Elemek gyerekeknek

Kalcium

<---Kálium-szkandium--->

Jelkép: Ca Atomszám: 20 Atomsúly: 40,078 Besorolás: alkáliföldfém Fázis szobahőmérsékleten: szilárd Sűrűség: 1,55 gramm/cm kockára vágva Olvadáspont: 842°C, 1548°F Forráspont: 1484°C, 2703°F Felfedező: Sir Humphry Davy 1808-ban.

A kalcium a periódusos rendszer második oszlopának harmadik eleme. Az alkáliföldfémek közé sorolják. A kalciumatomoknak 20 elektronja és 20 protonja van. A külső héjban 2 valenciaelektron található. A kalcium fontos elem a földi élet szempontjából, és az ötödik leggyakoribb elem a földkéregben.

Jellemzők és tulajdonságok

Normál körülmények között a kalcium fényes, ezüstös fém. Meglehetősen puha, és kis sűrűsége miatt a legkönnyebb az alkáliföldfémek közül. Bár első vágáskor fényes ezüst, a levegőn hamar szürkésfehér oxid képződik a felületén.

Vízzel érintkezve a kalcium reakcióba lép, és hidrogén keletkezik, égéskor pedig élénk narancsvörös lángot ad.

Hol található kalcium a Földön?

A kalcium elemi formában ritkán fordul elő, de a Földön mindenütt könnyen megtalálható, főként kőzetek és ásványok formájában, mint például mészkő (kalcium-karbonát), dolomit (kalcium-magnézium-karbonát) és gipsz (kalcium-szulfát). A földkéregben az ötödik leggyakoribb elem.

A kalcium-karbonát számos kőzet és ásvány egyik fő összetevője, beleértve a mészkövet, a márványt, a kalcitot és a krétát.

A kalcium az óceán vizében is megtalálható, és körülbelül a nyolcadik leggyakrabban előforduló elem az óceánban.

Hogyan használják ma a kalciumot?

A kalciumot elemi formában kevés ipari felhasználási lehetőség van, de más elemekkel alkotott vegyületei széles körben használatosak.

Az egyik fontos vegyület a kalcium-oxid (CaO), amelyet mésznek is neveznek. A meszet számos területen használják, többek között fémek előállítására, szennyeződések eltávolítására és víztisztításra. További vegyi anyagok előállítására is használják.

A kalciumvegyületeket, kőzeteket és ásványokat, például a mészkövet és a márványt az építőiparban is felhasználják. A gipszet a vakolat és a gipszkarton készítéséhez használják. Egyéb felhasználási területei közé tartoznak a savlekötők, a fogkrémek és a műtrágyák.

A kalcium a növényi és állati életben is nagyon fontos elem. Az emberi szervezetben a kalcium a hidroxiapatit nevű vegyület része, amely a csontjainkat és a fogainkat teszi keménnyé. A kalcium az ötödik leggyakoribb elem az emberi szervezetben, a test tömegének mintegy 1,4%-át teszi ki.

Hogyan fedezték fel?

Az első tudós, aki felfedezte és izolálta a kalciumot, az angol kémikus, Sir Humphry Davy volt 1808-ban.

Honnan kapta a kalcium a nevét?

Sir Humphry Davy a kalciumot a latin "calx" szóról nevezte el, amelyet a rómaiak mésznek neveztek.

Izotópok

A kalciumnak négy stabil izotópja van, köztük a 40Ca, 42Ca, 43Ca és 44Ca. Két további kalciumizotóp (46Ca és 48Ca) felezési ideje nagyon hosszú, és többnyire stabilnak tekinthetők. A természetben előforduló kalcium mintegy 97%-a a 40Ca izotóp formájában van jelen.

Érdekes tények a kalciumról

• A legtöbb kalciumsó könnyen oldódik vízben.
• A kalcium fontos elem a korallok felépítésében.
• A szervezetben lévő kalcium mennyisége befolyásolhatja a szívverés ütemét.
• A szervezetünk számára a legjobb kalciumforrások közé tartoznak a tejtermékek, mint a sajt, a joghurt és a tej. További források a lazac és a tofu.
• A D-vitamin szükséges ahhoz, hogy a szervezetünk fel tudja szívni a kalciumot.

További információk az elemekről és a periódusos rendszerről

Elemek

Periódusos rendszer

Lítium

Nátrium

Kálium

Alkáliföldfémek

Berillium

Magnézium

Kalcium

Rádium

Átmeneti fémek

Scandium

Titánium

Vanádium

Króm

Mangán

Vas

Kobalt

Nikkel

Réz

Cink

Ezüst

Platina

Arany

Merkúr

Átmenet utáni fémek

Alumínium

Gallium

Bádog

Lead

Metalloidok

Bór

Szilícium

Germánium

Arzén

Nemfémek

Hidrogén

Szén

Nitrogén

Oxigén

Foszfor

Kén

Halogének

Fluor

Klór

Jód

Nemesgázok

Hélium

Neon

Argon

Lantanidák és aktinoidák

Uránium

Plutónium

További kémia tantárgyak

Atom

Molekulák

Izotópok

Szilárd anyagok, folyadékok, gázok

Olvadás és forrás

Kémiai kötés

Kémiai reakciók

Radioaktivitás és sugárzás

Keverékek és vegyületek

Vegyületek elnevezése

Keverékek

Keverékek szétválasztása

Megoldások

Savak és bázisok

Kristályok

Fémek

Sók és szappanok

Víz

Egyéb

Fogalomtár és kifejezések

Kémiai laboratóriumi berendezések

Szerves kémia

Híres vegyészek

Tudomány>> Kémia gyerekeknek>> Periódusos rendszer