INHOUDSOPGAWE
Elemente vir Kinders
Magnesium
 <---Natriumaluminium---> |
|
Eienskappe en Eienskappe
In standaardtoestande is magnesium 'n ligte metaal met 'n silwerwit kleur. Wanneer dit aan lug blootgestel word, sal magnesium vlek en beskerm word deur 'n dun laag oksied.
Wanneer dit met water in aanraking kom, sal magnesium reageer en waterstofgas produseer. As jy in water gedompel word, sal jy sien hoe gasborrels begin vorm.
Magnesium brand met 'n baie helder wit lig. Op 'n tyd is magnesiumpoeier gebruik om 'n helder flits vir fotografie te produseer.
Waar word magnesium op Aarde gevind?
Magnesium is redelik volop op Aarde in verbindings en is gevind in meer as 60 verskillende mineralein die aardkors. Sommige van die belangrikste minerale sluit in dolomiet, magnesiet, talk en karnaliet. Die verbinding magnesiumoksied (MgO) is die tweede volopste verbinding in die aardkors wat ongeveer 35% van die kors per gewig uitmaak.
'n Beduidende hoeveelheid magnesium word ook in seewater opgelos gevind. In seewater neem dit die vorm aan van die katioon Mg2+. Baie kommersiële magnesium wat in die Verenigde State gebruik word, kom van 'n proses wat elektrolise gebruik om dit uit seewater te onttrek.
Hoe word magnesium vandag gebruik?
Een van die hoofgebruike van magnesiummetaal is in metaallegerings. Dit is omdat dit beide sterk en lig is. Dit word dikwels met aluminium, sink, mangaan, silikon en koper gemeng om sterk en ligte legerings te maak vir gebruik as motoronderdele, vliegtuigkomponente en missiele.
Magnesiummetaal word ook in elektroniese komponente gebruik. Sy ligte gewig en goeie elektriese eienskappe maak dit 'n goeie element vir gebruik in kameras, selfone, skootrekenaars en ander draagbare elektroniese komponente.
Nog 'n toepassing van magnesium is in verskeie verbindings. Sommige verbindings word as medisyne gebruik soos magnesiumhidroksied wat gebruik word om spysvertering te help (Milk of Magnesia) en magnesiumsulfaat (Epsom-soute) wat in baddens gebruik word om seer spiere te streel.
Die menslike liggaam benodig magnesium vir altyd. gesondheid. Dit word gebruik om proteïene te maak,sterk bene, en om die liggaam se temperatuur te reguleer.
Hoe is dit ontdek?
Skotse chemikus Joseph Black het die eerste keer in 1755 gedemonstreer dat die stof magnesia alba 'n verbinding was van verskillende elemente, waarvan een magnesium is. Die element is vir die eerste keer in 1808 deur die Engelse chemikus Sir Humphry Davy geïsoleer.
Waar het magnesium sy naam gekry?
Magnesium kry sy naam van die distrik Magnesia in Griekeland waar die verbinding magnesiumkarbonaat die eerste keer gevind is.
Isotope
Magnesium het drie stabiele isotope insluitend magnesium-24, magnesium-25 en magnesium-26.
Interessante feite oor magnesium
- Vir baie jare is gedink dat magnesium dieselfde element as kalsium is.
- 'n Magnesiumbrand is baie moeilik om te blus aangesien dit kan in stikstof, koolstofdioksied en water brand.
- Dit word in fakkels en vuurwerke gebruik as gevolg van sy helder wit lig wanneer dit brand.
- As jy water op 'n magnesiumvuur gooi, sal dit sal die vuur net erger maak.
- Magnesium word soms gebruik om die lengte van migraine-hoofpyne te help verkort.
Meer oor die elemente en die periodieke tabel
Elemente
Periodiese tabel
| Alkali metale |
Litium
Natrium
Kalium
Alkaliese AardeMetale
Berillium
Magnesium
Kalsium
Radium
Oorgangsmetale
Skandium
Titanium
Vanadium
Chroom
Mangaan
Yster
Kobalt
Nikkel
Koper
Sink
Silwer
Platinum
Goud
Kwik
Aluminium
Gallium
Tin
Lood
Metaloïede
Boor
Silicon
Germanium
Arseen
Niemetale
Waterstof
Koolstof
Stikstof
Suurstof
Fosfor
Swael
Fluoor
Chloor
Jodium
Edelgasse
Helium
Neon
Argon
Lantaniede en Aktiniede
Uranium
Plutonium
Meer Chemie-vakke
| Materie |
Atoom
Molekules
Sien ook: Amerikaanse geskiedenis: Jazz vir kindersIsotope
Vastestowwe, vloeistowwe, gasse
Smelt en kook
Chemiese binding
Chemie cal Reactions
Radioaktiwiteit en straling
Benoem verbindings
Mengsels
Skei mengsels
Oplossings
Sure en basisse
Kristallen
Metale
Soute en seep
Water
Woordelys en bepalings
Chemielaboratoriumtoerusting
Organiese Chemie
Beroemde Chemici
Wetenskap>> Chemie vir kinders >> Periodieke Tabel
