Táboa de contidos
Elementos para nenos
Xofre
 <---Cloro de fósforo---> |
|
O xofre é o segundo elemento da décimo sexta columna do periódico. táboa. Está clasificado como non metal. Os átomos de xofre teñen 16 electróns e 16 protóns con 6 electróns de valencia na capa exterior. O xofre é o décimo elemento máis abundante do universo.
O xofre pode tomar a forma de máis de 30 alótropos diferentes (estruturas cristalinas). Este é o máis alótropo de calquera elemento.
Características e propiedades
En condicións estándar o xofre é un sólido amarelo pálido. É suave e inodoro. O alótropo máis común do xofre chámase octasofre.
O xofre non se disolve na auga. Tamén funciona como un bo illante eléctrico.
Cando se queima, o xofre emite unha chama azul e fúndese nun líquido vermello fundido. Tamén se combina co osíxeno para formar un gas tóxico chamado dióxido de xofre (SO 2 ).
O xofre forma moitos compostos diferentes, incluíndo o gas sulfuro de hidróxeno que é famoso por ter oforte cheiro a ovos podridos. O sulfuro de hidróxeno é perigoso xa que é inflamable, explosivo e altamente velenoso.
Onde se atopa o xofre na Terra?
O xofre elemental pódese atopar en varias áreas. na Terra, incluíndo emisións volcánicas, augas termais, cúpulas de sal e ventilacións hidrotermais.
O xofre tamén se atopa nunha serie de compostos naturais chamados sulfuros e sulfatos. Algúns exemplos son o sulfuro de chumbo, a pirita, o cinabrio, o sulfuro de cinc, o xeso e a barita.
O xofre pódese extraer de depósitos subterráneos. Tamén se pode recuperar como subproduto de varios procesos industriais, incluíndo o refinado de petróleo.
Como se usa o xofre na actualidade?
O xofre e os seus compostos teñen unha serie de aplicacións industriais. A maior parte do xofre úsase para fabricar o ácido sulfúrico químico. O ácido sulfúrico é o principal produto químico utilizado pola industria mundial. Utilízase para fabricar baterías de automóbiles, fertilizantes, refinar aceite, procesar auga e extraer minerais.
Outras aplicacións dos produtos químicos a base de xofre inclúen a vulcanización de caucho, o branqueo de papel e a elaboración de produtos como cemento, deterxentes. , pesticidas. e pólvora.
O xofre tamén xoga un papel importante no apoio á vida na Terra. É o oitavo elemento máis abundante no corpo humano. O xofre forma parte das proteínas e encimas que forman o noso corpo. É importante na formacióngraxas e ósos fortes.
Como se descubriu?
O xofre coñécese dende tempos antigos. As culturas antigas da India, China e Grecia sabían do xofre. Mesmo se refire na Biblia como "azufre". Ás veces escríbese "xofre".
Foi o químico francés Antoine Lavoisier quen, en 1777, demostrou que o xofre era un dos elementos e non un composto.
Onde facía o xofre. recibe o seu nome?
Sulphur recibe o seu nome da palabra latina "xofre" que se forma a partir dunha raíz latina que significa "queimar".
Isótopos
Hai catro isótopos estables do xofre, incluíndo o xofre-32, 33, 34 e 36. A maioría do xofre natural é o xofre-32.
Datos interesantes sobre o xofre
- Unha das lúas de Xúpiter, Ío, aparece amarela debido á gran cantidade de xofre na súa superficie. Este xofre provén dos moitos volcáns activos da Lúa.
- A principal fonte de choiva ácida é cando o dióxido de xofre entra na atmosfera e se converte en ácido sulfúrico.
- Hai un importante ciclo do xofre. que ten lugar na Terra de xeito similar aos ciclos doutros elementos como os ciclos do carbono, o osíxeno e o nitróxeno.
- O xofre créase no interior das estrelas masivas pola fusión de silicio e helio.
- China, a Estados Unidos, Canadá e Rusia producen gran parte do xofre do mundo.
Máis información sobre oElementos e táboa periódica
Elementos
Táboa periódica
| Metais alcalinos |
Litio
Sodio
Potasio
Metais alcalinotérreos
Berilio
Magnesio
Calcio
Radio
Metais de transición
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Ferro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinc
Plata
Platino
Ouro
Mercurio
Aluminio
Galio
Estaño
Ver tamén: Hóckey: Lista de equipos da NHLPlumo
Metaloides
Boro
Silicio
Germanio
Arsénico
Non metais
Hidróxeno
Carbono
Nitróxeno
Osíxeno
Fósforo
Xofre
Fluor
Cloro
Iodo
Gases nobres
Helio
Neon
Argón
Lantánidos e actínidos
Uranio
Plutonio
Máis químico ry Suxeitos
| Materia |
Átomo
Moléculas
Isótopos
Sólidos, líquidos, gases
Fusión e ebulición
Enlace químico
Reaccións químicas
Radioactividade e radiación
Nome de compostos
Mesturas
Mesturas de separación
Disolucións
Ácidos eBases
Cristais
Metais
Ver tamén: Antigo Exipto para nenos: Antigo ReinoSales e xabóns
Auga
Glosario e termos
Equipo de laboratorio de química
Química orgánica
Químicos famosos
Ciencia >> Química para nenos >> Táboa periódica
