بچوں کے لیے عناصر

سلفر

سلفر متواتر کے سولہویں کالم میں دوسرا عنصر ہے۔ ٹیبل. اسے غیر دھاتی کے طور پر درجہ بندی کیا گیا ہے۔ سلفر کے ایٹموں میں 16 الیکٹران اور 16 پروٹون ہوتے ہیں اور بیرونی خول میں 6 والینس الیکٹران ہوتے ہیں۔ سلفر کائنات میں دسواں سب سے زیادہ وافر عنصر ہے۔

سلفر 30 سے ​​زیادہ مختلف ایلوٹروپس (کرسٹل ڈھانچے) کی شکل اختیار کر سکتا ہے۔ یہ کسی بھی عنصر کا سب سے زیادہ ایلوٹروپس ہوتا ہے۔

خصوصیات اور خواص

معیاری حالات میں سلفر ہلکا پیلا ٹھوس ہوتا ہے۔ یہ نرم اور بو کے بغیر ہے۔ سلفر کی سب سے عام ایلوٹروپ کو آکٹاسلفر کہا جاتا ہے۔

سلفر پانی میں تحلیل نہیں ہوتا ہے۔ یہ ایک اچھے برقی موصل کے طور پر بھی کام کرتا ہے۔

جب جلایا جاتا ہے، سلفر نیلی شعلہ خارج کرتا ہے اور پگھلا ہوا سرخ مائع بن جاتا ہے۔ یہ آکسیجن کے ساتھ مل کر ایک زہریلی گیس بھی بناتا ہے جسے سلفر ڈائی آکسائیڈ (SO ₂ ) کہتے ہیں۔

سلفر کئی مختلف مرکبات بناتا ہے جس میں گیس ہائیڈروجن سلفائیڈ بھی شامل ہےسڑے ہوئے انڈوں کی شدید بدبو ہائیڈروجن سلفائیڈ خطرناک ہے کیونکہ یہ آتش گیر، دھماکہ خیز اور انتہائی زہریلا ہے۔

زمین پر سلفر کہاں پایا جاتا ہے؟

عنی سلفر کئی علاقوں میں پایا جاسکتا ہے۔ زمین پر آتش فشاں کا اخراج، گرم چشمے، نمک کے گنبد، اور ہائیڈرو تھرمل وینٹ شامل ہیں۔

سلفر قدرتی طور پر پائے جانے والے متعدد مرکبات میں بھی پایا جاتا ہے جنہیں سلفائیڈز اور سلفیٹ کہتے ہیں۔ کچھ مثالیں لیڈ سلفائیڈ، پائرائٹ، سنبار، زنک سلفائیڈ، جپسم اور بارائٹ ہیں۔

زیر زمین کے ذخائر سے سلفر کی کان کنی کی جا سکتی ہے۔ اسے مختلف صنعتی عملوں سے بطور ضمنی پیداوار بھی حاصل کیا جا سکتا ہے جس میں پیٹرولیم کی ریفائننگ بھی شامل ہے۔

آج سلفر کا استعمال کیسے کیا جاتا ہے؟

سلفر اور اس کے مرکبات میں متعدد صنعتی ایپلی کیشنز. سلفر کی اکثریت کیمیائی سلفرک ایسڈ بنانے کے لیے استعمال ہوتی ہے۔ سلفیورک ایسڈ دنیا کی صنعت میں استعمال ہونے والا سب سے اوپر کیمیکل ہے۔ اس کا استعمال کار کی بیٹریاں، کھاد، تیل کو صاف کرنے، پانی کو پراسیس کرنے اور معدنیات نکالنے کے لیے کیا جاتا ہے۔

سلفر پر مبنی کیمیکلز کے لیے دیگر ایپلی کیشنز میں ربڑ، بلیچنگ پیپر، اور سیمنٹ، ڈٹرجنٹ جیسی مصنوعات بنانا شامل ہیں۔ کیڑے مار ادویات اور بارود۔

سلفر زمین پر زندگی کو سہارا دینے میں بھی اہم کردار ادا کرتا ہے۔ یہ انسانی جسم میں آٹھواں سب سے زیادہ وافر عنصر ہے۔ سلفر پروٹین اور انزائمز کا حصہ ہے جو ہمارے جسم کو بناتے ہیں۔ تشکیل دینے میں اہم ہے۔چربی اور مضبوط ہڈیاں۔

اس کی دریافت کیسے ہوئی؟

سلفر کے بارے میں زمانہ قدیم سے جانا جاتا ہے۔ ہندوستان، چین اور یونان میں قدیم ثقافتیں سبھی سلفر کے بارے میں جانتے تھے۔ یہاں تک کہ بائبل میں اسے "گندھک" کہا جاتا ہے۔ بعض اوقات اس کی ہجے "سلفر" ہوتی ہے۔

یہ فرانسیسی کیمیا دان انٹوئن لاوائسیر تھے جنہوں نے 1777 میں ثابت کیا کہ سلفر عناصر میں سے ایک ہے نہ کہ مرکب۔

سلفر کہاں سے آیا؟ اس کا نام حاصل کریں؟

سلفر کو یہ نام لاطینی لفظ "سلفر" سے ملا ہے جو کہ لاطینی جڑ سے بنا ہے جس کا مطلب ہے "جلنا۔"

آاسوٹوپس

سلفر کے چار مستحکم آاسوٹوپس ہیں جن میں سلفر-32، 33، 34 اور 36 شامل ہیں۔ قدرتی طور پر پائے جانے والے سلفر کی اکثریت سلفر-32 ہے۔

سلفر کے بارے میں دلچسپ حقائق

• مشتری کے چاندوں میں سے ایک، Io، اس کی سطح پر گندھک کی بڑی مقدار کی وجہ سے پیلا نظر آتا ہے۔ یہ سلفر چاند پر موجود بہت سے فعال آتش فشاں سے آتا ہے۔
• تیزاب کی بارش کا بنیادی ذریعہ جب سلفر ڈائی آکسائیڈ فضا میں داخل ہوتا ہے اور سلفیورک ایسڈ میں تبدیل ہوتا ہے۔
• سلفر کا ایک اہم چکر ہے۔ جو زمین پر کاربن، آکسیجن اور نائٹروجن سائیکلوں کی طرح ہوتا ہے۔
• سلفر سلیکون اور ہیلیم کے ملاپ سے بڑے ستاروں کے اندر گہرائی میں پیدا ہوتا ہے۔
• چین، ریاستہائے متحدہ، کینیڈا، اور روس دنیا کی زیادہ تر سلفر پیدا کرتے ہیں۔

مزیدعناصر اور متواتر جدول

عناصر

متواتر جدول

لیتھیم

سوڈیم

پوٹاشیم

وینیڈیم

کرومیم

مینگنیز

آئرن

کوبالٹ

نکل

کاپر

زنک

چاندی

پلاٹینم

گولڈ

مرکری

7>19>پوسٹ -ٹرانزیشن میٹلز

ایلومینیم

گیلیم

ٹن

لیڈ

میٹیلائڈز

بورون

سلیکون

جرمینیم

آرسینک

19>نان میٹلز

ہائیڈروجن <10

کاربن

نائٹروجن

آکسیجن

فاسفورس

سلفر

7>19>ہالوجن

فلورین

کلورین

آئوڈین

نوبل گیسز

ہیلیئم

نیین

آرگن

لینتھانائڈز اور ایکٹینائڈز 10>

یورینیم

پلوٹونیم

مزید کیمسٹ ry مضامین

ایٹم

مالیکیولز

آاسوٹوپس

ٹھوس، مائعات، گیسیں

پگھلنا اور ابلنا

کیمیائی بانڈنگ

کیمیائی ردعمل

تابکاری اور تابکاری

7> مرکب اور مرکبات

مرکبات کا نام

مرکب

الگ کرنے والے مرکب

حل

تیزاب اوربنیادیں

کرسٹل

دھاتیں

نمک اور صابن

پانی

دیگر

لفظ اور شرائط

کیمسٹری لیب کا سامان

نامیاتی کیمسٹری

مشہور کیمسٹ

سائنس >> کیمسٹری برائے بچوں >> متواتر جدول