Svavel

Halogener

Fluor

Klor

Jod

Ädelgaser

Helium

Neon

Argon

Lanthanider och aktinider

Uran

Plutonium

Fler ämnen inom kemi

Atom

Molekyler

Isotoper

Fasta ämnen, vätskor, gaser

Smältning och kokning

Kemisk bindning

Kemiska reaktioner

Radioaktivitet och strålning

Blandningar och föreningar

Namngivning av föreningar

Blandningar

Separering av blandningar

Lösningar

Syror och baser

Kristaller

Metaller

Salt och tvålar

Vatten

Övriga

Ordlista och termer

Utrustning för kemilaboratorier

Organisk kemi

Berömda kemister

Vetenskap>> Kemi för barn>> Periodiska systemet