Elemen untuk Kanak-kanak

Kalsium

<---Skandium Kalium---> Lihat juga: Adiwira: Wonder Woman

Simbol: Ca Nombor Atom: 20 Berat Atom: 40.078 Pengkelasan: Logam tanah beralkali Fasa pada Suhu Bilik: Pepejal Ketumpatan: 1.55 gram setiap cm kubus Takat Lebur: 842°C, 1548°F Takat Didih: 1484°C, 2703 °F Ditemui oleh: Sir Humphry Davy pada tahun 1808

Kalsium ialah unsur ketiga dalam lajur kedua jadual berkala . Ia dikelaskan sebagai logam alkali tanah. Atom kalsium mempunyai 20 elektron dan 20 proton. Terdapat 2 elektron valens pada kulit terluar. Kalsium ialah unsur penting untuk kehidupan di Bumi dan merupakan unsur kelima paling banyak dalam kerak Bumi.

Ciri dan Sifat

Di bawah keadaan standard kalsium adalah berkilat, logam keperakan. Ia agak lembut dan merupakan logam alkali tanah yang paling ringan kerana ketumpatannya yang rendah. Walaupun ia adalah perak terang apabila pertama kali dipotong, ia akan membentuk oksida putih kelabu dengan cepat pada permukaannya apabila terdedah kepada udara.

Apabila terdedah kepada air, kalsium akan bertindak balas dan menghasilkan hidrogen. Apabila dibakar, ia menghasilkan nyalaan oren-merah terang.

Di manakah kalsium ditemui di Bumi?

Kalsium jarang ditemui dalam bentuk unsurnya, tetapi mudah ditemui di seluruh Bumi kebanyakannya dalam bentuk batuan danmineral seperti batu kapur (kalsium karbonat), dolomit (kalsium magnesium karbonat), dan gipsum (kalsium sulfat). Ia adalah unsur kelima paling biasa dalam kerak bumi.

Kalsium karbonat ialah salah satu komponen utama banyak batu dan mineral termasuk batu kapur, marmar, kalsit dan kapur.

Kalsium juga ditemui dalam air laut dan merupakan kira-kira unsur kelapan paling banyak ditemui di lautan.

Bagaimanakah kalsium digunakan hari ini?

Kalsium dalam bentuk unsurnya mempunyai sedikit kegunaan industri , tetapi sebatiannya dengan unsur lain digunakan secara meluas.

Satu sebatian penting ialah kalsium oksida (CaO), yang juga dipanggil kapur. Kapur digunakan dalam beberapa aplikasi termasuk pengeluaran logam, menghapuskan pencemaran, dan pembersihan air. Ia juga digunakan untuk menghasilkan bahan kimia tambahan.

Sebatian kalsium, batu, dan mineral seperti batu kapur dan marmar juga digunakan dalam pembinaan. Gypsum digunakan untuk membuat plaster Paris dan drywall. Aplikasi lain termasuk antasid, ubat gigi dan baja.

Kalsium juga merupakan unsur yang sangat penting dalam kedua-dua tumbuhan dan haiwan. Dalam tubuh manusia kalsium adalah sebahagian daripada sebatian yang dipanggil hydroxyapatite yang menjadikan tulang dan gigi kita keras. Kalsium ialah unsur kelima paling banyak dalam tubuh manusia, membentuk kira-kira 1.4% daripada jisim badan.

Bagaimanakah ia ditemui?

Yang pertamasaintis untuk menemui dan mengasingkan unsur kalsium ialah ahli kimia Inggeris Sir Humphry Davy pada tahun 1808.

Di manakah kalsium mendapat namanya?

Sir Humphry Davy menamakan kalsium sempena bahasa Latin perkataan "calx" iaitu apa yang orang Rom panggil kapur.

Isotop

Kalsium mempunyai empat isotop stabil termasuk 40Ca, 42Ca, 43Ca, dan 44Ca. Dua lagi isotop kalsium (46Ca dan 48Ca) mempunyai separuh hayat yang sangat panjang dan dianggap kebanyakannya stabil. Sekitar 97% kalsium semulajadi adalah dalam bentuk isotop 40Ca.

Fakta Menarik tentang Kalsium

• Kebanyakan garam kalsium mudah larut dalam air.
• Kalsium ialah unsur penting dalam pembinaan batu karang.
• Jumlah kalsium dalam badan boleh mempengaruhi kadar degupan jantung.
• Beberapa sumber kalsium terbaik untuk kita badan termasuk produk tenusu seperti keju, yogurt, dan susu. Sumber lain termasuk salmon dan tauhu.
• Vitamin D diperlukan untuk badan kita menyerap kalsium.

Lebih lanjut mengenai Unsur dan Jadual Berkala

Unsur

Jadual Berkala

Litium

Natrium

Kalium

Logam Tanah Beralkali

Berilium

Magnesium

Kalsium

Radium

PeralihanLogam

Skandium

Titanium

Vanadium

Kromium

Mangan

Besi

Kobalt

Nikel

Tembaga

Zink

Perak

Platinum

Emas

Merkuri

Logam Selepas Peralihan

Aluminium

Gallium

Timah

Plumbum

Metalloid

Boron

Silikon

Germanium

Arsenik

Bukan Logam

Hidrogen

Karbon

Nitrogen

Oksigen

Fosforus

Sulfur

Halogens

Fluorin

Klorin

Iodin

Gas Mulia

Helium

Neon

Argon

Lantanida dan Aktinida

Uranium

Plutonium

Lebih Banyak Mata Pelajaran Kimia

Atom

Molekul

Isotop

Pepejal, Cecair, Gas

Pencairan dan Pendidihan

Ikatan Kimia

Tindak Balas Kimia

Radioaktiviti dan Sinaran

Campuran dan Sebatian

Menamakan Sebatian

Campuran

Memisahkan Campuran

Penyelesaian

Asid dan Bes

Kristal

Logam

Garam dan Sabun

Air

Lain

Glosari dan Syarat

Peralatan Makmal Kimia

Kimia Organik

Ahli Kimia Terkenal

Sains >> Kimia untuk Kanak-kanak >> Jadual Berkala