Ynhâldsopjefte
Eleminten foar bern
Fosfor
 <---Silisiumsulfur---> |
|
Karakteristiken en eigenskippen
Fosfor is in tige reaktyf elemint en wurdt dêrtroch nea fûn op ierde as in frij elemint. Elemental fosfor komt yn ferskate allotropen (ferskillende kristalstruktueren) ynklusyf wyt, read, fioele en swarte fosfor. De twa grutte foarmen fan fosfor binne wyt en read.
Wite fosfor is tige reaktyf en ynstabyl. Wite fosfor is gielich fan kleur en is tige flammable. It sil spontaan ûntsteane as it yn kontakt komt mei loft. Wite fosfor gloeit yn it tsjuster en is ek tige giftich.
Reade fosfor is oer it generaal stabiler as wyt. It is ek minder toskysk en ûntstekt net spontaan as it yn kontakt komt mei loft. Reade fosfor ismakke troch ferwaarming fan wite fosfor.
Wêr is fosfor fûn op ierde?
Fosfor is net fûn yn syn suvere elemintêre foarm op ierde, mar it is fûn yn in protte mineralen fosfaten neamd. De measte kommersjele fosfor wurdt produsearre troch mynbou en ferwaarming fan kalsiumfosfaat. Fosfor is it alfde meast oerfloedich elemint yn 'e ierdkoarste.
Fosfor is ek te finen yn it minsklik lichem. It is it sechsde meast oerfloedich elemint yn it minsklik lichem.
Hoe wurdt fosfor hjoeddedei brûkt?
It primêre gebrûk fan fosfor yn 'e yndustry is by it meitsjen fan dongstoffen. Dit komt om't fosfor in wichtich elemint is yn 'e groei fan planten.
Reade fosfor wurdt brûkt by it meitsjen fan pestiziden en feiligenswedstriden.
Oare applikaasjes foar fosfor binne bakpulver, de alloy fosforbrûns, flamfertragers, brânbommen en LED's (ljocht-emittearjende diodes).
Fosfor is in wichtich elemint yn it funksjonearjen fan it minsklik lichem en is essinsjeel foar it libben. It wurdt brûkt yn it DNA-molekule en is in haadyngrediïnt yn ús bonken en tosken. Wy krije fosfor út iten lykas beantsjes, nuten, aaien, fisk, molke en hin.
Hoe waard it ûntdutsen?
Fosfor waard ûntdutsen troch de Dútske alchemist Hennig Brandt yn 1669. Hy hope in legindaryske stof te meitsjen neamd de stien fan 'e filosofen. Hy stroffele by it dirigearjen oer fosforeksperiminten mei urine.
Wêr hat fosfor syn namme wei?
Fosfor krijt syn namme fan it Grykske wurd "phosphoros" dat "ljochtbringer" betsjut. Henning Brandt keas dizze namme omdat it elemint yn it tsjuster gloeide.
Isotopen
De ienige stabile fosforisotoop is fosfor-31. It hat trijeentweintich bekende isotopen.
Ynteressante feiten oer fosfor
- It wie eartiids in wichtich yngrediïnt yn detergenten, mar de fosfaten feroarsake algen yn rivieren en marren, wêrtroch in protte fisken deadzje. In pear wasmiddels brûke hjoeddedei noch fosfaten.
- It oanreitsjen fan wite fosfor kin slimme brânwûnen feroarsaakje.
- Krekt as by de sirkels fan soerstof, koalstof en stikstof is der ek in fosforsyklus dy't wichtich is om te planten en bistelibben.
- Hennig Brandt wie de earste persoan dy't kredyt krige foar it ûntdekken fan in elemint.
- Swarte fosfor liket op grafytpoeder en liedt elektrisiteit ek al is it gjin metaal.
- De mearderheid fan fosfaatrots dat yn 'e Feriene Steaten ûntgroeven is komt út Florida en Noard-Karolina.
Mear oer de eleminten en it Periodyk Systeem
Eleminten
Periodyske tabel
| Alkalimetalen |
Lithium
Natrium
Kalium
Alkaline Earth Metals
Beryllium
Magnesium
Calcium
Radium
OergongMetalen
Scandium
Titanium
Vanadium
Chromium
Mangaan
Izer
Kobalt
Nikkel
9>Koper9>Sink9>Sulver9>Platina9>Goud9>Mercury
Aluminium
Gallium
Sjoch ek: Geografy Games: Haadstêden fan 'e Feriene SteatenTin
Lead
Sjoch ek: Football: Offensive BasicsMetaloïden
Boar
Silisium
Germanium
Arseen
Nonmetalen 10>9>Waterstof
9>Koolstof9>Stikstof9>Oxygen9>Fosfor9>Swavel
Fluor
Chloor
Jodium
Eadlike gassen
Helium
Neon
Argon
Lanthaniden en Actinides
Uranium
Plutoanium
Mear skiekundeûnderwerpen
| Materie |
Atom
Molekulen
Isotopen
Faststoffen, floeistoffen, gassen
Smelten en sieden
Gemyske bonding
Gemyske reaksjes
Radioaktiviteit en strieling
Namme-ferbiningen
Mingings
Skiljen fan mingden
Oplossingen
Soeren en basen
Kristallen
Metalen
Sâlten en sjippen
Water
Glossary and Terms
Chemistry Lab Equipment
Organic Chemistry
Famous Chemists
Science >> Skiekunde foar bern & GT; & GT; Periodyk systeem
