Sisukord

Keemia lastele

Keemilised reaktsioonid

Keemiline reaktsioon on protsess, mille käigus ainete kogum muutub keemiliselt, et moodustada teistsugune aine.

Kus toimuvad keemilised reaktsioonid?

Te võite arvata, et keemilised reaktsioonid toimuvad ainult teaduslaboratooriumides, kuid tegelikult toimuvad need kogu aeg igapäevases maailmas. Iga kord, kui te sööte, kasutab teie keha keemilisi reaktsioone, et lagundada teie toit energiaks. Muud näited on metalli roostetamine, puidu põletamine, elektri tootmine patareidest ja fotosüntees taimedes.

Mis on reaktiivid, reageerijad ja saadused?

Reaktandid ja reaktiivid on ained, mida kasutatakse keemilise reaktsiooni toimumiseks. Reaktant on mis tahes aine, mis tarbitakse või kulub reaktsiooni käigus ära.

Keemilises reaktsioonis tekkivat ainet nimetatakse tooteks.

Reaktsioonikiirus

Kõik keemilised reaktsioonid ei toimu ühesuguse kiirusega. Mõned toimuvad väga kiiresti, näiteks plahvatused, samas kui teised võivad võtta kaua aega, näiteks metalli roostetamine. Kiirust, millega reageerijad muutuvad toodeteks, nimetatakse reaktsioonikiiruseks.

Reaktsioonikiirust saab muuta energia, näiteks soojuse, päikesevalguse või elektri lisamisega. Energia lisamine reaktsioonile võib reaktsioonikiirust oluliselt suurendada. Samuti võib reaktsioonikiirust kiirendada reageerivate ainete kontsentratsiooni või rõhu suurendamine.

Reaktsioonide tüübid

Keemilisi reaktsioone on palju. Siin on mõned näited:

Sünteesireaktsioon - Sünteesireaktsioon on reaktsioon, kus kaks ainet ühinevad, et luua uus aine. Seda saab näidata võrrandiga nii, et A + B --> AB.

Lagunemisreaktsioon - Lagunemisreaktsioon on olukord, kus kompleksne aine laguneb kaheks eraldi aineks. Seda saab näidata võrrandiga nii, et AB --> A+ B.

Põlemine - põlemisreaktsioon toimub siis, kui hapnik ühineb teise ühendiga, moodustades vett ja süsihappegaasi. Põlemisreaktsioonides tekib energia soojuse kujul.

Ühekordne väljatõrjumine - Ühekordset väljatõrjumisreaktsiooni nimetatakse ka asendusreaktsiooniks. Sellest võib mõelda kui reaktsioonist, kus üks ühend võtab ainet teisest ühendist. Selle võrrand on A + BC --> AC + B.

Kahepoolne nihkumine - Kahepoolset nihkumisreaktsiooni nimetatakse ka metateesi reaktsiooniks. Sellest võib mõelda, et kaks ühendit vahetavad aineid. Selle võrrand on AB + CD --> AD + CB.

Fotokeemiline reaktsioon - fotokeemiline reaktsioon on reaktsioon, mis hõlmab valguse footoneid. Fotosüntees on näide sellisest keemilisest reaktsioonist.

Katalüsaator ja inhibiitorid

Mõnikord kasutatakse keemilises reaktsioonis kolmandat ainet, et reaktsiooni kiirendada või aeglustada. Katalüsaator aitab kiirendada reaktsiooni kiirust. Erinevalt teistest reaktsioonis osalevatest reagentidest ei kulu katalüsaator reaktsioonis ära. Inhibiitorit kasutatakse reaktsiooni aeglustamiseks.

Huvitavad faktid keemiliste reaktsioonide kohta

Kui jää sulab, muutub see füüsikaliselt tahkest ainest vedelikuks, kuid see ei ole keemiline reaktsioon, sest see jääb samaks füüsikaliseks aineks (H ₂ O).
Segud ja lahused erinevad keemilistest reaktsioonidest, sest ainete molekulid jäävad samaks.
Enamik autosid saab energiat mootorist, mis kasutab keemilist põlemisreaktsiooni.
Rakettide liikumapanemiseks kasutatakse reaktsiooni, mis tekib vedela vesiniku ja vedela hapniku ühendamisel.
Kui üks reaktsioon põhjustab reaktsioonide jada, nimetatakse seda mõnikord ahelreaktsiooniks.

Tegevused

Võtke sellel leheküljel kümme küsimust sisaldav viktoriin.

Kuulake selle lehekülje lugemist:

Teie brauser ei toeta audioelementi.

Rohkem keemia teemasid

Matter

Atom

Molekulid

Isotoobid

Tahked ained, vedelikud, gaasid

Sulamine ja keetmine

Keemiline side

Keemilised reaktsioonid

Radioaktiivsus ja kiirgus

Segud ja ühendid

Ühendite nimetamine

Segud

Segude eraldamine

Lahendused

Happed ja alused

Kristallid

Metallid

Soolad ja seebid

Vesi

Muud

Sõnastik ja terminid

Keemia laboratooriumi seadmed

Orgaaniline keemia

Kuulsad keemikud

Elemendid ja perioodilisussüsteem

Elements

Vaata ka: President William Henry Harrisoni elulugu lastele

Perioodiline tabel

Teadus>> Keemia lastele

Vaata ka: Laste ajalugu: Vana-Hiina terrakottaarmee

Fred Hall

Fred Hall on kirglik blogija, kes tunneb suurt huvi erinevate teemade vastu, nagu ajalugu, elulugu, geograafia, teadus ja mängud. Ta on neil teemadel kirjutanud juba mitu aastat ning tema blogisid on lugenud ja hinnanud paljud. Fred on oma käsitletavates teemades väga kursis ning püüab pakkuda informatiivset ja kaasahaaravat sisu, mis meeldib paljudele lugejatele. Tema armastus uute asjade tundmaõppimise vastu sunnib teda uurima uusi huvivaldkondi ja jagama oma teadmisi oma lugejatega. Oma asjatundlikkuse ja kaasahaarava kirjutamisstiiliga on Fred Hall nimi, mida tema ajaveebi lugejad võivad usaldada ja millele toetuda.