Elementi za djecu

Ugljik

<---bor dušik--->

Simbol: C Atomski broj: 6 Atomska težina: 12.011 Klasifikacija: Nemetalna Faza na sobnoj temperaturi: Čvrsto Gustoća: amorfno : 1,8 do 2,1, dijamant : 3,515, grafit : 2,267 grama po cm kubnom Talište (dijamant): 3550°C, 6442°F Vrelište (dijamant): 4200°C, 7600°F Točka sublimacije (grafit): 3642° C, 6588°F Otkrio: Ugljik je poznat od davnina

Ugljik neprestano kruži kroz Zemljine oceane, biljni svijet, životinjski svijet i atmosferu. Kliknite ovdje da biste saznali više o ciklusu ugljika.

Karakteristike i svojstva

Ugljik se na Zemlji nalazi u obliku tri različita alotropa uključujući amorfni, grafitni i dijamant . Alotropi su materijali napravljeni od istog elementa, ali njihovi atomi međusobno pristaju drugačije. Svaki alotrop ugljika ima različita fizikalna svojstva.

U svom dijamantnom alotropu ugljik jenajtvrđa poznata tvar u prirodi. Također ima najveću toplinsku vodljivost od svih elemenata. Dijamant je prozirne boje. Grafit je pak jedan od najmekših materijala i crno-sive je boje. Grafit je dobar električni vodič. Amorfni ugljik općenito je crn i koristi se za opisivanje ugljena i čađe.

Jedna od ključnih karakteristika ugljika je njegova sposobnost stvaranja dugih lanaca molekula povezivanjem s drugim atomima ugljika. Ugljik također ima najvišu točku taljenja od svih elemenata.

Gdje se ugljik nalazi na Zemlji?

Ugljik se nalazi po cijeloj Zemlji. Glavni je element u mnogim formacijama stijena poput vapnenca i mramora. Nalazi se u svojim alotropskim oblicima dijamanta, grafita i amorfnog ugljika diljem svijeta.

Ugljik se također nalazi u mnogim spojevima uključujući ugljični dioksid u Zemljinoj atmosferi i otopljen u oceanima i drugim velikim vodenim tijelima . Ugljikovodici koji čine mnoga goriva kao što su ugljen, prirodni plin i nafta također sadrže ugljik.

Ugljik se nalazi u svim oblicima života. Čini 18 posto mase ljudskog tijela.

Kako se danas koristi ugljik?

Ugljik se na neki način koristi u gotovo svakoj industriji na svijetu. Koristi se kao gorivo u obliku ugljena, plina metana i sirove nafte (koja se koristi za proizvodnju benzina). Koristi se za izradu svih vrstamaterijala uključujući plastiku i legure kao što je čelik (kombinacija ugljika i željeza). Čak se koristi za izradu crne tinte za pisače i slikanje.

Grafit se često koristi za izradu baterija, kočnica i maziva. Također se koristi za izradu (crnog) dijela olovaka.

Dijamanti se koriste za izradu finog nakita i smatraju se najvrjednijim od svih dragulja. Dijamanti se također koriste zbog svoje tvrdoće u alatima za rezanje i preciznim instrumentima.

Kako je otkriven?

Ljudi su od davnina znali za ugljik kao tvar. Francuski znanstvenik Antoine Lavoisier je 1772. utvrdio da je dijamant napravljen od ugljika.

Odakle je ugljik dobio ime?

Ugljik je dobio ime od latinske riječi "carbo" što znači ugljen ili ugljen.

Izotopi

Postoje dva stabilna prirodna izotopa ugljika, ugljik-12 i ugljik-13. Ugljik-12 čini gotovo 99% ugljika pronađenog na Zemlji. Postoji 15 poznatih izotopa ugljika. Ugljik-14 koristi se za datiranje materijala na bazi ugljika u "datiranju ugljikom."

Zanimljive činjenice o ugljiku

• Život na Zemlji općenito se naziva "ugljik života."
• Četvrti alotrop ugljika nedavno je otkriven nazvan fuleren.
• Poznato je da tvori gotovo 10 milijuna različitih spojeva.
• Lako tvori spojeve kroz kovalentnivezanje njegova četiri valentna elektrona.
• Ugljik je četvrti najzastupljeniji element u svemiru i obično četvrti najzastupljeniji element u zvijezdama.
• Ugljične zvijezde su zvijezde čija atmosfera ima više ugljika nego kisika .
• Biljke dobivaju ugljik iz atmosfere kroz proces fotosinteze.
• Ugljikovi lanci čine osnovu složenih molekula poput DNK.

Više o elementima i periodnom sustavu

Elementi

Periodni sustav

Litij

Natrij

Kalij

Zemnoalkalijski metali

Berilij

Magnezij

Kalcij

Radij

Prijelazni metali

Skandij

Titan

Vanadij

Krom

Mangan

Željezo

Kobalt

Nikal

Bakar

Cink

Srebro

Platina

Zlato

Živa

Metali nakon tranzicije

Aluminij

Galij

Kositar

L ead

Metaloidi

Bor

Silicij

Germanij

Arsen

Nemetali

Vodik

Ugljik

Dušik

Kisik

Fosfor

Sumpor

Halogeni

Fluor

Klor

Jod

Plemeniti plinovi

Helij

Neon

Argon

Lantanidi iAktinidi

Uran

Plutonij

Više predmeta iz kemije

Atom

Molekule

Izotopi

Čvrste tvari, tekućine , Plinovi

Taljenje i ključanje

Kemijsko vezivanje

Kemijske reakcije

Radioaktivnost i zračenje

Smjese i Spojevi

Imenovanje spojeva

Smjese

Razdvajanje smjesa

Otopine

Kiseline i baze

Kristali

Metali

Soli i sapuni

Voda

Ostalo

Glosar i pojmovi

Oprema za kemijski laboratorij

Organska kemija

Poznati kemičari

Znanost >> Kemija za djecu >> Periodni sustav