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어린이용 원소
유황
 <---염소인---> |
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황은 주기율표 16번째 열의 두 번째 원소입니다. 테이블. 비금속으로 분류됩니다. 유황 원자는 16개의 전자와 16개의 양성자를 가지고 있으며 외부 껍질에는 6개의 원자가 전자가 있습니다. 유황은 우주에서 10번째로 풍부한 원소입니다.
유황은 30가지가 넘는 동소체(결정 구조)의 형태를 취할 수 있습니다. 이것은 모든 원소 중 가장 많은 동소체입니다.
특성 및 특성
표준 조건에서 황은 옅은 노란색 고체입니다. 부드럽고 무취입니다. 유황의 가장 일반적인 동소체는 팔황입니다.
유황은 물에 녹지 않습니다. 또한 우수한 전기 절연체 역할을 합니다.
태울 때 유황은 푸른 불꽃을 내며 녹은 붉은 액체로 녹습니다. 또한 산소와 결합하여 이산화황(SO21>222)이라는 독성 가스를 형성합니다. 황은 다음을 갖는 것으로 유명한 가스 황화수소를 포함하여 다양한 화합물을 형성합니다.썩은 계란의 강한 냄새. 황화수소는 가연성, 폭발성, 독성이 강해 위험합니다.
황은 지구상에서 어디에 있습니까?
원소 황은 여러 지역에서 발견됩니다. 화산 배출물, 온천, 소금 돔, 열수 분출구를 포함하는 지구상의 황.
유황은 황화물 및 황산염이라고 하는 여러 자연 발생 화합물에서도 발견됩니다. 일부 예로는 황화납, 황철석, 진사, 황화아연, 석고 및 중정석이 있습니다.
유황은 지하 광상에서 채굴할 수 있습니다. 또한 석유 정제를 포함한 다양한 산업 공정에서 부산물로 회수될 수 있습니다.
오늘날 유황은 어떻게 사용됩니까?
또한보십시오: 제2차 세계대전 역사: 어린이를 위한 제2차 세계대전 연합군유황과 그 화합물에는 여러 가지가 있습니다. 산업 응용 프로그램. 대부분의 황은 화학적 황산을 만드는 데 사용됩니다. 황산은 세계 산업계에서 가장 많이 사용되는 화학물질입니다. 자동차 배터리, 비료, 정제유, 공정수, 광물 추출 등에 사용됩니다.
유황계 화학물질의 다른 용도로는 고무의 가황, 종이 표백, 시멘트, 세제 등의 제품 제조가 있습니다. , 살충제. 및 화약.
유황은 또한 지구상의 생명을 유지하는 데 중요한 역할을 합니다. 인체에서 8번째로 풍부한 원소입니다. 유황은 우리 몸을 구성하는 단백질과 효소의 일부입니다. 형성하는데 중요합니다지방과 강한 뼈.
어떻게 발견되었습니까?
유황은 고대부터 알려져 왔습니다. 인도, 중국, 그리스의 고대 문화는 모두 유황에 대해 알고 있었습니다. 그것은 심지어 성경에서 "유황"으로 언급되기도 합니다. 때로는 "sulphur"라고 표기하기도 합니다. 1777년에 프랑스 화학자 Antoine Lavoisier는 황이 화합물이 아니라 원소 중 하나임을 증명했습니다. 유황의 이름은 라틴어 "sulphur"에서 유래되었으며 라틴어 어원은 "타다"를 의미합니다.
동위원소
황의 안정한 동위원소는 황-32, 33, 34, 36 등 4가지가 있다. 자연적으로 발생하는 황의 대부분은 황-32이다. 20>
- 목성의 위성 중 하나인 이오(Io)는 표면에 많은 양의 유황으로 인해 노란색으로 보입니다. 이 유황은 달의 많은 활화산에서 나옵니다.
- 산성비의 주요 원인은 이산화황이 대기로 유입되어 황산으로 전환될 때입니다.
- 중요한 유황 순환이 있습니다. 탄소, 산소 및 질소 순환과 같은 다른 원소 순환과 유사하게 지구에서 발생합니다.
- 황은 규소와 헬륨의 융합에 의해 무거운 별 내부 깊은 곳에서 생성됩니다.
- 중국, 미국, 캐나다 및 러시아는 전 세계 유황의 대부분을 생산합니다.
자세히원소와 주기율표
원소
주기율표
| 알칼리금속 |
리튬
나트륨
칼륨
알칼리 토금속
베릴륨
마그네슘
칼슘
라듐
전이금속
스칸듐
티타늄
바나듐
크롬
망간
철
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니켈
구리
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은
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