Táboa de contidos
Elementos para nenos
Titanio
 <---Escandio Vanadio---> |
|
Características e propiedades
En condicións estándar o titanio é un metal duro, lixeiro e prateado. A temperatura ambiente pode ser quebradizo, pero faise máis maleable a temperaturas máis altas.
Unha das calidades máis valiosas do titanio é a súa alta relación resistencia-peso. Isto significa que é moi forte, pero tamén moi lixeiro. É o dobre de resistente que o aluminio, pero só pesa un 60 % máis. Tamén é tan forte como o aceiro, pero pesa moito menos.
O titanio é bastante inactivo e é moi resistente á corrosión doutros elementos e substancias como ácidos e osíxeno. Ten unha condutividade eléctrica e térmica relativamente baixa.
Onde se atopa o titanio na Terra?
O titanio non se atopa en estado puro.elemento na natureza, pero atópase en compostos como parte dos minerais da codia terrestre. É o noveno elemento máis abundante na codia terrestre. Os minerais máis importantes para a explotación do titanio son o rutilo e a ilmenita. Os principais países produtores destes minerais son Australia, Sudáfrica e Canadá.
Como se usa hoxe o titanio?
A maior parte do titanio úsase en forma de dióxido de titanio (TiO 2 ). O dióxido de titanio é un po moi branco que ten unha serie de usos industriais, incluíndo pintura branca, papel, plásticos e cementos.
O titanio úsase para aliarse con diferentes metais como ferro, aluminio e manganeso, onde axuda. para producir aliaxes fortes e lixeiras para o seu uso en naves espaciais, navíos, mísiles e como blindaxe. A súa resistencia á corrosión faino especialmente útil en aplicacións de auga de mar.
Outra característica valiosa do titanio é que é biocompatible. Isto significa que non será rexeitado polo corpo humano. Esta calidade, unida á súa resistencia, durabilidade e peso lixeiro, fan do titanio un excelente material para uso médico. Utilízase en varias aplicacións, como substitucións de cadeira e implantes dentais. O titanio tamén se usa en xoias para facer aneis e reloxos.
Como se descubriu?
O titanio foi recoñecido por primeira vez como un elemento novo polo reverendo William Gregor en 1791. Os inglesesao crego gustáballe estudar os minerais como pasatempo. Chamou o elemento menachanite. O nome foi posteriormente cambiado por titanio polo químico alemán M.H. Kalproth. O primeiro titanio puro foi producido polo químico estadounidense M. A. Hunter en 1910.
De onde recibiu o seu nome o titanio?
O titanio recibe o seu nome dos Titanes que eran deuses gregos. .
Isótopos
O titanio ten cinco isótopos estables, incluíndo o titanio-46, 47, 48, 49 e 50. A maioría do titanio que se atopa na natureza está na forma do isótopo titanio-48.
Ver tamén: Biografía para nenos: Madam C.J. WalkerDatos interesantes sobre o titanio
- É o único elemento que arderá en gas nitróxeno puro.
- Óxido de titanio. úsase a miúdo con grafito para facer palos de golf e raquetas de tenis de alta gama.
- Os recipientes de titanio úsanse para almacenar residuos nucleares.
- Atópase nos meteoritos, na Lúa e nalgúns lugares. tipos de estrelas.
- O Museo Guggenheim de Bilbao, España está cuberto de tellas chapadas en titanio.
Máis sobre os elementos e a táboa periódica
Elementos
Táboa periódica
| Metais alcalinos |
Litio
Sodio
Potasio
Metais alcalinotérreos
Berilio
Magnesio
Calcio
Radio
TransiciónMetais
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Ferro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinc
Plata
Platino
Ouro
Mercurio
Aluminio
Galio
Estaño
Plombo
Metaloides
Boro
Silicio
Germanio
Arsénico
Non metais
Hidróxeno
Carbono
Nitróxeno
Osíxeno
Fósforo
Xofre
Flúor
Cloro
Iodo
Gases nobres
Helio
Neón
Argón
Lantánidos e actínidos
Uranio
Plutonio
Máis materias de química
| Materia |
Átomo
Ver tamén: Historia: Primeiro Ferrocarril TranscontinentalMoléculas
Isótopos
Sólidos, líquidos, gases
Fusión e ebulición
Enlace químico
Reaccións químicas
Radioactividade e radiación
Denominación de compostos
Mesturas
Mesturas de separación
Solucións
Ácidos e bases
Cristais
Metais
Sales e xabóns
Auga
Glosario e termos
Equipo de laboratorio de química
Química orgánica
Químicos famosos
Ciencia >> Química para nenos >> Táboa periódica
