Elementi bērniem

Gallijs

<---Cinka ģermānijs--->

Simbols: Ga Atoma numurs: 31 Atommasa: 69,723 Klasifikācija: metāls pēc pārejas vai "cits" metāls Fāze istabas temperatūrā: cieta viela Blīvums: 5,91 g uz cm kubikos Kušanas temperatūra: 29,76°C, 85,57°F Vārīšanās temperatūra: 2204°C, 3999°F Atklāja: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran 1875. gadā.

Raksturlielumi un īpašības

Standarta apstākļos gallijs ir mīksts metāls sudrabainā krāsā. Tas ir ļoti trausls un viegli lūst.

Viena no interesantajām gallija īpašībām ir tā zemais kušanas punkts un augstais viršanas punkts. Tam ir viens no plašākajiem šķidruma diapazoniem starp visiem elementiem. Tā kušanas punkts ir tāds, ka istabas temperatūrā tas ir ciets, bet rokās tas sāk kust. Kad gallijs sasalst, tas izplešas (līdzīgi kā ūdens, kad tas sasalst ledū). Tas nozīmē, ka, uzglabājot šķidro galliju, ir jābūt uzmanīgiem, lai nodrošinātuizplešanās, kad temperatūra pazeminās.

Gallijs ir diezgan reaktīvs elements, kas viegli reaģē ar skābēm un sārmiem. Tas parasti ir +3 oksidācijas stāvoklī.

Kur uz Zemes atrodams gallijs?

Gallijs uz Zemes nav sastopams elementārā veidā, bet tas ir sastopams minerālos un rūdās Zemes garozā. Lielākā daļa gallija tiek iegūta kā blakusprodukts citu metālu, tostarp alumīnija (boksīta) un cinka (sfaleīta), ieguvē.

Kā gallijs tiek izmantots mūsdienās?

Gallijs galvenokārt tiek izmantots ātrdarbīgos pusvadītājos, ko izmanto mobilo tālruņu, optoelektronikas, saules paneļu un gaismas diodu ražošanā. Gallijs tiek izmantots gallija arsenīda (GaAs) un gallija nitrīda (GaN) savienojumu ražošanā, kurus izmanto šo ierīču ražošanā.

Gallijs tiek izmantots arī zemas kušanas pakāpes metālu sakausējumiem, spoguļiem un medicīniskiem termometriem.

Kā tas tika atklāts?

Pirmo reizi gallija ekspozīciju prognozēja krievu ķīmiķis Dmitrijs Mendeļejevs. Tomēr 1875. gadā šo elementu izolēja franču ķīmiķis Pols Emīls Lekoks de Boisbaudrans, un tieši viņam tiek piedēvēti nopelni par tā atklāšanu.

No kurienes gallijs ieguva savu nosaukumu?

Gallija nosaukums cēlies no latīņu valodas vārda "Gallia", kas nozīmē "Francija", par godu tā atklājēja dzimtenei.

Izotopi

Gallijam ir divi stabili izotopi, kas sastopami dabā: gallijs-69 un gallijs-71.

Interesanti fakti par galliju

• Lielus gallija daudzumus izmanto Neitrīno observatorijā Itālijā, kur to izmanto Saules neitrīno, kas rodas Saules iekšienē, izpētei.
• To neuzskata par toksisku, un to neizmanto ne augi, ne dzīvnieki.
• Gallija arsenīdu izmanto, lai izgatavotu lāzerdiodes, kas no elektrības rada gaismu. To izmanto, izmantojot optiskās šķiedras, lai pārnestu informāciju lielos attālumos.
• Gallijs tiek izmantots spilgti zilu gaismas diodēm.
• Saules paneļus, kuru pamatā ir gallijs, izmanto, lai nodrošinātu enerģiju kosmosa lietojumiem, piemēram, satelītiem un Marsa roveru misijām.

Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi

Periodiskā tabula

Litijs

Nātrijs

Kālijs

Sārma zemes metāli

Berilijs

Magnijs

Kalcijs

Radijs

Pārejas metāli

Skandijs

Titāna

Vanādijs

Hroms

Mangāns

Dzelzs

Kobalts

Niķelis

Varš

Cinks

Sudraba

Platīna

Zelts

Dzīvsudrabs

Metāli pēc pārejas perioda

Alumīnijs

Gallijs

Skārda

Vadošais

Metaloīdi

Bors

Silīcija

Ģermānijs

Arsēns

Nemetāli

Ūdeņradis

Ogleklis

Slāpeklis

Skābeklis

Fosfors

Sērs

Halogēni

Fluors

Hlors

Jods

Cēlgāzes

Hēlijs

Neona

Argons

Lantanīdi un aktinīdi

Urāns

Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmeti

Atom

Molekulas

Izotopi

Cietvielas, šķidrumi, gāzes

Kušana un vārīšanās

Ķīmiskā savienošana

Ķīmiskās reakcijas

Radioaktivitāte un starojums

Maisījumi un savienojumi

Savienojumu nosaukumi

Maisījumi

Maisījumu atdalīšana

Risinājumi

Skābes un bāzes

Kristāli

Metāli

Sāls un ziepes

Ūdens

Citi

Glosārijs un termini

Ķīmijas laboratorijas aprīkojums

Organiskā ķīmija

Slaveni ķīmiķi

Zinātne>> Ķīmija bērniem>> Periodiskā tabula