Στοιχεία για παιδιά

Ερμής

<---Gold Thallium--->,

Σύμβολο: Hg Ατομικός αριθμός: 80 Ατομικό βάρος: 200,59 Ταξινόμηση: Μέταλλο μετάπτωσης Φάση σε θερμοκρασία δωματίου: Υγρό Πυκνότητα: 13,534 γραμμάρια ανά εκατοστό σε κύβους Σημείο τήξης: -38.83°C, -37.89°F Σημείο βρασμού: 356,7°C, 674,1°F Ανακαλύφθηκε από: Γνωστό από την αρχαιότητα

Ο υδράργυρος είναι το τρίτο στοιχείο στη δωδέκατη στήλη του περιοδικού πίνακα. Κατατάσσεται στα μέταλλα μετάπτωσης. Τα άτομα του υδραργύρου έχουν 80 ηλεκτρόνια και 80 πρωτόνια με 122 νετρόνια στο πιο άφθονο ισότοπο.

Χαρακτηριστικά και ιδιότητες

Υπό κανονικές συνθήκες ο υδράργυρος είναι ένα γυαλιστερό, βαρύ, ασημένιο υγρό. Είναι το μόνο μέταλλο που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Εξατμίζεται στον αέρα σε θερμοκρασία δωματίου.

Ο υδράργυρος είναι πολύ δηλητηριώδης και μπορεί να απορροφηθεί από τον άνθρωπο μέσω του αέρα, του δέρματος ή από την κατανάλωση τροφίμων με υδράργυρο. Η υπερβολική ποσότητα υδραργύρου μπορεί να σκοτώσει τον άνθρωπο.

Όταν ο υδράργυρος έρχεται σε επαφή με άλλα μέταλλα, τα διαλύει και σχηματίζει μια νέα ουσία που ονομάζεται αμάλγαμα. Ο σίδηρος είναι μια από τις λίγες εξαιρέσεις και, ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται συχνά για την αποθήκευση του υδραργύρου.

Πού βρίσκεται στη Γη;

Ο υδράργυρος είναι ένα πολύ σπάνιο στοιχείο που βρίσκεται στο φλοιό της Γης. Μερικές φορές βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση, αλλά συνήθως βρίσκεται σε μεταλλεύματα όπως το κιννάβαρι, ο λιβινγκστονίτης και ο κορδεροΐτης. Ο περισσότερος υδράργυρος σήμερα παράγεται από την εξόρυξη του κιννάβαρι, ενός φωτεινού κόκκινου μεταλλεύματος.

Για πολλά χρόνια η Ισπανία και η Ιταλία ήταν οι μεγαλύτεροι παραγωγοί υδραργύρου. Η Ισπανία εξόρυζε υδράργυρο για να τον χρησιμοποιήσει στη διαδικασία εξόρυξης αργύρου στη Νότια Αμερική. Σήμερα, η πλειονότητα του υδραργύρου εξορύσσεται στην Κίνα και το Κιργιστάν.

Πώς χρησιμοποιείται ο υδράργυρος σήμερα;

Ο υδράργυρος χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, αλλά αποσύρεται σταδιακά από ορισμένες από αυτές λόγω προβλημάτων υγείας. Λόγω της υψηλής πυκνότητας και των χαρακτηριστικών θερμικής διαστολής του, χρησιμοποιείται σε όργανα μέτρησης, όπως τα θερμόμετρα και τα βαρόμετρα. Μια σημαντική εφαρμογή σήμερα είναι οι λαμπτήρες φθορισμού και οι λαμπτήρες ατμών υδραργύρου.

Άλλες εφαρμογές του υδραργύρου περιλαμβάνουν οδοντικά σφραγίσματα, τηλεσκόπια, καλλυντικά και εμβόλια.

Πώς ανακαλύφθηκε;

Ο υδράργυρος ήταν γνωστός από την αρχαιότητα και χρησιμοποιούνταν από πολιτισμούς όπως η Αρχαία Αίγυπτος και η Αρχαία Κίνα. Ο πρώτος αυτοκράτορας της Κίνας, Qin Shi Huang, πίστευε ότι ο υδράργυρος ήταν μέρος του ελιξίριου της ζωής που θα τον βοηθούσε να ζήσει για πάντα. Δυστυχώς, ο υδράργυρος είναι τοξικός και η κατανάλωση υδραργύρου είναι πιθανότατα αυτό που τον σκότωσε.

Για πολλά χρόνια, οι αλχημιστές πίστευαν ότι ο υδράργυρος ήταν η "prima materia" και ότι όλα τα άλλα μέταλλα μπορούσαν να κατασκευαστούν από τον υδράργυρο. Πίστευαν ότι μπορούσαν να χρησιμοποιήσουν τον υδράργυρο για να φτιάξουν χρυσό.

Από πού πήρε το όνομά του ο υδράργυρος;

Ο υδράργυρος πήρε το όνομά του από τον πλανήτη Ερμή, ο οποίος πήρε το όνομά του από τον γρήγορο αγγελιοφόρο των ρωμαϊκών θεών, τον Ερμή. Του δόθηκε αυτό το όνομα επειδή ρέει γρήγορα στην υγρή του μορφή. Το σύμβολο Hg προέρχεται από τη λατινική λέξη "hydragyrum" που σημαίνει "υγρό ασήμι".

Ισότοπα

Ο υδράργυρος έχει επτά σταθερά ισότοπα. Το πιο άφθονο στη φύση είναι ο υδράργυρος-202, ο οποίος αποτελεί περίπου το 30% του συνόλου του υδραργύρου.

Ενδιαφέροντα στοιχεία για τον Ερμή

• Παρά το γεγονός ότι είναι το μόνο μέταλλο που είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ο υδράργυρος έχει το μικρότερο εύρος υγρού από όλα τα μέταλλα. Γίνεται στερεό στους -38,83°C και αέριο στους 356,7°C.
• Ορισμένα ψάρια, όπως ο ξιφίας και ο καρχαρίας, μπορεί να περιέχουν υψηλά επίπεδα υδραργύρου.
• Η χρήση υδραργύρου στην κατασκευή έχει απαγορευτεί σε πολλές χώρες, όπως η Νορβηγία, η Σουηδία και η Δανία.
• Ο όρος "τρελός σαν καπελάς" προέρχεται από τους κατασκευαστές καπέλων που τρελάθηκαν αναπνέοντας ατμούς υδραργύρου από χημικές ουσίες που χρησιμοποιούσαν για την κατασκευή καπέλων.
• Μην κρατάτε ποτέ υδράργυρο με γυμνά χέρια, καθώς μπορεί να διαρρεύσει από το δέρμα και να σας δηλητηριάσει. Ο υδράργυρος δεν πρέπει να αφήνεται σε ανοιχτό χώρο, καθώς εξατμίζεται στον αέρα και μπορεί να σας δηλητηριάσει αναπνέοντάς τον.

Περισσότερα για τα στοιχεία και τον περιοδικό πίνακα

Στοιχεία

Περιοδικός Πίνακας

Λίθιο

Νάτριο

Κάλιο

Μέταλλα αλκαλικών γαιών

Βηρύλλιο

Μαγνήσιο

Ασβέστιο

Ράδιο

Μέταλλα μετάβασης

Scandium

Τιτάνιο

Βανάδιο

Χρώμιο

Μαγγάνιο

Σίδηρος

Κοβάλτιο

Νικέλιο

Χαλκός

Ψευδάργυρος

Ασημένιο

Πλατίνα

Χρυσό

Ερμής

Μετά τη μετάβαση μέταλλα

Αλουμίνιο

Γάλλιο

Τενεκεδένιο

Επικεφαλής

Μεταλλοειδή

Βόριο

Πυρίτιο

Γερμάνιο

Αρσενικό

Μη μέταλλα

Υδρογόνο

Άνθρακας

Άζωτο

Οξυγόνο

Φώσφορος

Θείο

Αλογόνα

Φθόριο

Χλώριο

Ιώδιο

Ευγενή αέρια

Ήλιο

Νέον

Αργόν

Λανθανίδες και Ακτινίδες

Ουράνιο

Πλουτώνιο

Περισσότερα θέματα Χημείας

Atom

Μόρια

Ισότοπα

Στερεά, υγρά, αέρια

Λιώσιμο και βρασμός

Χημικός δεσμός

Χημικές αντιδράσεις

Ραδιενέργεια και ακτινοβολία

Μείγματα και ενώσεις

Ονομασία ενώσεων

Μείγματα

Διαχωρισμός μειγμάτων

Λύσεις

Οξέα και βάσεις

Κρύσταλλοι

Μέταλλα

Άλατα και σαπούνια

Νερό

Άλλα

Γλωσσάριο και όροι

Εξοπλισμός εργαστηρίου χημείας

Οργανική Χημεία

Διάσημοι Χημικοί

Επιστήμη>> Χημεία για παιδιά>> Περιοδικός πίνακας