Innehållsförteckning
Elements för barn
Kalcium
 <---Kaliumscandium---> |
|
Kalcium är det tredje grundämnet i den andra kolumnen i det periodiska systemet. Det klassificeras som en alkalisk jordartsmetall. Kalciumatomer har 20 elektroner och 20 protoner. Det finns två valenselektroner i det yttre skalet. Kalcium är ett viktigt grundämne för livet på jorden och är det femte vanligaste grundämnet i jordskorpan.
Egenskaper och egenskaper
Under normala förhållanden är kalcium en glänsande, silverfärgad metall. Den är ganska mjuk och är den lättaste av de alkaliska jordartsmetallerna på grund av sin låga densitet. Även om den är ett klart silver när den först skärs av, bildar den snabbt en gråvit oxid på ytan när den utsätts för luft.
När kalcium utsätts för vatten reagerar det och bildar väte, som vid förbränning ger upphov till en ljus orangeröd låga.
Var finns kalcium på jorden?
Kalcium förekommer sällan i sin grundform, men finns i hela jorden, främst i form av stenar och mineraler som kalksten (kalciumkarbonat), dolomit (kalciummagnesiumkarbonat) och gips (kalciumsulfat). Det är det femte vanligaste grundämnet i jordskorpan.
Kalciumkarbonat är en av de viktigaste beståndsdelarna i många stenar och mineraler, inklusive kalksten, marmor, kalcit och krita.
Kalcium finns också i havsvatten och är det åttonde vanligaste grundämnet i havet.
Hur används kalcium i dag?
Kalcium i elementär form har få industriella användningsområden, men dess föreningar med andra grundämnen används i stor utsträckning.
Se även: Biografier för barn: Justinianus IEn viktig förening är kalciumoxid (CaO), som också kallas kalk. Kalk används i ett antal tillämpningar, bl.a. vid framställning av metaller, för att avlägsna föroreningar och för vattenrening. Den används också för att framställa andra kemikalier.
Kalciumföreningar, stenar och mineraler som kalksten och marmor används också inom byggbranschen. Gips används för att tillverka gips och gipsväggar. Andra användningsområden är bl.a. antacida, tandkräm och gödningsmedel.
Kalcium är också ett mycket viktigt grundämne i både växt- och djurlivet. I människokroppen ingår kalcium i en förening som kallas hydroxyapatit och som gör våra ben och tänder hårda. Kalcium är det femte vanligaste grundämnet i människokroppen och utgör cirka 1,4 % av kroppsmassan.
Hur upptäcktes den?
Den första forskaren som upptäckte och isolerade kalcium var den engelske kemisten Sir Humphry Davy år 1808.
Varifrån fick kalcium sitt namn?
Sir Humphry Davy namngav kalcium efter det latinska ordet "calx", som romarna kallade kalk.
Isotoper
Kalcium har fyra stabila isotoper: 40Ca, 42Ca, 43Ca och 44Ca. Ytterligare två kalciumisotoper (46Ca och 48Ca) har mycket långa halveringstider och anses vara mest stabila. Omkring 97 % av det naturligt förekommande kalciumet finns i form av isotopen 40Ca.
Intressanta fakta om kalcium
- De flesta kalciumsalter löser sig lätt i vatten.
- Kalcium är ett viktigt element i korallernas uppbyggnad.
- Mängden kalcium i kroppen kan påverka hjärtats slagfrekvens.
- Några av de bästa kalciumkällorna för vår kropp är mejeriprodukter som ost, yoghurt och mjölk. Andra källor är lax och tofu.
- D-vitamin är nödvändigt för att kroppen ska kunna ta upp kalcium.
Mer om grundämnena och det periodiska systemet
Elements
Periodiska systemet
| Alkalimetaller |
Litium
Natrium
Kalium
Alkaliska jordartsmetaller
Beryllium
Magnesium
Kalcium
Radium
Övergångsmetaller
Scandium
Titanium
Vanadin
Se även: Biografi för barn: Colin PowellKrom
Mangan
Järn
Kobolt
Nickel
Koppar
Zink
Silver
Platinum
Guld
Kvicksilver
Aluminium
Gallium
Tenn
Ledning
Metalloider
Bor
Kisel
Germanium
Arsenik
Icke-metaller
Väte
Kol
Kväve
Syre
Fosfor
Svavel
Fluor
Klor
Jod
Ädelgaser
Helium
Neon
Argon
Lanthanider och aktinider
Uran
Plutonium
Fler ämnen inom kemi
| Materia |
Atom
Molekyler
Isotoper
Fasta ämnen, vätskor, gaser
Smältning och kokning
Kemisk bindning
Kemiska reaktioner
Radioaktivitet och strålning
Namngivning av föreningar
Blandningar
Separering av blandningar
Lösningar
Syror och baser
Kristaller
Metaller
Salt och tvålar
Vatten
Ordlista och termer
Utrustning för kemilaboratorier
Organisk kemi
Berömda kemister
Vetenskap>> Kemi för barn>> Periodiska systemet
