Çocuklar için Elementler

Kalsiyum

<---Potasyum Skandiyum--->

Sembol: Ca Atom Numarası: 20 Atomik Ağırlık: 40.078 Sınıflandırma: Toprak alkali metal Oda Sıcaklığında Faz: Katı Yoğunluk: cm küp başına 1,55 gram Erime Noktası: 842°C, 1548°F Kaynama Noktası: 1484°C, 2703°F Keşfeden: 1808 yılında Sir Humphry Davy

Kalsiyum periyodik tablonun ikinci sütunundaki üçüncü elementtir. Toprak alkali metal olarak sınıflandırılır. Kalsiyum atomlarının 20 elektronu ve 20 protonu vardır. Dış kabukta 2 değerlik elektronu bulunur. Kalsiyum dünyadaki yaşam için önemli bir elementtir ve yerkabuğunda en bol bulunan beşinci elementtir.

Özellikleri ve Nitelikleri

Standart koşullar altında kalsiyum parlak, gümüşi bir metaldir. Oldukça yumuşaktır ve düşük yoğunluğu nedeniyle toprak alkali metaller arasında en hafif olanıdır. İlk kesildiğinde parlak bir gümüş olmasına rağmen, havaya maruz kaldığında yüzeyinde hızla gri-beyaz bir oksit oluşturacaktır.

Suya maruz kaldığında kalsiyum reaksiyona girerek hidrojen üretir ve yandığında parlak turuncu-kırmızı bir alev oluşturur.

Kalsiyum Dünya'da nerede bulunur?

Kalsiyum nadiren temel formunda bulunur, ancak Dünya'da çoğunlukla kireçtaşı (kalsiyum karbonat), dolomit (kalsiyum magnezyum karbonat) ve alçıtaşı (kalsiyum sülfat) gibi kayaçlar ve mineraller şeklinde kolayca bulunur. Dünya'nın kabuğunda en yaygın beşinci elementtir.

Kalsiyum karbonat, kireçtaşı, mermer, kalsit ve tebeşir dahil olmak üzere birçok kaya ve mineralin ana bileşenlerinden biridir.

Kalsiyum okyanus suyunda da bulunur ve okyanusta bulunan en bol sekizinci elementtir.

Kalsiyum günümüzde nasıl kullanılıyor?

Temel haliyle kalsiyumun çok az endüstriyel kullanımı vardır, ancak diğer elementlerle bileşikleri yaygın olarak kullanılmaktadır.

Önemli bir bileşik, kireç olarak da adlandırılan kalsiyum oksittir (CaO). Kireç, metal üretimi, kirliliğin giderilmesi ve su arıtımı dahil olmak üzere bir dizi uygulamada kullanılır. Ayrıca ek kimyasallar üretmek için de kullanılır.

Kalsiyum bileşikleri, kayaçlar ve kireçtaşı ve mermer gibi mineraller de inşaatta kullanılır. Alçı, Paris sıvası ve alçıpan yapımında kullanılır. Diğer uygulamalar arasında antiasitler, diş macunu ve gübre bulunur.

Kalsiyum aynı zamanda hem bitki hem de hayvan yaşamında çok önemli bir elementtir. İnsan vücudunda kalsiyum, kemiklerimizi ve dişlerimizi sertleştiren hidroksiapatit adı verilen bir bileşiğin parçasıdır. Kalsiyum insan vücudunda en çok bulunan beşinci elementtir ve vücut kütlesinin yaklaşık %1,4'ünü oluşturur.

Nasıl keşfedildi?

Kalsiyum elementini keşfeden ve izole eden ilk bilim insanı 1808 yılında İngiliz kimyager Sir Humphry Davy olmuştur.

Kalsiyum adını nereden almıştır?

Sir Humphry Davy kalsiyuma Romalıların kireç dediği Latince "calx" kelimesinden esinlenerek bu ismi vermiştir.

İzotoplar

Kalsiyumun 40Ca, 42Ca, 43Ca ve 44Ca olmak üzere dört kararlı izotopu vardır. İki kalsiyum izotopu daha (46Ca ve 48Ca) çok uzun yarı ömürlere sahiptir ve çoğunlukla kararlı kabul edilir. Doğal olarak oluşan kalsiyumun yaklaşık %97'si 40Ca izotopu şeklindedir.

Kalsiyum Hakkında İlginç Bilgiler

• Kalsiyum tuzlarının çoğu suda kolayca çözünür.
• Kalsiyum mercanların yapısında önemli bir elementtir.
• Vücuttaki kalsiyum miktarı kalbin atım hızını etkileyebilir.
• Vücudumuz için en iyi kalsiyum kaynaklarından bazıları peynir, yoğurt ve süt gibi süt ürünleridir. Diğer kaynaklar arasında somon ve tofu bulunur.
• D vitamini vücudumuzun kalsiyumu emmesi için gereklidir.

Elementler ve Periyodik Tablo hakkında daha fazla bilgi

Elementler

Periyodik Tablo

Lityum

Sodyum

Potasyum

Alkali Toprak Metalleri

Berilyum

Magnezyum

Kalsiyum

Radyum

Geçiş Metalleri

Skandiyum

Titanyum

Vanadyum

Krom

Manganez

Demir

Kobalt

Nikel

Bakır

Çinko

Gümüş

Platin

Altın

Merkür

Geçiş Sonrası Metaller

Alüminyum

Galyum

Kalay

Kurşun

Metaloidler

Bor

Silikon

Germanyum

Arsenik

Ametaller

Hidrojen

Karbon

Azot

Oksijen

Fosfor

Sülfür

Halojenler

Flor

Klor

İyot

Soy Gazlar

Helyum

Neon

Argon

Lantanitler ve Aktinitler

Uranyum

Plütonyum

Diğer Kimya Konuları

Atom

Moleküller

İzotoplar

Katılar, Sıvılar, Gazlar

Erime ve Kaynama

Kimyasal Bağlar

Kimyasal Reaksiyonlar

Radyoaktivite ve Radyasyon

Karışımlar ve Bileşikler

Bileşiklerin Adlandırılması

Karışımlar

Karışımları Ayırma

Çözümler

Asitler ve Bazlar

Kristaller

Metaller

Tuzlar ve Sabunlar

Su

Diğer

Sözlük ve Terimler

Kimya Laboratuvarı Ekipmanları

Organik Kimya

Ünlü Kimyagerler

Bilim>> Çocuklar için Kimya>> Periyodik Tablo