فہرست کا خانہ

بچوں کے لیے عناصر

آرسینک

>>>>> 8> 11>

علامت: جیسا کہ
ایٹمک نمبر: 33
ایٹمی وزن: 74.92
درجہ بندی: میٹالائیڈ
فیز کمرے کے درجہ حرارت پر: ٹھوس
کثافت: 5.727 گرام فی سینٹی میٹر کیوبڈ
پگھلنے کا مقام: 817°C, 1503°F
پوائنٹ بوائلنگ پوائنٹ (Sublimation Point): 614°C , 1137°F
دریافت کیا گیا: البرٹس میگنس 1250

متواتر جدول کے پندرہویں کالم میں آرسینک تیسرا عنصر ہے۔ اسے میٹلائیڈ کے طور پر درجہ بندی کیا گیا ہے کیونکہ اس میں کچھ خصوصیات دھات جیسی ہیں اور دیگر غیر دھات کی ہیں۔ سنکھیا کے ایٹموں میں 33 الیکٹران اور 33 پروٹون ہوتے ہیں جن کے بیرونی خول میں 5 والینس الیکٹران ہوتے ہیں۔

خصوصیات اور خواص

آرسینک متعدد ایلوٹروپس میں موجود ہوتا ہے۔ ایلوٹروپس ایک ہی عنصر کی مختلف ساختیں ہیں۔ اگرچہ وہ ایک ہی عنصر سے بنے ہیں، ان کے مختلف ڈھانچے میں بہت مختلف خصوصیات ہوسکتی ہیں۔ مثال کے طور پر، کاربن میں ایلوٹروپس گریفائٹ اور ڈائمنڈ ہوتے ہیں۔

آرسینک کے دو سب سے عام ایلوٹروپس پیلے اور دھاتی سرمئی ہیں۔ گرے سنکھیا ایک ٹوٹنے والا چمکدار ٹھوس ہے۔ زرد آرسینک نرم اور مومی ہے۔ پیلا سنکھیا رد عمل اور بہت زہریلا ہے۔ کمرے کے درجہ حرارت پر روشنی کے سامنے آنے پر یہ سرمئی آرسینک میں بدل جاتا ہے۔ ایک اور ایلوٹروپ سیاہ آرسینک ہے۔

کتنا زہریلا ہے۔آرسینک؟

آرسینک شاید اپنی زیادہ زہریلی ہونے کے لیے سب سے مشہور ہے۔ اس کا مطلب ہے کہ یہ بہت زہریلا ہے۔ اس کے بہت سے مرکبات زہریلے بھی ہیں۔ بہت زیادہ سنکھیا تیزی سے کسی شخص کی جان لے سکتا ہے اور اسے پوری تاریخ میں قتل میں استعمال کیا جاتا رہا ہے۔ اس کے علاوہ، وقت کے ساتھ کم مقدار میں آرسینک کی نمائش صحت کے بہت سے مسائل کا سبب بن سکتی ہے۔ صنعت میں استعمال ہونے پر سنکھیا کو کیسے ہینڈل اور ٹھکانے لگانے کے بارے میں بہت سے قوانین موجود ہیں۔

یہ زمین پر کہاں پایا جاتا ہے؟

آرسینک زمین کی پرت میں پایا جاتا ہے۔ . یہ اس کی مفت شکل میں پایا جا سکتا ہے، لیکن یہ نایاب ہے. زیادہ تر سنکھیا معدنیات میں موجود ہے جیسے ریئلگر، مسپیکل (آرسینوپیرائٹ)، اور آرپیمنٹ۔ صنعتی استعمال کے لیے سنکھیا عام طور پر سونے، چاندی اور تانبے کی کان کنی سے ایک ضمنی پیداوار کے طور پر تیار کیا جاتا ہے۔

آج سنکھیا کا استعمال کیسے کیا جاتا ہے؟

ماضی میں سنکھیا کا استعمال ہوتا رہا ہے۔ ایک کیڑے مار دوا کے ساتھ ساتھ لکڑی کے محافظ کے طور پر۔ ماحولیاتی مسائل کی وجہ سے اب اسے کیڑے مار دوا کے طور پر استعمال نہیں کیا جاتا ہے اور ریاستہائے متحدہ میں لکڑی کے تحفظ کے طور پر اسے مرحلہ وار ختم کیا جا رہا ہے۔ لکڑی کے محافظ کے طور پر، مرکب تانبے کے آرسنیٹ نے لکڑی کو سڑنے سے روکنے میں مدد کی اور دیمک اور دیگر کیڑوں کو لکڑی کو تباہ کرنے سے بھی روکا۔

تیز رفتار الیکٹرانکس اور آپٹو الیکٹرانکس میں استعمال کے لیے آرسینک کو گیلیم کے ساتھ ملا کر گیلیم آرسنائیڈ تیار کیا جاتا ہے۔ . آرسینک کے لیے دیگر ایپلی کیشنز میں دھاتی مرکبات اور شیشے کی تیاری شامل ہے۔

یہ کیسا تھادریافت کیا گیا؟

سلفر کے ساتھ مرکب کے حصے کے طور پر آرسینک قدیم زمانے سے جانا جاتا ہے۔ یہ خیال کیا جاتا ہے کہ اسے قرون وسطی کے دوران پہلی بار 1250 میں جرمن فلسفی البرٹس میگنس نے الگ تھلگ کیا تھا۔

اس کا نام آرسینک کہاں سے آیا؟

آرسینک نے اسے حاصل کیا ہوگا۔ یونانی لفظ "آرسینیکون" سے نام ہے جس کا مطلب ہے "پیلا رنگ روغن" یا "آرسینیکوس" جس کا مطلب ہے "قوی"۔ آاسوٹوپ جو آرسینک-75 ہے۔

آرسینک کے بارے میں دلچسپ حقائق

جب اسے ہوا میں گرم کیا جاتا ہے تو یہ آکسیجن کے ساتھ مل کر آرسینک ٹرائی آکسائیڈ پیدا کرتا ہے۔
سنکھیا کتنا ہی زہریلا ہے اس کے باوجود، جانوروں کی صحت کے لیے بہت کم مقدار کو اہم سمجھا جاتا ہے۔
آرسینک معیاری دباؤ میں نہیں پگھلتا، بلکہ براہ راست گیس میں تبدیل ہوجاتا ہے۔ یہ صرف زیادہ دباؤ میں پگھلتا ہے۔
ہم تجویز کرتے ہیں کہ آپ کبھی بھی سنکھیا یا اس کے مرکبات کا استعمال، ہینڈل یا تجربہ نہ کریں۔ یہ بہت خطرناک ہے 9> 7>19>الکلی میٹلز 11>16>17>18>

لیتھیم

سوڈیم <10

پوٹاشیم

الکلین ارتھ میٹلز 10>

بیریلیم

میگنیشیم

کیلشیم

ریڈیم<10

ٹرانسیشندھاتیں

اسکینڈیم

ٹائٹینیم

وینیڈیم

بھی دیکھو: سوانح عمری: بچوں کے لیے این فرینک

کرومیم

مینگنیز

آئرن

کوبالٹ

نکل

کاپر

زنک

چاندی

پلاٹینم

گولڈ

9>مرکری

بعد کی منتقلی دھاتیں

ایلومینیم

گیلیم

ٹن

لیڈ

میٹیلائڈز

بورون

سلیکون

جرمینیم

آرسینک

19>غیر دھاتیں

ہائیڈروجن

کاربن

نائٹروجن

آکسیجن

فاسفورس

سلفر

ہیلوجنز

فلورین

کلورین

آئوڈین

نوبل گیسز 20>

ہیلیم

نیون

آرگن

19>لینتھانائڈز اور ایکٹینائڈز 10>

یورینیم

پلوٹونیم

کیمسٹری کے مزید مضامین

7>19>معاملہ

ایٹم

مالیکیولز

آاسوٹوپس

بھی دیکھو: سوانح عمری: شاکا زولو 9>ٹھوس، مائعات، گیسیں

پگھلنا اور ابلنا

کیمیائی بانڈنگ

کیمیائی ردعمل

تابکاری اور تابکاری

مرکب اور مرکبات

مرکبوں کا نام دینا

مرکب

مرکب الگ کرنا

حل

تیزاب اور بنیادیں

کرسٹل

دھاتیں

نمک اور صابن

پانی

دیگر 11>

فرہنگ اور شرائط

کیمسٹری لیب کا سامان

نامیاتی کیمسٹری

مشہور کیمسٹ

سائنس >> کیمسٹری برائے بچوں >> متواتر جدول

Fred Hall

فریڈ ہال ایک پرجوش بلاگر ہے جو تاریخ، سوانح حیات، جغرافیہ، سائنس اور گیمز جیسے مختلف مضامین میں گہری دلچسپی رکھتا ہے۔ وہ ان موضوعات کے بارے میں کئی سالوں سے لکھ رہے ہیں، اور ان کے بلاگز کو بہت سے لوگوں نے پڑھا اور سراہا ہے۔ فریڈ جن مضامین کا احاطہ کرتا ہے ان میں بہت زیادہ علم رکھتا ہے، اور وہ معلوماتی اور دل چسپ مواد فراہم کرنے کی کوشش کرتا ہے جو قارئین کی ایک وسیع رینج کو راغب کرتا ہے۔ نئی چیزوں کے بارے میں سیکھنے کی اس کی محبت ہی اسے دلچسپی کے نئے شعبوں کو تلاش کرنے اور اپنے قارئین کے ساتھ اپنی بصیرت کا اشتراک کرنے پر مجبور کرتی ہے۔ اپنی مہارت اور دل چسپ تحریری انداز کے ساتھ، فریڈ ہال ایک ایسا نام ہے جس پر اس کے بلاگ کے قارئین بھروسہ اور بھروسہ کر سکتے ہیں۔