عناصر برای کودکان

سدیم

<---نئون منیزیم--->

نماد: Na عدد اتمی: 11 وزن اتمی: 22.99 طبقه بندی: فلز قلیایی فاز در دمای اتاق: جامد چگالی: 0.968 گرم بر سانتی متر مکعب نقطه ذوب: 97.72 درجه سانتی گراد، 207.9 درجه فارنهایت نقطه جوش: 883 درجه سانتی گراد، 1621 درجه F کشف شده توسط: سر همفری دیوی در سال 1807

سدیم یک فلز قلیایی است که در اولین گروه یا ستون قرار دارد. جدول تناوبی. اتم سدیم دارای 11 الکترون و 11 پروتون با یک الکترون ظرفیت در لایه بیرونی است.

ویژگی ها و خواص

سدیم در شکل خالص آن بسیار واکنش پذیر است. این فلز بسیار نرم است که به راحتی با چاقو برش داده می شود. رنگ آن نقره ای-سفید است و با شعله زرد می سوزد.

سدیم روی آب شناور می شود، اما در تماس با آب نیز واکنش شدیدی نشان می دهد. هنگامی که سدیم با آب واکنش می دهد، هیدروکسید سدیم و گاز هیدروژن تولید می کند.

سدیم به دلیل بسیاری از ترکیبات مفید مانند نمک خوراکی (NaCl)، نیترات سدیم (Na ₂ CO<21) معروف است>3 )، و جوش شیرین (NaHCO ₃ ). بسیاری از ترکیباتی که سدیم تشکیل می دهد محلول در آب هستند، یعنی در آب حل می شوند.

سدیم در کجای زمین یافت می شود؟

سدیم ششمین عنصر فراوان است. روی زمین. هرگز در خالص خود یافت نمی شودشکل می گیرد زیرا بسیار واکنش پذیر است. فقط در ترکیباتی مانند کلرید سدیم (NaCL) یا نمک خوراکی یافت می شود. کلرید سدیم در آب اقیانوس ها (آب نمک)، دریاچه های نمک و ذخایر زیرزمینی یافت می شود. سدیم خالص را می توان از طریق الکترولیز از کلرید سدیم بازیابی کرد.

امروزه چگونه از سدیم استفاده می شود؟

سدیم عمدتاً به شکل ترکیبات با عناصر دیگر استفاده می شود.

افراد عادی هر روز از سدیم به شکل نمک خوراکی در غذای خود استفاده می کنند. نمک خوراکی ترکیبی از کلرید سدیم (NaCl) است. نمک سفره برای زنده ماندن حیوانات مورد نیاز است، اما بیشتر مردم از آن برای طعم دادن به غذای خود استفاده می کنند.

یکی دیگر از کاربردهای رایج سدیم در جوش شیرین است که ترکیب شیمیایی بی کربنات سدیم است. جوش شیرین به عنوان یک عامل خمیر کننده در پخت و پز غذاهایی مانند پنکیک، کیک و نان استفاده می شود.

بسیاری از صابون ها فرم هایی از نمک های سدیم هستند. هیدروکسید سدیم یک عنصر کلیدی در ساخت صابون است.

کاربردهای دیگر عبارتند از یخ زدایی، پزشکی، شیمی آلی، چراغ های خیابانی، و راکتورهای هسته ای خنک کننده.

چگونه کشف شد؟

سدیم توسط شیمیدان انگلیسی سر همفری دیوی در سال 1807 کشف شد. او سدیم را با استفاده از الکترولیز روی سود سوزآور جدا کرد.

نام سدیم از کجا گرفته شد؟

نام سدیم از کلمه انگلیسی soda گرفته شده است. این به این دلیل است که سر هامفری دیوی هنگام جداسازی عنصر از سود سوزآور استفاده کرد. ایننماد Na از کلمه لاتین natrium گرفته شده است.

ایزوتوپ ها

تنها یکی از 20 ایزوتوپ شناخته شده سدیم، سدیم-23 پایدار است.

حقایق جالب در مورد سدیم

• سر همفری دیوی تنها چند روز پس از کشف پتاسیم سدیم را کشف کرد.
• سدیم حدود 2.6 درصد از پوسته زمین را تشکیل می دهد.
• به حفظ تعادل مایعات مناسب در سلول های بدن کمک می کند و همچنین به ما در هضم غذا کمک می کند.
• بدن ما زمانی که عرق می کنیم سدیم خود را از دست می دهد. با این حال، اکثر مردم بسیار بیشتر از آنچه بدنشان نیاز واقعی دارد، سدیم می خورند. اگر بدن سدیم کم داشته باشد، می تواند باعث گرفتگی عضلات شود.
• سدیم غیر سمی در نظر گرفته می شود، اما مصرف بیش از حد آن می تواند باعث فشار خون بالا شود.

به خواندن این صفحه گوش دهید:

مرورگر شما از عنصر صوتی پشتیبانی نمی کند.

اطلاعات بیشتر در مورد عناصر و جدول تناوبی

عناصر

جدول تناوبی

لیتیوم

سدیم

پتاسیم

فلزات قلیایی زمین

بریلیوم

منیزیم

کلسیم

رادیوم

فلزات انتقالی

اسکاندیم

تیتانیوم

وانادیم

کروم

منگنز

آهن

کبالت

نیکل

مس

روی

نقره

پلاتین

طلا

جیوه

پس از انتقالفلزات

آلومینیوم

گالیوم

قلع

سرب

متالوئیدها

بور

سیلیکون

ژرمانیوم

آرسنیک

غیر فلزات

هیدروژن

کربن

نیتروژن

اکسیژن

فسفر

گوگرد

هالوژنها

فلورین

کلر

ید

گازهای نجیب

هلیوم

نئون

آرگون

لانتانیدها و اکتینیدها

اورانیوم

پلوتونیوم

موضوعات شیمی بیشتر

اتم

مولکول ها

ایزوتوپ ها

جامدها، مایعات، گازها

ذوب و جوشیدن

پیوند شیمیایی

واکنش های شیمیایی

رادیواکتیویته و تشعشع

مخلوطات و ترکیبات 10>

نامگذاری ترکیبات

مخلوطها

مخلوطهای جداکننده

محلول‌ها

اسیدها و بازها

کریستال‌ها

فلزات

نمک‌ها و صابون‌ها

آب

سایر

واژه نامه و اصطلاحات

شیمیدان تجهیزات آزمایشگاهی ry

شیمی آلی

شیمیدانان مشهور

علم >> شیمی برای کودکان >> جدول تناوبی