Tabloya naverokê
Hêmanên Zarokan
Kalsiyûm
 <---Potasyum Skandyûm---> |
|
Kalsiyûm di stûna duyemîn a tabloya perîyodîk de hêmana sêyemîn e. . Ew wekî metalek erdê alkaline tête dabeş kirin. Atomên kalsiyûmê 20 elektron û 20 proton hene. Di qalikê derve de 2 elektronên valence hene. Kalsiyûm hêmanek girîng e ji bo jiyana li ser rûyê erdê û pêncemîn hêmana herî zêde di qalika dinyayê de ye.
Binêre_jî: Kids Math: Hejmarên SerokwezîrTaybetî û Taybetmendî
Di şert û mercên standard de kalsiyûm bibiriqîne. metal zîv. Ew têra xwe nerm e û ji ber tansiyona xwe ya kêm di nav metalên erda alkalîn de siviktirîn e. Digel ku gava ewil tê birîn zîvekî geş e jî, dema ku li ber hewayê derkeve zû li ser rûyê xwe oksîteke gewr-spî çêdike.
Dema ku li ber avê be, kalsiyûm dê bertek nîşan bide û hîdrojenê çêbike. Dema ku dişewite, agirê porteqalî-sorê geş derdixe.
Kalsiyûm li ku derê tê dîtin?
Kalsiyûm di forma xwe ya hêmanan de kêm kêm tê dîtin, lê bi hêsanî tê dîtin. li seranserê Erdê bi piranî di forma kevir ûmîneralên wekî kevirê kilsin (karbonat kalsiyûm), dolomît (karbonat magnesium kalsiyûm), û gypsum (sulfat kalsiyûm). Ew hêmana pêncemîn a herî berbelav di qalika dinyayê de ye.
Kalsîyûm karbonat yek ji pêkhateyên sereke yên gelek kevir û mîneralan e ku di nav wan de kevirê kilsinî, mermer, kalsît û kelmêş hene.
Kalsiyûm jî di ava okyanûsê de tê dîtin û bi qasî heştemîn hêmana herî zêde ye ku di okyanûsê de tê dîtin.
Îro kalsiyûm çawa tê bikar anîn?
Kalsiyûm di forma xwe ya hêmanan de kêm karanîna pîşesaziyê heye. , lê pêkhateyên wê yên bi hêmanên din re pir tê bikaranîn.
Yek girîng oksît kalsiyûm (CaO) ye ku jê re lîm jî tê gotin. Lime di gelek sepanan de tê bikar anîn, di nav de hilberîna metalan, rakirina qirêjiyê, û paqijkirina avê. Her wiha ji bo hilberîna madeyên kîmyewî yên zêde jî tê bikaranîn.
Di înşaatê de pêkhateyên kalsiyûm, kevir û mîneralên wekî kevirê kilsinî û mermer jî tên bikaranîn. Gîps ji bo çêkirina gipsê Parîs û dîwarên hişk tê bikaranîn. Sepanên din antasîdan, macûna diranan û gubre jî hene.
Herwiha di jiyana nebatan û ajalan de kalsiyûm hêmanek pir girîng e. Di laşê mirov de kalsiyûm beşek e ji pêkhateyek bi navê hîdroksîpatît ku hestî û diranên me hişk dike. Kalsiyûm di laşê mirovan de hêmana herî zêde ya pêncemîn e, ku dora %1,4ê girseya laş pêk tîne.
Ew çawa hate kifşkirin?
Ya yekemzanyarê ku hêmana kalsiyûmê vedît û veqetand di sala 1808 de kîmyazanê îngilîz Sir Humphry Davy bû.
Navê xwe ji ku derê aniye?
Sir Humphry Davy navê kalsiyûmê li gorî latînî lê kiriye. peyva "calx" ya ku Romayiyan jê re digotin lîm.
Îzotop
Kalsiyûm çar îzotopên bi îstîqrar hene 40Ca, 42Ca, 43Ca û 44Ca. Du îzotopên din ên kalsiyûmê (46Ca û 48Ca) xwedan nîv-jiyana pir dirêj in û bi piranî aram têne hesibandin. Nêzîkî 97% ji kalsiyûmê di forma îzotopa 40Ca de ye.
Derbarê Kalsiyûmê de Rastiyên Balkêş
- Piraniya xwêyên kalsiyûmê bi hêsanî di avê de dihelin.
- Kalsiyûm hêmaneke girîng e di avakirina koralan de.
- Hejmara kalsiyûmê di laş de dikare bandorê li leza lêdana dil bike.
- Çend jêderkên herî baş ên kalsiyûmê ji bo me. di laş de hilberên şîr ên wekî penêr, mast û şîr hene. Çavkaniyên din jî salmon û tofu ne.
- Vîtamîn D ji bo laşê me hewce ye ku kalsiyûmê bigire.
Zêdetir li ser Hêman û Tabloya Perîyodîk
Hêman
Tabloya Perîyodîk
| Metalên Alkalî |
Lithium
Sotyum
Potasyum
Metalên Erdê Alkalîn
Berylyum
Magnesium
Kalsiyûm
Radyûm
VeguheztinMetal
Skandyûm
Tîtanyûm
Vanadyûm
Krom
Manganîz
Hesin
Kobalt
Nîkel
Sif
Zînk
Zîv
Platîn
Zêr
Mercury
Aluminium
Gallium
Tin
Serî
Metaloids
Boron
Sîlîkon
Almanyûm
Arsenîk
Nemetal
Hîdrojen
Karbon
Azot
Oksîjen
Fosfor
Gulfur
Florîn
Klor
Yot
Gazên hêja
Helium
Neon
Argon
Lanthanides û Actinides
Uranium
Plutonium
Zêdetir Mijarên Kîmyayê
| Made |
Atom
Molekul
Îzotop
Binêre_jî: Fîzîk ji bo Zarokan: Enerjiya Nukleer û FissionSal, şilî, gaz
Hilbûn û kelandin
Pêwendiya Kîmyayî
Reaksiyonên Kîmyayî
Radyyoaktîvîtî û Radyasyon
Binavkirina pêkhateyan
Têkeldan
Veqetandina tevlîheviyan
Çareserî
Asîdan û Bingeh
Krîstal
Metal
Xwê û Sabûn
Av
Ferhengaferheng û Peyv
Amûrên Kîmyaya Lab
Kîmyaya Organîk
Kîmyagerên navdar
Zanist >> Kîmya ji bo Zarokan >> Tabloya Perîyodîk
