Elements for Kids

Kaltsium

<---Kaalium-skandium--->

Sümbol: Ca Aatomi number: 20 Aatomi kaal: 40,078 Klassifikatsioon: leelismuldmetallid Faas toatemperatuuril: tahke Tihedus: 1,55 grammi kuupmeetri kohta. Sulamistemperatuur: 842°C, 1548°F Keemistemperatuur: 1484°C, 2703°F Avastas: Sir Humphry Davy 1808. aastal.

Kaltsium on kolmas element perioodilisustabelis teises veerus. Ta kuulub leelismuldmetallide hulka. Kaltsiumi aatomitel on 20 elektroni ja 20 prootonit. Väliskoores on 2 valentselektroni. Kaltsium on Maa elu jaoks oluline element ja on maakoores viiendaks kõige sagedamini esinevaks elemendiks.

Iseloomustus ja omadused

Standardtingimustes on kaltsium läikiv, hõbedane metall. See on üsna pehme ja oma väikese tiheduse tõttu leelismuldmetallidest kõige kergem. Kuigi ta on esimesel lõikamisel säravhõbedane, moodustab ta õhu käes kiiresti pinnale hallikasvalge oksiidi.

Veega kokku puutudes reageerib kaltsium ja tekitab vesinikku. Põlemisel tekitab see ereda oranžpunase leegi.

Kus leidub kaltsiumi Maal?

Kaltsiumi leidub harva elementaarsel kujul, kuid seda leidub kogu Maal kergesti, peamiselt kivimite ja mineraalide kujul, nagu lubjakivi (kaltsiumkarbonaat), dolomiit (kaltsiummagneesiumkarbonaat) ja kips (kaltsiumsulfaat). See on maakoores viiendaks kõige sagedamini esinev element.

Kaltsiumkarbonaat on paljude kivimite ja mineraalide, sealhulgas lubjakivi, marmori, kaltsiidi ja kriidi üks peamisi koostisosi.

Kaltsiumi leidub ka ookeanivees ja see on umbes kaheksas kõige sagedamini ookeanis leiduv element.

Kuidas kasutatakse kaltsiumi tänapäeval?

Kaltsiumi elementaarsel kujul kasutatakse tööstuslikult vähe, kuid selle ühendid teiste elementidega on laialdaselt kasutusel.

Üks oluline ühend on kaltsiumoksiid (CaO), mida nimetatakse ka lubjaks. Lubja kasutatakse mitmel otstarbel, sealhulgas metallide tootmiseks, reostuse eemaldamiseks ja vee puhastamiseks. Seda kasutatakse ka täiendavate kemikaalide tootmiseks.

Kaltsiumiühendeid, kivimeid ja mineraale, nagu lubjakivi ja marmor, kasutatakse ka ehituses. Kipsist valmistatakse krohvi ja kipsplaati. Muude kasutusalade hulka kuuluvad antatsiidid, hambapasta ja väetised.

Kaltsium on samuti väga oluline element nii taimede kui ka loomade elus. Inimkehas on kaltsium osa ühendist nimega hüdroksüapatiit, mis muudab meie luud ja hambad kõvaks. Kaltsium on inimkehas viiendal kohal, moodustades umbes 1,4% kehamassist.

Kuidas see avastati?

Esimene teadlane, kes avastas ja eraldas kaltsiumi, oli 1808. aastal inglise keemik Sir Humphry Davy.

Kust on kaltsium saanud oma nime?

Sir Humphry Davy nimetas kaltsiumi ladinakeelse sõna "calx" järgi, mida roomlased nimetasid lubjaks.

Isotoobid

Kaltsiumil on neli stabiilset isotoopi, sealhulgas 40Ca, 42Ca, 43Ca ja 44Ca. Veel kahel kaltsiumi isotoobil (46Ca ja 48Ca) on väga pikk poolväärtusaeg ja neid peetakse enamasti stabiilseteks. Umbes 97% looduslikult esinevast kaltsiumist on isotoobi 40Ca kujul.

Huvitavad faktid kaltsiumi kohta

• Enamik kaltsiumsoolasid lahustub vees kergesti.
• Kaltsium on oluline element korallide ehituses.
• Kaltsiumi kogus organismis võib mõjutada südame löögisagedust.
• Mõned parimad kaltsiumiallikad meie keha jaoks on piimatooted, nagu juust, jogurt ja piim. Muude allikate hulka kuuluvad lõhe ja tofu.
• D-vitamiin on vajalik meie organismile kaltsiumi omastamiseks.

Rohkem teavet elementide ja perioodilisussüsteemi kohta

Elements

Perioodiline tabel

Liitium

Naatrium

Kaalium

Leelismuldmetallid

Berüllium

Magneesium

Kaltsium

Raadium

Üleminekumetallid

Skandium

Titaan

Vanaadium

Kroom

Mangaan

Raud

Kobalt

Nikkel

Vask

Tsink

Silver

Platina

Kuld

Elavhõbe

Üleminekujärgsed metallid

Alumiinium

Gallium

Tina

Plii

Metalloidid

Boor

Silikoon

Germanium

Arseen

Mittemetallid

Vesinik

Süsinik

Lämmastik

Hapnik

Fosfor

Väävel

Halogeenid

Fluor

Kloor

Jood

Väärisgaasid

Heelium

Neon

Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid

Uraan

Plutoonium

Rohkem keemia teemasid

Atom

Molekulid

Isotoobid

Tahked ained, vedelikud, gaasid

Sulamine ja keetmine

Keemiline side

Keemilised reaktsioonid

Radioaktiivsus ja kiirgus

Segud ja ühendid

Ühendite nimetamine

Segud

Segude eraldamine

Lahendused

Happed ja alused

Kristallid

Metallid

Soolad ja seebid

Vesi

Muud

Sõnastik ja terminid

Keemia laboratooriumi seadmed

Orgaaniline keemia

Kuulsad keemikud

Teadus>> Keemia lastele>> Perioodiline tabel