Inhoudsopgave
Elementen voor kinderen
Fosfor
 <---Silicon Sulfur-- |
|
Kenmerken en eigenschappen
Fosfor is een zeer reactief element en wordt daarom nooit als vrij element op aarde aangetroffen. Elementair fosfor komt voor in verschillende allotropen (verschillende kristalstructuren), waaronder witte, rode, violette en zwarte fosfor. De twee belangrijkste vormen van fosfor zijn wit en rood.
Witte fosfor is zeer reactief en onstabiel. Witte fosfor is geelachtig van kleur en zeer ontvlambaar. Het ontbrandt spontaan wanneer het in contact komt met lucht. Witte fosfor gloeit in het donker en is ook zeer giftig.
Rode fosfor is over het algemeen stabieler dan witte. Het is ook minder giftig en ontbrandt niet spontaan wanneer het in contact komt met lucht. Rode fosfor wordt gemaakt door witte fosfor te verhitten.
Waar komt fosfor voor op aarde?
Fosfor komt niet in zijn pure elementaire vorm voor op aarde, maar wel in vele mineralen, fosfaten genaamd. De meeste commerciële fosfor wordt geproduceerd door calciumfosfaat te ontginnen en te verhitten. Fosfor is het elfde meest voorkomende element in de aardkorst.
Fosfor komt ook voor in het menselijk lichaam. Het is het zesde meest voorkomende element in het menselijk lichaam.
Hoe wordt fosfor tegenwoordig gebruikt?
De belangrijkste toepassing van fosfor in de industrie is de vervaardiging van meststoffen, omdat fosfor een sleutelelement is in de groei van planten.
Rode fosfor wordt gebruikt bij het maken van pesticiden en veiligheidslucifers.
Andere toepassingen van fosfor zijn bakpoeder, de legering fosforbrons, vlamvertragers, brandbommen en LED's (lichtgevende diodes).
Fosfor is een belangrijk element in de werking van het menselijk lichaam en is essentieel voor het leven. Het wordt gebruikt in de DNA-molecule en is een hoofdbestanddeel van onze botten en tanden. We halen fosfor uit voedingsmiddelen zoals bonen, noten, eieren, vis, melk en kip.
Hoe is het ontdekt?
Fosfor werd ontdekt door de Duitse alchemist Hennig Brandt in 1669. Hij hoopte een legendarische stof te creëren die de steen der wijzen werd genoemd. Hij stuitte op fosfor tijdens experimenten met urine.
Hoe komt fosfor aan zijn naam?
Fosfor dankt zijn naam aan het Griekse woord "phosphoros" dat "lichtbrenger" betekent. Henning Brandt koos deze naam omdat het element oplichtte in het donker.
Isotopen
De enige stabiele fosforisotoop is fosfor-31. Het heeft drieëntwintig bekende isotopen.
Interessante feiten over fosfor
- Vroeger was het een belangrijk bestanddeel van detergentia, maar de fosfaten veroorzaakten algengroei in rivieren en meren, waardoor veel vissen stierven. Tegenwoordig gebruiken nog maar weinig detergentia fosfaten.
- Het aanraken van witte fosfor kan ernstige brandwonden veroorzaken.
- Net als de cycli van zuurstof, koolstof en stikstof is er ook een fosforcyclus die belangrijk is voor het planten- en dierenleven.
- Hennig Brandt was de eerste die de eer kreeg een element te ontdekken.
- Zwarte fosfor lijkt op grafietpoeder en geleidt elektriciteit, hoewel het geen metaal is.
- Het grootste deel van het in de Verenigde Staten gewonnen fosfaatgesteente komt uit Florida en North Carolina.
Meer over de elementen en het periodiek systeem
Elementen
Periodiek Systeem
| Alkalimetalen |
Lithium
Natrium
Kalium
Alkalische aardmetalen
Beryllium
Magnesium
Calcium
Radium
Overgangsmetalen
Scandium
Titanium
Vanadium
Chroom
Mangaan
Iron
Kobalt
Nikkel
Koper
Zink
Zilver
Platina
Goud
Kwik
Aluminium
Gallium
Tin
Lead
Metalloïden
Boron
Silicium
Germanium
Arsenicum
Niet-metalen
Waterstof
Koolstof
Stikstof
Zuurstof
Fosfor
Zwavel
Fluor
Chloor
Jodium
Edelgassen
Helium
Neon
Argon
Lanthaniden en Actiniden
Uranium
Plutonium
Meer Chemie Vakken
| Materie |
Atom
Moleculen
Isotopen
Vaste stoffen, vloeistoffen, gassen
Smelten en koken
Chemische binding
Chemische reacties
Radioactiviteit en straling
Naamgeving van verbindingen
Mengsels
Mengsels scheiden
Oplossingen
Zuren en Basen
Kristallen
Metalen
Zouten en zepen
Water
Woordenlijst en termen
Zie ook: Voetbal: Running BackChemische laboratoriumapparatuur
Organische Chemie
Beroemde chemici
Wetenschap>> Scheikunde voor kinderen>> Periodiek systeem
