Elemek gyerekeknek

Gallium

<----cink-germánium--->

Jelkép: Ga Atomszám: 31 Atomtömeg: 69,723 Besorolása: Átmenet utáni vagy "egyéb" fém Fázis szobahőmérsékleten: szilárd Sűrűség: 5,91 gramm/cm kockára vágva Olvadáspont: 29,76°C, 85,57 °F Forráspont: 2204°C, 3999°F Felfedező: Paul Emile Lecoq de Boisbaudran 1875-ben.

Jellemzők és tulajdonságok

Normál körülmények között a gallium ezüstös színű, lágy fém, nagyon törékeny és könnyen törik.

A gallium egyik érdekes tulajdonsága az alacsony olvadáspontja és a magas forráspontja. Az egyik legszélesebb folyadéktartománya van az összes elem közül. Olvadáspontja olyan, hogy szobahőmérsékleten szilárd, de a kezünkben elkezd olvadni. Amikor a gallium megfagy, kitágul (mint a víz, amikor jéggé fagy). Ez azt jelenti, hogy a folyékony gallium tárolásakor óvatosnak kell lennünk, hogy lehetővé tegyüktágulás, amikor a hőmérséklet csökken.

A gallium meglehetősen reaktív elem, amely savakkal és lúgokkal könnyen reagál, és jellemzően a +3 oxidációs állapotban található.

Hol található gallium a Földön?

A gallium elemi formában nem található meg a Földön, de ásványokban és ércekben megtalálható a földkéregben. A legtöbb galliumot más fémek, köztük az alumínium (bauxit) és a cink (szfalerit) bányászatának melléktermékeként állítják elő.

Hogyan használják ma a galliumot?

A galliumot elsősorban a nagy sebességű félvezetőkben használják, amelyeket mobiltelefonok, optoelektronikai eszközök, napelemek és LED-ek gyártásához használnak. A galliumot a gallium-arzenid (GaAs) és a gallium-nitrid (GaN) vegyületek előállításához használják, amelyeket ezen eszközök gyártásához használnak.

A gallium egyéb alkalmazásai közé tartoznak az alacsony olvadású fémötvözetek, tükrök és orvosi hőmérők.

Hogyan fedezték fel?

A galliumot először Dmitrij Mendelejev orosz kémikus jósolta meg. 1875-ben azonban Paul Emile Lecoq de Boisbaudran francia kémikus izolálta először az elemet, és neki tulajdonítják a felfedezését.

Honnan kapta a gallium a nevét?

A gallium a nevét a latin "Gallia" szóból kapta, amely a felfedezője hazájának tiszteletére a "Franciaország" szót jelenti.

Izotópok

A galliumnak két stabil izotópja található a természetben: a Gallium-69 és a Gallium-71.

Érdekes tények a galliumról

• Nagy mennyiségű galliumot használnak az olaszországi Neutrino Obszervatóriumban, ahol a Napban keletkező napneutrínók tanulmányozására használják.
• Nem tekinthető mérgezőnek, és sem a növények, sem az állatok nem használják fel.
• A gallium-arzenidből lézerdiódákat készítenek, amelyek elektromosságból fényt állítanak elő. Ezt száloptikán keresztül használják nagy távolságokra történő információátvitelre.
• A galliumot fényes kék LED-ek előállítására használják.
• A gallium alapú napelemeket olyan űrtechnikai alkalmazások energiaellátására használják, mint a műholdak és a marsjáró küldetések.

További információk az elemekről és a periódusos rendszerről

Elemek

Periódusos rendszer

Lítium

Nátrium

Kálium

Alkáliföldfémek

Berillium

Magnézium

Kalcium

Rádium

Átmeneti fémek

Scandium

Titánium

Vanádium

Króm

Mangán

Vas

Kobalt

Nikkel

Réz

Cink

Ezüst

Platina

Arany

Merkúr

Átmenet utáni fémek

Alumínium

Gallium

Bádog

Lead

Metalloidok

Bór

Szilícium

Germánium

Arzén

Nemfémek

Hidrogén

Szén

Nitrogén

Oxigén

Foszfor

Kén

Halogének

Fluor

Klór

Jód

Nemesgázok

Hélium

Neon

Argon

Lantanidák és aktinoidák

Uránium

Plutónium

További kémia tantárgyak

Atom

Molekulák

Izotópok

Szilárd anyagok, folyadékok, gázok

Olvadás és forrás

Kémiai kötés

Kémiai reakciók

Radioaktivitás és sugárzás

Keverékek és vegyületek

Vegyületek elnevezése

Keverékek

Keverékek szétválasztása

Megoldások

Savak és bázisok

Kristályok

Fémek

Sók és szappanok

Víz

Egyéb

Fogalomtár és kifejezések

Kémiai laboratóriumi berendezések

Szerves kémia

Híres vegyészek

Tudomány>> Kémia gyerekeknek>> Periódusos rendszer