Elementtejä lapsille

Kalsium

<---Kalium Scandium--->

Symboli: Ca Atomiluku: 20 Atomipaino: 40,078 Luokitus: emäksinen maametalli Vaihe huoneenlämmössä: kiinteä Tiheys: 1,55 grammaa kuutiosenttimetriä kohti. Sulamispiste: 842 °C, 1548 °F. Kiehumispiste: 1484°C, 2703°F Löytäjänä: Sir Humphry Davy vuonna 1808.

Kalsium on jaksollisen järjestelmän toisen sarakkeen kolmas alkuaine. Se luokitellaan emäksiseksi maametalliksi. Kalsium-atomeilla on 20 elektronia ja 20 protonia. Ulkokuoressa on 2 valenssielektronia. Kalsium on tärkeä alkuaine maapallon elämälle, ja se on viidenneksi yleisin alkuaine maankuoressa.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Normaaliolosuhteissa kalsium on kiiltävä, hopeanhohtoinen metalli. Se on melko pehmeä ja alhaisen tiheytensä vuoksi kevyin maa-alkalimetalleista. Vaikka se on ensihionnassa kirkkaan hopeanvärinen, se muodostaa nopeasti harmaanvalkoisen oksidin pinnalleen, kun se altistuu ilmalle.

Kun kalsium altistuu vedelle, se reagoi ja tuottaa vetyä. Kun sitä poltetaan, se tuottaa kirkkaan oranssinpunaisen liekin.

Mistä kalsiumia löytyy maapallolla?

Kalsiumia esiintyy harvoin alkuaineena, mutta sitä esiintyy helposti kaikkialla maapallolla lähinnä kivien ja mineraalien, kuten kalkkikiven (kalsiumkarbonaatti), dolomiitin (kalsiummagnesiumkarbonaatti) ja kipsin (kalsiumsulfaatti) muodossa. Se on maankuoren viidenneksi yleisin alkuaine.

Kalsiumkarbonaatti on yksi monien kivien ja mineraalien, kuten kalkkikiven, marmorin, kalsiitin ja liidun, pääkomponenteista.

Kalsiumia esiintyy myös merivedessä, ja se on noin kahdeksanneksi runsain meressä esiintyvä alkuaine.

Miten kalsiumia käytetään nykyään?

Kalsiumilla alkuaineena on vain vähän teollisia käyttötarkoituksia, mutta sen yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa käytetään laajalti.

Yksi tärkeä yhdiste on kalsiumoksidi (CaO), jota kutsutaan myös kalkiksi. Kalkkia käytetään monissa sovelluksissa, kuten metallien valmistuksessa, saastumisen poistossa ja veden puhdistuksessa. Sitä käytetään myös lisäkemikaalien valmistukseen.

Kalsiumyhdisteitä, kiviä ja mineraaleja, kuten kalkkikiveä ja marmoria, käytetään myös rakentamisessa. Kipsistä valmistetaan kipsiä ja kipsilevyä. Muita käyttökohteita ovat muun muassa antasidit, hammastahna ja lannoitteet.

Kalsium on myös erittäin tärkeä alkuaine sekä kasvi- että eläinkunnassa. Ihmiskehossa kalsium on osa hydroksiapatiitti-nimistä yhdistettä, joka tekee luustostamme ja hampaistamme kovia. Kalsium on ihmiskehon viidenneksi runsain alkuaine, ja sen osuus kehon massasta on noin 1,4 prosenttia.

Miten se löydettiin?

Ensimmäinen tiedemies, joka löysi ja eristi kalsiumin, oli englantilainen kemisti Sir Humphry Davy vuonna 1808.

Mistä kalsium on saanut nimensä?

Sir Humphry Davy nimesi kalsiumin latinankielisen sanan "calx" mukaan, jolla roomalaiset kutsuivat kalkkia.

Isotoopit

Kalsiumilla on neljä stabiilia isotooppia: 40Ca, 42Ca, 43Ca ja 44Ca. Kahdella muulla kalsiumin isotoopilla (46Ca ja 48Ca) on hyvin pitkä puoliintumisaika, ja niitä pidetään enimmäkseen stabiileina. Noin 97 prosenttia luonnossa esiintyvästä kalsiumista on isotooppina 40Ca.

Mielenkiintoisia faktoja kalsiumista

• Useimmat kalsiumsuolat liukenevat helposti veteen.
• Kalsium on tärkeä elementti korallien rakentamisessa.
• Kalsiumin määrä elimistössä voi vaikuttaa sydämen lyöntinopeuteen.
• Parhaita kalsiumin lähteitä elimistöllemme ovat maitotuotteet, kuten juusto, jogurtti ja maito. Muita lähteitä ovat lohi ja tofu.
• D-vitamiini on välttämätön, jotta elimistömme voi imeä kalsiumia.

Lisää alkuaineista ja jaksollisesta järjestelmästä

Elementit

Jaksollinen järjestelmä

Litium

Natrium

Kalium

Emäksiset maametallit

Beryllium

Magnesium

Kalsium

Radium

Siirtymämetallit

Scandium

Titaani

Vanadiini

Kromi

Mangaani

Rauta

Koboltti

Nikkeli

Kupari

Sinkki

Hopea

Platina

Kulta

Elohopea

Siirtymävaiheen jälkeiset metallit

Alumiini

Gallium

Tina

Johto

Metalloidit

Boori

Pii

Germanium

Arseeni

Ei-metallit

Vety

Hiili

Typpi

Happi

Fosfori

Rikki

Halogeenit

Fluori

Kloori

Jodi

Jalokaasut

Helium

Neon

Argon

Lantanidit ja aktinidit

Uraani

Plutonium

Lisää kemian oppiaineita

Atom

Molekyylit

Isotoopit

Kiinteät aineet, nesteet, kaasut

Sulaminen ja kiehuminen

Kemiallinen sidos

Kemialliset reaktiot

Radioaktiivisuus ja säteily

Seokset ja yhdisteet

Yhdisteiden nimeäminen

Seokset

Seosten erottaminen

Ratkaisut

Hapot ja emäkset

Kiteet

Metallit

Suolat ja saippuat

Vesi

Muut

Sanasto ja termit

Kemian laboratoriolaitteet

Orgaaninen kemia

Kuuluisat kemistit

Tiede>> Kemia lapsille>> Jaksollinen järjestelmä