<---ஸ்காண்டியம் வனேடியம்--->

• சின்னம்: Ti
• அணு எண்: 22
• அணு எடை: 47.867
• வகைப்படுத்தல்: மாற்றம் உலோகம்
• அறை வெப்பநிலையில் கட்டம்: திட
• அடர்த்தி: ஒரு செ.மீ கனசதுரத்திற்கு 4.506 கிராம்
• உருகுநிலை: 1668°C, 3034°F
• கொதிநிலை: 3287°C, 5949° F
• கண்டுபிடித்தவர்: வில்லியம் கிரிகோர் 1791 இல். முதல் தூய டைட்டானியம் 1910 இல் M. A. ஹன்டரால் தயாரிக்கப்பட்டது கால அட்டவணையின் நான்காவது நெடுவரிசை. இது ஒரு மாற்றம் உலோகமாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. டைட்டானியம் அணுக்களில் 22 எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 22 புரோட்டான்கள் உள்ளன.

  பண்புகள் மற்றும் பண்புகள்

  நிலையான நிலைமைகளின் கீழ் டைட்டானியம் கடினமான, இலகுவான, வெள்ளி உலோகமாகும். அறை வெப்பநிலையில் அது உடையக்கூடியதாக இருக்கலாம், ஆனால் அதிக வெப்பநிலையில் இது மிகவும் இணக்கமாக மாறும்.

  டைட்டானியத்தின் மிகவும் மதிப்புமிக்க குணங்களில் ஒன்று அதன் அதிக வலிமை-எடை விகிதம் ஆகும். இதன் பொருள் இது மிகவும் வலுவானது, ஆனால் மிகவும் இலகுவானது. இது அலுமினியத்தை விட இரண்டு மடங்கு வலிமையானது, ஆனால் 60% அதிக எடை கொண்டது. இது எஃகு போல வலிமையானது, ஆனால் எடை குறைவாக உள்ளது.

  டைட்டானியம் மிகவும் செயலற்றது மற்றும் பிற தனிமங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் போன்ற பொருட்களிலிருந்து அரிப்பை மிகவும் எதிர்க்கும். இது ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ளது.

  பூமியில் டைட்டானியம் எங்கே காணப்படுகிறது?

  டைட்டானியம் தூய்மையானதாகக் காணப்படவில்லை.இயற்கையில் உள்ள உறுப்பு, ஆனால் பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள கனிமங்களின் ஒரு பகுதியாக சேர்மங்களில் காணப்படுகிறது. இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதிக அளவில் காணப்படும் ஒன்பதாவது தனிமமாகும். டைட்டானியம் சுரங்கத்திற்கான மிக முக்கியமான தாதுக்கள் ரூட்டில் மற்றும் இல்மனைட் ஆகும். இந்த தாதுக்களை அதிகம் உற்பத்தி செய்யும் நாடுகள் ஆஸ்திரேலியா, தென்னாப்பிரிக்கா மற்றும் கனடா ஆகும்.

  இன்று டைட்டானியம் எவ்வாறு பயன்படுத்தப்படுகிறது?

  பெரும்பாலான டைட்டானியம் வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு (TiO ₂ ). டைட்டானியம் டை ஆக்சைடு என்பது வெள்ளை வண்ணப்பூச்சு, காகிதம், பிளாஸ்டிக் மற்றும் சிமெண்ட்ஸ் உட்பட பல தொழில்துறை பயன்பாடுகளைக் கொண்ட ஒரு வெள்ளை தூள் ஆகும்.

  டைட்டானியம் இரும்பு, அலுமினியம் மற்றும் மாங்கனீசு போன்ற பல்வேறு உலோகங்களுடன் கலவையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. விண்கலம், கடற்படைக் கப்பல்கள், ஏவுகணைகள் மற்றும் கவச முலாம் ஆகியவற்றில் பயன்படுத்த வலுவான மற்றும் இலகுரக உலோகக் கலவைகளை உற்பத்தி செய்ய. அரிப்பை எதிர்க்கும் அதன் எதிர்ப்பு கடல் நீர் பயன்பாடுகளில் குறிப்பாக பயனுள்ளதாக இருக்கும் இது மனித உடலால் நிராகரிக்கப்படாது என்பதாகும். இந்த தரம், அதன் வலிமை, ஆயுள் மற்றும் குறைந்த எடை ஆகியவற்றுடன் இணைந்து, டைட்டானியத்தை மருத்துவ பயன்பாட்டிற்கு ஒரு சிறந்த பொருளாக மாற்றுகிறது. இது இடுப்பு மாற்று மற்றும் பல் உள்வைப்புகள் போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. டைட்டானியம் நகைகளிலும் மோதிரங்கள் மற்றும் கைக்கடிகாரங்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

  எப்படி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது?

  டைட்டானியம் முதன்முதலில் 1791 இல் ரெவரெண்ட் வில்லியம் கிரிகோரால் ஒரு புதிய தனிமமாக அங்கீகரிக்கப்பட்டது. ஆங்கிலம்மதகுரு ஒரு பொழுதுபோக்காக கனிமங்களைப் படிப்பதை விரும்பினார். அவர் தனிமத்திற்கு மெனாசனைட் என்று பெயரிட்டார். பின்னர் டைட்டானியம் என பெயர் மாற்றம் செய்யப்பட்டது ஜெர்மன் வேதியியலாளர் எம்.எச். கல்ப்ரோத். முதல் தூய டைட்டானியம் 1910 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்க வேதியியலாளர் எம். ஏ. ஹன்டரால் தயாரிக்கப்பட்டது.

  டைட்டானியம் அதன் பெயரை எங்கே பெற்றது?

  டைட்டானியம் அதன் பெயர்களை கிரேக்க கடவுள்களான டைட்டன்களிடமிருந்து பெற்றது. .

  ஐசோடோப்புகள்

  டைட்டானியம் டைட்டானியம்-46, 47, 48, 49, மற்றும் 50 உட்பட ஐந்து நிலையான ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இயற்கையில் காணப்படும் டைட்டானியத்தின் பெரும்பகுதி வடிவத்தில் உள்ளது. ஐசோடோப்பு டைட்டானியம்-48.

  டைட்டானியம் பற்றிய சுவாரசியமான தகவல்கள்

  மேலும் பார்க்கவும்: பண்டைய சீனா: யுவான் வம்சம்
  • தூய நைட்ரஜன் வாயுவில் எரியும் ஒரே தனிமம்.
  • டைட்டானியம் ஆக்சைடு உயர்தர கோல்ஃப் கிளப்புகள் மற்றும் டென்னிஸ் ராக்கெட்டுகளை உருவாக்க பெரும்பாலும் கிராஃபைட்டுடன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • டைட்டானியம் கொள்கலன்கள் அணுக்கழிவுகளை சேமிக்கப் பயன்படுகின்றன.
  • இது விண்கற்கள், சந்திரனில் மற்றும் சிலவற்றில் காணப்படுகிறது. நட்சத்திரங்களின் வகைகள்.
  • ஸ்பெயினில் உள்ள பில்பாவோவில் உள்ள குகன்ஹெய்ம் அருங்காட்சியகம் டைட்டானியம் பூசப்பட்ட ஓடுகளால் மூடப்பட்டிருக்கும்

  உறுப்புகள்

  கால அட்டவணை

  கார உலோகங்கள்

  லித்தியம்

  சோடியம்

  பொட்டாசியம்

  கார பூமி உலோகங்கள்

  மேலும் பார்க்கவும்: குழந்தைகளுக்கான சுயசரிதைகள்: வில்லியம் தி கான்குவரர்

  பெரிலியம்

  மெக்னீசியம்

  கால்சியம்

  ரேடியம்

  மாற்றம்உலோகங்கள்

  ஸ்காண்டியம்

  டைட்டானியம்

  வனடியம்

  குரோமியம்

  மாங்கனீஸ்

  இரும்பு

  9>கோபால்ட்

  நிக்கல்

  செம்பு

  துத்தநாகம்

  வெள்ளி

  பிளாட்டினம்

  தங்கம்

  மெர்குரி