Преглед садржаја
Елементи за децу
Галијум
 &лт;---Цинк Германијум---&гт; |
|
Карактеристике и својства
У стандардним условима галијум је меки метал сребрнасте боје. Веома је крт и лако ће се сломити.
Једна од занимљивих особина галијума је његова ниска тачка топљења и висока тачка кључања. Има један од најширих распона течности од било ког елемента. Његова тачка топљења је таква да је чврста на собној температури, али ће почети да се топи у вашој руци. Када се галијум замрзне, он се шири (као што то чини вода када се замрзне у лед). То значи да морате бити пажљиви када складиштите течни галијум како бисте омогућили експанзију када температура падне.
Галијум је прилично реактиван елемент који лако реагује са киселинама и алкалијама. То јеобично се налази у +3 оксидационом стању.
Где се галијум налази на Земљи?
Такође видети: Први светски рат: Централне силеГалијум се не налази у свом елементарном облику на Земљи, али се налази у минерали и руде у Земљиној кори. Већина галијума се производи као нуспроизвод рударења других метала, укључујући алуминијум (боксит) и цинк (сфалерит).
Како се галијум данас користи?
Примарна употреба галијум се налази у полупроводницима велике брзине који се користе за израду мобилних телефона, оптоелектронике, соларних панела и ЛЕД диода. Галијум се користи за прављење једињења галијум арсенида (ГаАс) и галијум нитрида (ГаН) који се користе за производњу ових уређаја.
Друге примене галијума укључују легуре метала ниског топљења, огледала и медицинске термометре.
Како је откривен?
Галијум је први предвидео руски хемичар Дмитриј Мендељејев. Међутим, француски хемичар Паул Емиле Лецок де Боисбаудран је први изоловао овај елемент 1875. и њему се приписује заслуга за његово откриће.
Одакле је галијум добио име?
Галијум је добио име од латинске речи „Галлиа“ за „Француску“ у част домовине свог открића.
Изотопи
Галијум има два стабилна изотопа који су пронађени у природи: галијум-69 и галијум-71.
Занимљиве чињенице о галијуму
- Велике количине галијума се користе у Неутрино опсерваторији у Италији где секористи се за проучавање соларних неутрина произведених унутар Сунца.
- Сматра се нетоксичним и не користе га биљке или животиње.
- Галијум арсенид се користи за прављење ласерских диода које производе светлост из електрична енергија. Ово се користи преко оптичких влакана за пренос информација на велике удаљености.
- Галијум се користи за прављење светло плавих ЛЕД диода.
- Соларни панели засновани на галијуму се користе за обезбеђивање енергије за свемирске апликације као што су сателити и Марс мисије ровера.
Више о елементима и периодном систему
Елементи
периодични систем
Такође видети: Биографија председника Џејмса Медисона
| Алкални метали |
Литијум
Натријум
Калијум
Земноалкални метали
Берилијум
Магнезијум
Калцијум
Радијум
Прелазни метали
Скандијум
Титан
Ванадијум
Хром
Манган
Гвожђе
Кобалт
Никал
Бакар
Цинк
Сребро
Платина
Злато
Жива
Алуминијум
Галијум
Калај
Ово
Металоиди
Бор
Силицијум
Германијум
Арсен
Неметали
Водоник
Угљеник
Нитр оген
Кисеоник
Фосфор
Сумпор
Флуор
хлор
јод
племенитиГасови
Хелијум
Неон
Аргон
Лантаниди и актиниди
Уранијум
Плутонијум
Више предмета хемије
| Материје |
Атом
Молекули
Изотопи
Чврсте материје, течности, гасови
Топљење и кључање
Хемијско везивање
Хемијске реакције
Радиоактивност и зрачење
Именовање Једињења
Смеше
Смеше за одвајање
Раствори
Киселине и базе
Кристали
Метали
Соли и сапуни
Вода
Речник и термини
Опрема за лабораторије за хемију
Органска хемија
Познати хемичари
Наука &гт;&гт; Хемија за децу &гт;&гт; Периодични систем
