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硫黄

<---Phosphorus Chlorine--->

記号：S 原子番号：16 原子量：32.06 分類：非金属 室温での相：固体 密度：（α）2.07グラム／cm角 融点：115.21℃、239.38°F 沸点：444.6℃、832.3°F 発見者：古来より知られていたこと

硫黄は周期表第16列の2番目の元素で、非金属に分類される。 硫黄原子は16個の電子と16個の陽子を持ち、外殻に6個の価電子を持つ。 宇宙で10番目に多く存在する元素であり、硫黄は宇宙で最も豊富な元素である。

硫黄は30種類以上の同素体（結晶構造）をとることができ、これは元素の中で最も多い同素体数である。

特徴・特性

硫黄は標準状態では淡黄色の固体で、軟らかく無臭です。 硫黄の最も一般的な同素体は八硫黄と呼ばれます。

硫黄は水に溶けず、電気絶縁体としての働きもある。

硫黄は燃やすと青い炎を出し、溶けて赤い液体になり、酸素と結びついて有毒な二酸化硫黄（SO ₂ ).

硫化水素は可燃性、爆発性、猛毒の危険なガスで、硫黄はさまざまな化合物を形成します。

硫黄は地球上のどこに存在するのか？

元素状硫黄は、火山噴出物、温泉、塩のドーム、熱水噴出孔など、地球上のさまざまな場所で見つけることができる。

硫黄は、硫化物や硫酸塩と呼ばれる天然由来の化合物にも多く含まれ、硫化鉛、黄鉄鉱、辰砂、硫化亜鉛、石膏、バライトなどがその例である。

硫黄は地下の鉱床から採掘されるほか、石油の精製などさまざまな産業プロセスから副産物として回収される。

現在、硫黄はどのように使われているのですか？

硫黄とその化合物は多くの産業分野で利用されているが、その大部分は硫酸という化学物質の製造に使われている。 硫酸は自動車用バッテリー、肥料、石油精製、水処理、鉱物抽出などに使われ、世界の産業で最も多く使用されている化学物質である。

硫黄系化学物質は、ゴムの加硫、紙の漂白、セメント、洗剤、殺虫剤、火薬などの製品に使用されている。

また、硫黄は地球上の生命維持に重要な役割を担っています。 人体には8番目に多く含まれる元素で、私たちの体を構成するタンパク質や酵素の一部であり、脂肪や強い骨の形成に重要な役割を担っているのです。

どのように発見されたのですか？

硫黄は古くから知られており、インド、中国、ギリシャなどの古代文化圏では硫黄の存在を知っていた。 聖書にも "brimstone "と書かれている。"sulfur "と表記されることもある。

1777年、フランスの化学者アントワーヌ・ラヴォアジエが、硫黄が化合物ではなく、元素の一つであることを証明したのだ。

硫黄の名前の由来は？

硫黄の名前の由来は、"燃やす "を意味するラテン語の語源から形成された「サルファー」である。

同位体

硫黄の安定同位体には硫黄32、33、34、36の4種類があり、天然に存在する硫黄の大部分は硫黄32である。

硫黄に関する興味深い事実

• 木星の衛星イオが黄色く見えるのは、月面にある多くの活火山に由来する硫黄が多く含まれているため。
• 酸性雨の主な原因は、二酸化硫黄が大気中に入り込み、硫酸に変化することです。
• 地球上では、炭素、酸素、窒素などの元素循環と同様に、硫黄の循環が重要な役割を果たしています。
• 硫黄は大質量星の奥深くで、シリコンとヘリウムの核融合によって作られる。
• 中国、米国、カナダ、ロシアは、世界の硫黄の多くを生産している。

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