ਵਿਸ਼ਾ - ਸੂਚੀ
ਬੱਚਿਆਂ ਲਈ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ
ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ
ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮੂਹ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਤੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦਾ ਹੈ।ਰਸਾਇਣਕ ਕਿੱਥੇ ਕਰਦੇ ਹਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ?
ਤੁਸੀਂ ਸੋਚ ਸਕਦੇ ਹੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਕੇਵਲ ਵਿਗਿਆਨ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਉਹ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਸੰਸਾਰ ਵਿੱਚ ਹਰ ਸਮੇਂ ਹੋ ਰਹੀਆਂ ਹਨ। ਹਰ ਵਾਰ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਖਾਂਦੇ ਹੋ, ਤੁਹਾਡਾ ਸਰੀਰ ਤੁਹਾਡੇ ਭੋਜਨ ਨੂੰ ਊਰਜਾ ਵਿੱਚ ਤੋੜਨ ਲਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਹੋਰ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਦੀ ਜੰਗਾਲ, ਲੱਕੜ ਨੂੰ ਸਾੜਨਾ, ਬਿਜਲੀ ਪੈਦਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀਆਂ ਬੈਟਰੀਆਂ, ਅਤੇ ਪੌਦਿਆਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।
ਰੀਏਜੈਂਟ, ਰੀਐਕੈਂਟਸ, ਅਤੇ ਉਤਪਾਦ ਕੀ ਹਨ?
ਰੀਐਕੈਂਟਸ ਅਤੇ ਰੀਐਜੈਂਟਸ ਹਨ। ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਲਿਆਉਣ ਲਈ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਪਦਾਰਥ। ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਕੋਈ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਖਪਤ ਜਾਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਕਿਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਪੈਦਾ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਉਤਪਾਦ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਰ
ਸਾਰੀਆਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਇੱਕੋ ਦਰ 'ਤੇ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਕੁਝ ਧਮਾਕਿਆਂ ਵਾਂਗ ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਵਾਪਰਦੇ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਧਾਤ ਦੀ ਜੰਗਾਲ ਵਾਂਗ ਲੰਬਾ ਸਮਾਂ ਲੱਗ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣ ਦੀ ਗਤੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਰ ਨੂੰ ਊਰਜਾ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਗਰਮੀ, ਸੂਰਜ ਦੀ ਰੌਸ਼ਨੀ, ਜਾਂ ਬਿਜਲੀ ਜੋੜ ਕੇ ਬਦਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਜੋੜਨ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਾਧਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਨਾਲ ਹੀ, ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਇਕਾਗਰਤਾ ਜਾਂ ਦਬਾਅ ਵਧਾਉਣਾ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈਦਰ।
ਪ੍ਰਤੀਕਰਮਾਂ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ
ਕਈ ਕਿਸਮ ਦੀਆਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹਨ। ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਹਨ:
- ਸਿੰਥੇਸਿਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ - ਇੱਕ ਸੰਸਲੇਸ਼ਣ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਉਹ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਦੋ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਜੋੜਦੇ ਹਨ। ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਿ A + B --> AB.
ਕਈ ਵਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਤੀਜੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਤੇਜ਼ ਜਾਂ ਹੌਲੀ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ. ਇੱਕ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਦੂਜੇ ਰੀਐਜੈਂਟਸ ਦੇ ਉਲਟ, ਇੱਕ ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਖਪਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਹੌਲੀ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਇਨਿਹਿਬਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਬਾਰੇ ਦਿਲਚਸਪ ਤੱਥ
- ਜਦੋਂ ਬਰਫ਼ ਪਿਘਲਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਇਹ ਠੋਸ ਤੋਂ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਭੌਤਿਕ ਤਬਦੀਲੀ ਤੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੀ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਹ ਕੋਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨਹੀਂ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਇੱਕੋ ਭੌਤਿਕ ਪਦਾਰਥ (H 2 O) ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ।
- ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਤੇ ਘੋਲ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਤੋਂ ਵੱਖਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਅਣੂ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ। .
- ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਕਾਰਾਂ ਇੱਕ ਇੰਜਣ ਤੋਂ ਆਪਣੀ ਸ਼ਕਤੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਇੱਕ ਬਲਨ ਵਾਲੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ।
- ਰਾਕੇਟ ਉਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਚਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਉਦੋਂ ਵਾਪਰਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤਰਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਤਰਲ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
- ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਾਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਕ੍ਰਮ ਵਾਪਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇਸਨੂੰ ਕਈ ਵਾਰ ਚੇਨ ਰੀਐਕਸ਼ਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਇਸ ਪੰਨੇ 'ਤੇ ਦਸ ਸਵਾਲਾਂ ਦੀ ਕਵਿਜ਼ ਲਓ।
ਇਸ ਪੰਨੇ ਦੀ ਰੀਡਿੰਗ ਸੁਣੋ:
ਤੁਹਾਡਾ ਬ੍ਰਾਊਜ਼ਰ ਆਡੀਓ ਐਲੀਮੈਂਟ ਦਾ ਸਮਰਥਨ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।
ਹੋਰ ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਵਿਸ਼ੇ
| ਮੈਟਰ |
ਐਟਮ
ਅਣੂ
ਆਈਸੋਟੋਪ
ਇਹ ਵੀ ਵੇਖੋ: ਬੱਚਿਆਂ ਲਈ ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਅਫਰੀਕਾ: ਦੱਖਣੀ ਅਫਰੀਕਾ ਦੇ ਬੋਅਰਸਘਨ, ਤਰਲ, ਗੈਸਾਂ
ਪਿਘਲਣਾ ਅਤੇ ਉਬਾਲਣਾ
ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ
ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ
ਰੇਡੀਓਐਕਟੀਵਿਟੀ ਅਤੇ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ
20> ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ
ਨਾਮਕਰਨ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ
ਮਿਸ਼ਰਣ
ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨਾ
ਘੋਲ
ਐਸਿਡ ਅਤੇਬੇਸ
ਕ੍ਰਿਸਟਲ
ਧਾਤਾਂ
ਲੂਣ ਅਤੇ ਸਾਬਣ
ਪਾਣੀ
ਸ਼ਬਦਾਵਲੀ ਅਤੇ ਨਿਯਮ
ਕੈਮਿਸਟਰੀ ਲੈਬ ਉਪਕਰਨ
ਆਰਗੈਨਿਕ ਕੈਮਿਸਟਰੀ
ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ
ਤੱਤ ਅਤੇ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ
ਤੱਤ
ਪੀਰੀਅਡਿਕ ਟੇਬਲ
ਵਿਗਿਆਨ >> ਬੱਚਿਆਂ ਲਈ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ
