Elements for Kids

Alumiinium

<---Magneesium Silicon--->

Sümbol: Al Aatomi number: 13 Aatomi kaal: 26,981 Klassifikatsioon: üleminekujärgne metall Faas toatemperatuuril: tahke Tihedus: 2,70 grammi kuupmeetri kohta. Sulamistemperatuur: 660,32°C, 1220,58°F Keemistemperatuur: 2519°C, 4566°F Avastas: Hans Orsted 1825, esmakordselt isoleeris Friedrich Wohler 1827.

Iseloomustus ja omadused

Alumiinium on standardtingimustes üsna pehme, tugev ja kerge metall, mille värvus on hõbehall. Puhas alumiinium on väga reaktiivne element ja seda leidub Maal vabal kujul harva.

Alumiinium on suurepärane elektri- ja soojusjuht, kuid mittemagnetiline. Kui see puutub kokku õhuga, moodustub metalli pinnale õhuke alumiiniumoksiidi kiht. See takistab edasist korrosiooni ja roostetamist.

Alumiiniumi muud olulised omadused on madal tihedus (ainult umbes kolm korda suurem kui vee tihedus), plastilisus (mis võimaldab seda traadiks venitada) ja plastilisus (mis tähendab, et seda saab hõlpsasti vormida õhukeseks leheks).

Kus leidub alumiiniumi Maal?

Alumiinium on kolmas kõige sagedamini esinev element ja kõige sagedamini maakoores leiduv metall. Maal leidub seda üldiselt mineraalides ja ühendites, nagu näiteks feldspaat, berüll, krüoliit ja türkiis.

Alumiiniumi kaevandamine mineraalidest on aga väga kallis. Õnneks sisaldab maak boksiit suures koguses alumiiniumoksiidi. Kaasaegsed protsessid võimaldavad alumiiniumi boksiidist üsna odavalt saada, mis võimaldab metalli kasutada paljudes rakendustes.

Kuidas kasutatakse alumiiniumi tänapäeval?

Oma rohkuse, madala hinna ja kasulike omaduste tõttu kasutatakse alumiiniumi tuhandetes toodetes. Seda kasutatakse sageli metallina oma kerge kaalu tõttu.

Enamik tööstuses kasutatavatest alumiiniummetallidest on sulamid, milles alumiinium on kombineeritud teiste elementidega, nagu vask, tsink, räni ja magneesium. Alumiiniumisulamite kasutusalad on näiteks limonaadipurgid, autoosad, jalgrattad, alumiiniumfoolium, elektriliinid, majade külgvooder ja isegi pesapallimüürid.

Muud alumiiniumiühendite rakendused hõlmavad alumiiniumsulfaati (kasutatakse veepuhastuseks), alumiiniumoksiidi (kasutatakse erinevates tööstusprotsessides) ja alumiiniumkloriidi (kasutatakse nafta rafineerimisel).

Kuidas see avastati?

Taani keemik Hans Christian Orsted valmistas 1825. aastal esmakordselt metalli, mida ta pidas alumiiniumiks, ja pakkus välja, et tegemist on uue elemendiga. 1827. aastal on Friedrich Wohlerile omistatud ka au selle elemendi esmakordse isoleerimise eest.

Kust on alumiinium saanud oma nime?

Alumiinium on saanud oma nime mineraalist alumiinium, mis on saanud oma nime ladinakeelsest sõnast "alumen", mis tähendab "kibedat soola".

Isotoobid

Alumiiniumi isotoope on mitmeid, kuid looduslikult esineb ainult kaks: alumiinium-27 (stabiilne) ja alumiinium-26 (radioaktiivne). Valdav osa alumiiniumist, üle 99%, on alumiinium-27.

Huvitavad faktid alumiiniumi kohta

• See moodustab umbes 8% maakoorest.
• Alumiinium on 100% taaskasutatav ja säilitab pärast taaskasutamist samad füüsikalised omadused kui algne alumiinium.
• Kui alumiinium reageerib soolhappega, tekib vesinikgaas.
• Alumiiniumi ringlussevõtuks kulub vaid umbes 5% energiast, mis kulub alumiiniumi kaevandamiseks boksiidist.
• Sellel ei ole bioloogias teadaolevat funktsiooni.
• Selle elemendi alternatiivne kirjapilt on sageli "alumiinium".
• 1800. aastate keskel oli alumiinium kallim kui kuld.

Rohkem teavet elementide ja perioodilisussüsteemi kohta

Elements

Perioodiline tabel

Liitium

Naatrium

Kaalium

Leelismuldmetallid

Berüllium

Magneesium

Kaltsium

Raadium

Üleminekumetallid

Skandium

Titaan

Vanaadium

Kroom

Mangaan

Raud

Kobalt

Nikkel

Vask

Tsink

Silver

Platina

Kuld

Elavhõbe

Üleminekujärgsed metallid

Alumiinium

Gallium

Tina

Plii

Metalloidid

Boor

Silikoon

Germanium

Arseen

Mittemetallid

Vesinik

Süsinik

Lämmastik

Hapnik

Fosfor

Väävel

Halogeenid

Fluor

Kloor

Jood

Väärisgaasid

Heelium

Neon

Argoon

Lantaniidid ja aktiniidid

Uraan

Plutoonium

Rohkem keemia aineid

Atom

Molekulid

Isotoobid

Tahked ained, vedelikud, gaasid

Sulamine ja keetmine

Keemiline side

Keemilised reaktsioonid

Radioaktiivsus ja kiirgus

Segud ja ühendid

Ühendite nimetamine

Segud

Segude eraldamine

Lahendused

Happed ja alused

Kristallid

Metallid

Soolad ja seebid

Vesi

Muud

Sõnastik ja terminid

Keemia laboratooriumi seadmed

Orgaaniline keemia

Kuulsad keemikud

Teadus>> Keemia lastele>> Perioodiline tabel