ธาตุสำหรับเด็ก

แกลเลียม

<---Zinc Germanium--->

สัญลักษณ์: Ga เลขอะตอม: 31 น้ำหนักอะตอม: 69.723 การจัดประเภท: โลหะหลังการเปลี่ยนสภาพหรือโลหะ "อื่นๆ" เฟสที่อุณหภูมิห้อง: ของแข็ง ความหนาแน่น: 5.91 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร จุดหลอมเหลว: 29.76°C, 85.57°F จุดเดือด: 2204°C, 3999°F ค้นพบโดย: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran ในปี 1875

ลักษณะและสมบัติ

ภายใต้สภาวะมาตรฐาน แกลเลียมเป็นโลหะอ่อนที่มีสีเงิน มันเปราะมากและแตกง่าย

คุณสมบัติที่น่าสนใจอย่างหนึ่งของแกลเลียมคือมีจุดหลอมเหลวต่ำและจุดเดือดสูง มีช่วงของเหลวที่กว้างที่สุดช่วงหนึ่งขององค์ประกอบใดๆ จุดหลอมเหลวของมันคือของแข็งที่อุณหภูมิห้อง แต่จะเริ่มละลายในมือของคุณ เมื่อแกลเลียมแข็งตัว มันจะขยายตัว (เหมือนน้ำเมื่อแข็งตัวเป็นน้ำแข็ง) ซึ่งหมายความว่าคุณต้องระมัดระวังในการจัดเก็บแกลเลียมเหลวเพื่อให้สามารถขยายตัวได้เมื่ออุณหภูมิลดลง

แกลเลียมเป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างมีปฏิกิริยาซึ่งทำปฏิกิริยากับกรดและด่างได้อย่างรวดเร็ว มันคือโดยทั่วไปจะพบในสถานะออกซิเดชัน +3

แกลเลียมพบที่ไหนบนโลก

แกลเลียมไม่พบในรูปแบบธาตุบนโลก แต่พบใน แร่ธาตุและสินแร่ในเปลือกโลก แกลเลียมส่วนใหญ่ผลิตเป็นผลพลอยได้จากการขุดโลหะอื่นๆ รวมทั้งอะลูมิเนียม (บอกไซต์) และสังกะสี (สฟาเลอไรต์)

ปัจจุบันแกลเลียมถูกนำไปใช้อย่างไร

การใช้หลักของ แกลเลียมอยู่ในสารกึ่งตัวนำความเร็วสูงที่ใช้ทำโทรศัพท์มือถือ ออปโตอิเล็กทรอนิกส์ แผงเซลล์แสงอาทิตย์ และไฟ LED แกลเลียมใช้ทำสารประกอบแกลเลียมอาร์เซไนด์ (GaAs) และแกลเลียมไนไตรด์ (GaN) ซึ่งใช้ในการผลิตอุปกรณ์เหล่านี้

การใช้งานอื่นๆ ของแกลเลียม ได้แก่ โลหะผสมโลหะหลอมต่ำ กระจก และเทอร์โมมิเตอร์ทางการแพทย์

ค้นพบได้อย่างไร

แกลเลียมได้รับการทำนายเป็นครั้งแรกโดย Dmitri Mendeleev นักเคมีชาวรัสเซีย อย่างไรก็ตาม Paul Emile Lecoq de Boisbaudran นักเคมีชาวฝรั่งเศสเป็นผู้แยกธาตุนี้ออกเป็นครั้งแรกในปี 1875 และได้รับเครดิตสำหรับการค้นพบนี้

แกลเลียมได้ชื่อมาจากที่ใด

แกลเลียมได้ชื่อมาจากคำภาษาละติน "Gallia" สำหรับ "ฝรั่งเศส" เพื่อเป็นเกียรติแก่ประเทศบ้านเกิดของผู้ค้นพบ

ไอโซโทป

แกลเลียมมีไอโซโทปเสถียรสองไอโซโทปคือ ที่พบในธรรมชาติ: แกลเลียม-69 และแกลเลียม-71

ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับแกลเลียม

• แกลเลียมจำนวนมากถูกใช้ที่หอดูดาวนิวทริโนในอิตาลีใช้เพื่อศึกษานิวตริโนจากแสงอาทิตย์ที่ผลิตขึ้นภายในดวงอาทิตย์
• ถือว่าไม่เป็นพิษและไม่ถูกนำไปใช้โดยพืชหรือสัตว์
• แกลเลียมอาร์เซไนด์ใช้ทำเลเซอร์ไดโอดที่ผลิตแสงจาก ไฟฟ้า. ซึ่งใช้ผ่านไฟเบอร์ออปติกเพื่อส่งข้อมูลในระยะทางไกล
• แกลเลียมใช้ในการผลิตไฟ LED สีน้ำเงินที่สว่างสดใส
• แผงเซลล์แสงอาทิตย์ที่ใช้แกลเลียมใช้เพื่อจ่ายพลังงานสำหรับการใช้งานในอวกาศ เช่น ดาวเทียมและดาวอังคาร ภารกิจรถแลนด์โรเวอร์

เพิ่มเติมเกี่ยวกับองค์ประกอบและตารางธาตุ

องค์ประกอบ

ตารางธาตุ

ลิเธียม

โซเดียม

โพแทสเซียม

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ

เบริลเลียม

แมกนีเซียม

แคลเซียม

เรเดียม

โลหะทรานซิชัน

สแกนเดียม

ไทเทเนียม

วาเนเดียม

โครเมียม

แมงกานีส

เหล็ก

โคบอลต์

นิกเกิล

ทองแดง

สังกะสี

เงิน

แพลทินัม

ทอง

ปรอท

โลหะหลังการเปลี่ยนสถานะ

อะลูมิเนียม

แกลเลียม

ดีบุก

ตะกั่ว

เมทัลลอยด์

โบรอน

ซิลิคอน

เจอร์เมเนียม

สารหนู

อโลหะ

ไฮโดรเจน

คาร์บอน

ไนเตรต เจน

ออกซิเจน

ฟอสฟอรัส

ซัลเฟอร์

ฮาโลเจน

ฟลูออรีน

คลอรีน

ไอโอดีน

โนเบิลก๊าซ

ฮีเลียม

นีออน

อาร์กอน

แลนทาไนด์และแอกทิไนด์

ยูเรเนียม

พลูโตเนียม

วิชาเคมีเพิ่มเติม

อะตอม

โมเลกุล

ไอโซโทป

ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ

การหลอมเหลวและการเดือด

พันธะเคมี

ปฏิกิริยาเคมี

กัมมันตภาพรังสีและการแผ่รังสี

สารผสมและสารประกอบ

การตั้งชื่อ สารประกอบ

ของผสม

การแยกของผสม

สารละลาย

กรดและเบส

คริสตัล

โลหะ

เกลือและสบู่

น้ำ

อื่นๆ

อภิธานศัพท์และข้อกำหนด

อุปกรณ์ห้องปฏิบัติการเคมี

เคมีอินทรีย์

นักเคมีที่มีชื่อเสียง

วิทยาศาสตร์ >> เคมีสำหรับเด็ก >> ตารางธาตุ