INHOUDSOPGAWE
Elemente vir kinders
Titaan
<---Scandium Vanadium---> |
|
Eienskappe en Eienskappe
Onder standaardtoestande is titaan 'n harde, ligte, silweragtige metaal. By kamertemperatuur kan dit bros wees, maar dit word meer smeebaar by hoër temperature.
Een van titaan se waardevolste eienskappe is sy hoë sterkte-tot-gewig-verhouding. Dit beteken dit is beide baie sterk, maar ook baie lig. Dit is twee keer so sterk soos aluminium, maar weeg net 60% meer. Dit is ook so sterk soos staal, maar weeg baie minder.
Titanium is redelik onaktief en is baie bestand teen korrosie van ander elemente en stowwe soos sure en suurstof. Dit het 'n relatief lae elektriese en termiese geleidingsvermoë.
Waar word titaan op Aarde gevind?
Sien ook: Verkenners vir kinders: Hernan CortesTitanium word nie as 'n suiwer gevind nie.element in die natuur, maar word in verbindings aangetref as deel van minerale in die aardkors. Dit is die negende mees volopste element in die aardkors. Die belangrikste minerale vir die ontginning van titaan is rutiel en ilmeniet. Die topproduserende lande van hierdie ertse is Australië, Suid-Afrika en Kanada.
Hoe word titaan vandag gebruik?
Die meerderheid titaan word gebruik in die vorm van titaandioksied (TiO21222). Titaandioksied is 'n baie wit poeier wat 'n aantal industriële gebruike het, insluitend wit verf, papier, plastiek en sement.
Titanium word gebruik om met verskillende metale soos yster, aluminium en mangaan te leger waar dit help om sterk en liggewig allooie te vervaardig vir gebruik in ruimtetuie, vlootskepe, missiele en as pantserplatering. Die weerstand teen korrosie maak dit veral nuttig in seewatertoepassings.
Nog 'n waardevolle eienskap van titanium is dat dit bioversoenbaar is. Dit beteken dat dit nie deur die menslike liggaam verwerp sal word nie. Hierdie kwaliteit, tesame met sy sterkte, duursaamheid en ligte gewig, maak titanium 'n uitstekende materiaal vir mediese gebruik. Dit word gebruik in verskeie toepassings soos heupvervangings en tandheelkundige inplantings. Titaan word ook in juweliersware gebruik om ringe en horlosies te maak.
Hoe is dit ontdek?
Titanium is vir die eerste keer in 1791 deur dominee William Gregor as 'n nuwe element erken. Die Engelsepredikant het dit geniet om minerale as 'n stokperdjie te bestudeer. Hy het die element menachaniet genoem. Die naam is later deur die Duitse chemikus M.H. Kalproth. Die eerste suiwer titaan is in 1910 deur die Amerikaanse chemikus M. A. Hunter vervaardig.
Waar het titanium sy naam gekry?
Titanium kry sy name van die Titane wat Griekse gode was .
Isotope
Titanium het vyf stabiele isotope insluitend titanium-46, 47, 48, 49 en 50. Die meerderheid titaan wat in die natuur gevind word, is in die vorm van die isotoop titanium-48.
Interessante feite oor titanium
- Dit is die enigste element wat in suiwer stikstofgas sal brand.
- Titaniumoksied word dikwels saam met grafiet gebruik om hoë-end gholfstokke en tennisrakette te maak.
- Titaniumhouers word gebruik om kernafval te berg.
- Dit word in meteoriete, op die Maan en in sommige gevind. tipes sterre.
- Die Guggenheim-museum in Bilbao, Spanje is bedek met titanium-bedekte teëls.
Meer oor die elemente en die periodieke tabel
Elemente
Periodiese tabel
Alkali metale |
Litium
Natrium
Kalium
Aardalkaliese metale
Berillium
Magnesium
Kalsium
Radium
OorgangMetale
Skandium
Titanium
Vanadium
Chroom
Mangaan
Yster
Kobalt
Sien ook: Justin Bieber Biografie: Tiener Pop StarNikkel
Koper
Sink
Silwer
Platinum
Goud
Kwik
Aluminium
Gallium
Tin
Lood
Metaloïede
Boor
Silicon
Germanium
Arseen
Niemetale
Waterstof
Koolstof
Stikstof
Suurstof
Fosfor
Swael
Fluoor
Chloor
Jodium
Edelgasse
Helium
Neon
Argon
Lantaniede en Aktiniede
Uranium
Plutonium
Meer Chemie-vakke
Materie |
Atoom
Molekules
Isotope
Vastestowwe, vloeistowwe, gasse
Smelt en kook
Chemiese binding
Chemiese reaksies
Radioaktiwiteit en straling
Benoem verbindings
Mengsels
Skei mengsels
Oplossings
sure en basisse
Kristallen
Metale
Soute en Seep
Water
Woordelys en bepalings
Chemielaboratoriumtoerusting
Organiese Chemie
Bekende chemici
Wetenskap >> Chemie vir kinders >> Periodieke Tabel