Satura rādītājs
Elementi bērniem
Kalcijs
 <---- Kālija skandijs---> |
|
Kalcijs ir trešais elements periodiskās tabulas otrajā slejā. To klasificē kā sārmzemju metālu. Kalcija atomiem ir 20 elektronu un 20 protonu. Kalcija ārējā apvalkā ir 2 valences elektroni. Kalcijs ir svarīgs elements dzīvībai uz Zemes, un tas ir piektais visvairāk sastopamais elements Zemes garozā.
Raksturlielumi un īpašības
Standarta apstākļos kalcijs ir spīdīgs, sudrabains metāls. Tas ir samērā mīksts un zema blīvuma dēļ ir vieglākais no sārmzemju metāliem. Lai gan pirmajā griezumā tas ir spilgti sudrabains, gaisa ietekmē uz tā virsmas ātri veidojas pelēkbalts oksīds.
Ūdens ietekmē kalcijs reaģē un rada ūdeņradi. Sadegot tas rada spilgti oranži sarkanu liesmu.
Kur uz Zemes atrodams kalcijs?
Kalcijs ir reti sastopams elementārajā formā, taču tas ir viegli sastopams visā Zemes virskārtā, galvenokārt iežu un minerālu veidā, piemēram, kaļķakmens (kalcija karbonāts), dolomīts (kalcija magnija karbonāts) un ģipsis (kalcija sulfāts). Tas ir piektais visbiežāk sastopamais elements Zemes garozā.
Kalcija karbonāts ir viena no daudzu iežu un minerālu, tostarp kaļķakmens, marmora, kalcīta un krīta, galvenajām sastāvdaļām.
Kalcijs ir sastopams arī okeāna ūdenī, un tas ir astotais visvairāk sastopamais elements okeānā.
Kā kalciju izmanto mūsdienās?
Kalcijs tā elementārajā formā ir maz izmantojams rūpniecībā, taču tā savienojumi ar citiem elementiem tiek plaši izmantoti.
Viens no svarīgākajiem savienojumiem ir kalcija oksīds (CaO), ko dēvē arī par kaļķi. Kaļķi izmanto daudzos veidos, tostarp metālu ražošanā, piesārņojuma likvidēšanā un ūdens attīrīšanā. To izmanto arī papildu ķīmisko vielu ražošanā.
Kalcija savienojumus, iežus un minerālus, piemēram, kaļķakmeni un marmoru, izmanto arī būvniecībā. Ģipsi izmanto Parīzes ģipša un ģipškartona izgatavošanai. Citu pielietojumu vidū ir antacīdie līdzekļi, zobu pasta un mēslojums.
Kalcijs ir arī ļoti svarīgs elements gan augu, gan dzīvnieku organismā. Cilvēka organismā kalcijs ir daļa no savienojuma, ko sauc par hidroksiapatītu, kas padara kaulus un zobus cietus. Kalcijs ir piektais visvairāk sastopamais elements cilvēka organismā, veidojot aptuveni 1,4 % no ķermeņa masas.
Kā tas tika atklāts?
Pirmais zinātnieks, kurš 1808. gadā atklāja un izolēja kalciju, bija angļu ķīmiķis sers Humfrijs Deivijs.
No kurienes cēlies kalcija nosaukums?
Skatīt arī: Vide bērniem: ūdens piesārņojumsSers Humfrijs Deivijs kalciju nosauca pēc latīņu valodas vārda "calx", ar ko romieši sauca kaļķi.
Izotopi
Kalcijam ir četri stabili izotopi, tostarp 40Ca, 42Ca, 43Ca un 44Ca. Vēl diviem kalcija izotopiem (46Ca un 48Ca) ir ļoti ilgs pussabrukšanas periods, un tos uzskata par lielākoties stabiliem. 97 % dabā sastopamā kalcija ir 40Ca izotopa formā.
Interesanti fakti par kalciju
- Lielākā daļa kalcija sāļu viegli šķīst ūdenī.
- Kalcijs ir svarīgs elements koraļļu būvniecībā.
- Kalcija daudzums organismā var ietekmēt sirdsdarbības ātrumu.
- Daži no labākajiem kalcija avotiem mūsu organismam ir piena produkti, piemēram, siers, jogurts un piens. Citi avoti ir lasis un tofu.
- D vitamīns ir nepieciešams, lai mūsu organisms uzsūktu kalciju.
Vairāk par elementiem un periodisko tabulu
Elementi
Periodiskā tabula
| Sārmu metāli |
Litijs
Nātrijs
Kālijs
Sārma zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Radijs
Pārejas metāli
Skandijs
Titāna
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudraba
Platīna
Zelts
Dzīvsudrabs
Alumīnijs
Gallijs
Skārda
Vadošais
Metaloīdi
Bors
Silīcija
Ģermānijs
Arsēns
Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Fluors
Hlors
Jods
Cēlgāzes
Hēlijs
Neona
Argons
Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs
Vairāk ķīmijas priekšmeti
| Matērija |
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietvielas, šķidrumi, gāzes
Kušana un vārīšanās
Ķīmiskā savienošana
Ķīmiskās reakcijas
Skatīt arī: Ķīmija bērniem: elementi - FosforsRadioaktivitāte un starojums
Savienojumu nosaukumi
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāls un ziepes
Ūdens
Glosārijs un termini
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi
Zinātne>> Ķīmija bērniem>> Periodiskā tabula
