Ynhâldsopjefte
Eleminten foar bern
Titanium
 <---Scandium Vanadium---> Sjoch ek: Baseball Pro - Sports Game |
|
Skarakteristiken en eigenskippen
Under standertbetingsten is titanium in hurd, ljocht, sulveren metaal. By keamertemperatuer kin it bros wêze, mar it wurdt by hegere temperatueren mear smeidber.
Ien fan titanium syn meast weardefolle kwaliteiten is syn hege sterkte-to-gewicht ratio. Dit betsjut dat it sawol heul sterk is, mar ek heul ljocht. It is twa kear sa sterk as aluminium, mar waacht mar 60% mear. It is ek sa sterk as stiel, mar weegt folle minder.
Titanium is frijwat ynaktyf en is tige resistint foar korrosysje fan oare eleminten en stoffen lykas soeren en soerstof. It hat in relatyf lege elektryske en termyske conductivity.
Wêr is titanium fûn op ierde?
Titanium wurdt net fûn as in suvereelemint yn 'e natuer, mar wurdt fûn yn ferbiningen as ûnderdiel fan mineralen yn' e ierdkoarste. It is it njoggende meast oerfloedich elemint yn 'e ierdkoarste. De wichtichste mineralen foar mynwinning fan titanium binne rutile en ilmenite. De topprodusearjende lannen fan dizze ertsen binne Austraalje, Súd-Afrika en Kanada.
Hoe wurdt titanium hjoeddedei brûkt?
De mearderheid fan titanium wurdt brûkt yn 'e foarm fan titanium dioxide (TiO 2 ). Titanium dioxide is in heul wyt poeier dat in oantal yndustriële gebrûk hat, ynklusyf wite ferve, papier, plestik en semint.
Titanium wurdt brûkt om te legeren mei ferskate metalen lykas izer, aluminium en mangaan wêr't it helpt om sterke en lichtgewicht alloys te produsearjen foar gebrûk yn romteskippen, marineskippen, raketten, en as pânserplating. De ferset tsjin korrosysje makket it benammen nuttich yn seewetterapplikaasjes.
In oar weardefolle karakteristyk fan titanium is dat it biokompatibel is. Dit betsjut dat it net sil wurde ôfwiisd troch it minsklik lichem. Dizze kwaliteit, keppele mei syn sterkte, duorsumens en ljochtgewicht, meitsje titanium in poerbêst materiaal foar medysk gebrûk. It wurdt brûkt yn ferskate tapassingen lykas heupferfangings en dentale ymplantaten. Titanium wurdt ek brûkt yn sieraden om ringen en horloazjes te meitsjen.
Hoe waard it ûntdutsen?
Titanium waard foar it earst erkend as in nij elemint troch dûmny William Gregor yn 1791. It Ingelskgeastlike genoat it studearjen fan mineralen as hobby. Hy neamde it elemint menachanite. De namme waard letter feroare yn titanium troch de Dútske skiekundige M.H. Kalproth. It earste suvere titanium waard produsearre troch Amerikaanske skiekundige M. A. Hunter yn 1910.
Wêr hat titanium syn namme krigen?
Titanium krijt syn nammen fan 'e Titanen dy't Grykske goaden wiene .
Isotopen
Titanium hat fiif stabile isotopen ynklusyf titanium-46, 47, 48, 49 en 50. De mearderheid fan titanium fûn yn 'e natuer is yn' e foarm fan it isotoop titanium-48.
Ynteressante feiten oer titanium
- It is it ienige elemint dat yn suver stikstofgas ferbaarne sil.
- Titanium okside wurdt faak brûkt mei grafyt om heechweardige golfclubs en tennisrackets te meitsjen.
- Titaniumkontainers wurde brûkt om kearnôffal op te slaan.
- It wurdt fûn yn meteoryten, op 'e moanne en yn guon soarten stjerren.
- It Guggenheim Museum yn Bilbao, Spanje is bedekt mei titanium plated tegels.
Mear oer de eleminten en it Periodyk Systeem
Eleminten
Periodyske tabel
| Alkalimetalen |
Lithium
Natrium
Kalium
Alkaline Earth Metals
Beryllium
Magnesium
Calcium
Radium
OergongMetalen
Scandium
Titanium
Vanadium
Chromium
Mangaan
Izer
Kobalt
Nikkel
9>Koper9>Sink9>Sulver9>Platina9>Goud9>Mercury
Aluminium
Gallium
Tin
Lead
Metaloïden
Boar
Silisium
Germanium
Arseen
Nonmetalen 10>9>Waterstof
9>Koolstof9>Stikstof9>Oxygen9>Fosfor9>Swavel
Fluor
Chloor
Jodium
Eadlike gassen
Helium
Neon
Argon
Lanthaniden en Actinides
Uranium
Plutoanium
Mear skiekundeûnderwerpen
| Materie |
Atom
Molekulen
Isotopen
Faststoffen, floeistoffen, gassen
Smelten en sieden
Gemyske bonding
Gemyske reaksjes
Radioaktiviteit en strieling
Namme-ferbiningen
Mingings
Skiljen fan mingden
Oplossingen
Soeren en basen
Kristallen
Metalen
Sâlten en sjippen
Water
Glossary and Terms
Chemistry Lab Equipment
Organic Chemistry
Famous Chemists
Science >> Skiekunde foar bern & GT; & GT; Periodyk systeem
