Çocuklar için Elementler

Karbon

<---Bor Azotu--->

Sembol: C Atom Numarası: 6 Atomik Ağırlık: 12.011 Sınıflandırma: Ametal Oda Sıcaklığında Faz: Katı Yoğunluk: amorf 1.8'den 2.1'e, elmas : 3.515, grafit : cm küp başına 2,267 gram Erime Noktası (elmas): 3550°C, 6442°F Kaynama Noktası (elmas): 4200°C, 7600°F Süblimleşme Noktası (grafit): 3642°C, 6588°F Keşfeden: Karbon antik çağlardan beri bilinmektedir

Karbon, Dünya'nın okyanusları, bitki yaşamı, hayvan yaşamı ve atmosferi boyunca sürekli olarak çevrilir. Karbon döngüsü hakkında daha fazla bilgi edinmek için buraya tıklayın.

Özellikleri ve Nitelikleri

Karbon yeryüzünde amorf, grafit ve elmas olmak üzere üç farklı allotrop şeklinde bulunur. Allotroplar aynı elementten yapılmış malzemelerdir, ancak atomları farklı şekilde bir araya gelir. Karbonun her allotropu farklı fiziksel özelliklere sahiptir.

Elmas allotropunda karbon, doğada bilinen en sert maddedir. Ayrıca herhangi bir elementin en yüksek termal iletkenliğine sahiptir. Elmas şeffaf renktedir. Grafit ise en yumuşak maddelerden biridir ve siyah-gri renktedir. Grafit iyi bir elektrik iletkenidir. Amorf karbon genellikle siyahtır ve kömür ve isi tanımlamak için kullanılır.

Karbonun en önemli özelliklerinden biri, diğer karbon atomlarıyla bağlantı kurarak uzun molekül zincirleri oluşturabilmesidir. Karbon ayrıca tüm elementler arasında en yüksek erime noktasına sahiptir.

Karbon Dünya üzerinde nerede bulunur?

Karbon dünyanın her yerinde bulunur. Kireçtaşı ve mermer gibi birçok kaya oluşumunda ana elementtir. Elmas, grafit ve amorf karbonun allotropik formlarında dünyanın her yerinde bulunur.

Karbon ayrıca Dünya atmosferindeki karbondioksit dahil olmak üzere birçok bileşikte bulunur ve okyanuslarda ve diğer büyük su kütlelerinde çözünmüş halde bulunur. Kömür, doğal gaz ve petrol gibi birçok yakıtı oluşturan hidrokarbonlar da karbon içerir.

Karbon tüm yaşam formlarında bulunur ve kütle olarak insan vücudunun yüzde 18'ini oluşturur.

Karbon günümüzde nasıl kullanılıyor?

Karbon, dünyadaki hemen hemen her endüstride bir şekilde kullanılmaktadır. Kömür, metan gazı ve ham petrol (benzin yapımında kullanılır) şeklinde yakıt olarak kullanılır. Plastikler ve çelik (karbon ve demir kombinasyonu) gibi alaşımlar dahil olmak üzere her türlü malzemenin yapımında kullanılır. Hatta yazıcılar ve boya için siyah mürekkep yapımında bile kullanılır.

Grafit genellikle pil, fren ve yağlayıcı yapımında kullanılır. Ayrıca kurşun kalemlerin yazı (siyah) kısmını yapmak için de kullanılır.

Elmaslar mücevher yapımında kullanılır ve tüm değerli taşlar arasında en değerlisi olarak kabul edilir. Elmaslar ayrıca sertliklerinden dolayı kesici aletlerde ve hassas aletlerde kullanılır.

Nasıl keşfedildi?

İnsanlar çok eski zamanlardan beri karbonu bir madde olarak biliyordu. 1772 yılında Fransız bilim adamı Antoine Lavoisier elmasın karbondan yapıldığını tespit etti.

Karbon adını nereden almıştır?

Karbon, adını Latince kömür veya odun kömürü anlamına gelen "carbo" kelimesinden alır.

İzotoplar

Karbonun doğal olarak oluşan iki kararlı izotopu vardır: karbon-12 ve karbon-13. Karbon-12, Dünya'da bulunan karbonun neredeyse %99'unu oluşturur. Karbonun bilinen 15 izotopu vardır. Karbon-14, "karbon tarihlendirmede" karbon bazlı materyalleri tarihlendirmek için kullanılır.

Karbon Hakkında İlginç Bilgiler

• Dünya üzerindeki yaşam genellikle "karbon temelli yaşam" olarak adlandırılır.
• Yakın zamanda fulleren adı verilen dördüncü bir karbon allotropu keşfedilmiştir.
• Yaklaşık 10 milyon farklı bileşik oluşturduğu bilinmektedir.
• Dört değerlik elektronunun kovalent bağlanması yoluyla kolayca bileşikler oluşturur.
• Karbon, evrende en bol bulunan dördüncü elementtir ve tipik olarak yıldızlarda en bol bulunan dördüncü elementtir.
• Karbon yıldızları, atmosferinde oksijenden daha fazla karbon bulunan yıldızlardır.
• Bitkiler, fotosentez işlemi yoluyla atmosferden karbon elde ederler.
• Karbon zincirleri DNA gibi karmaşık moleküllerin temelini oluşturur.

Elementler ve Periyodik Tablo hakkında daha fazla bilgi

Elementler

Periyodik Tablo

Lityum

Sodyum

Potasyum

Alkali Toprak Metalleri

Berilyum

Magnezyum

Kalsiyum

Radyum

Geçiş Metalleri

Skandiyum

Titanyum

Vanadyum

Krom

Manganez

Demir

Kobalt

Nikel

Bakır

Çinko

Gümüş

Platin

Altın

Merkür

Geçiş Sonrası Metaller

Alüminyum

Galyum

Kalay

Kurşun

Metaloidler

Bor

Silikon

Germanyum

Arsenik

Ametaller

Hidrojen

Karbon

Azot

Oksijen

Fosfor

Sülfür

Halojenler

Flor

Klor

İyot

Soy Gazlar

Helyum

Neon

Argon

Lantanitler ve Aktinitler

Uranyum

Plütonyum

Diğer Kimya Konuları

Atom

Moleküller

İzotoplar

Katılar, Sıvılar, Gazlar

Erime ve Kaynama

Kimyasal Bağlar

Kimyasal Reaksiyonlar

Radyoaktivite ve Radyasyon

Karışımlar ve Bileşikler

Bileşiklerin Adlandırılması

Karışımlar

Karışımları Ayırma

Çözümler

Asitler ve Bazlar

Kristaller

Metaller

Tuzlar ve Sabunlar

Su

Diğer

Sözlük ve Terimler

Kimya Laboratuvarı Ekipmanları

Organik Kimya

Ünlü Kimyagerler

Bilim>> Çocuklar için Kimya>> Periyodik Tablo