Ķīmija bērniem: elementi - Cinks

Ķīmija bērniem: elementi - Cinks
Fred Hall

Satura rādītājs

Elementi bērniem

Cinks

<--- vara gallijs--->

  • Simbols: Zn
  • Atomārais numurs: 30
  • Atommasas svars: 65,38
  • Klasifikācija: pārejas metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta viela
  • Blīvums: 7,14 grami uz cm kubikos
  • Kušanas temperatūra: 419°C, 787°F
  • Vārīšanās temperatūra: 907°C, 1665°F
  • Atklāja: Zināms kopš seniem laikiem

Cinks ir periodiskās tabulas divpadsmitās kolonnas pirmais elements. To klasificē kā pārejas metālu. Cinka atomiem ir 30 elektronu un 30 protonu, bet visbiežāk sastopamajā izotopā ir 34 neitroni.

Raksturlielumi un īpašības

Standarta apstākļos cinks ir ciets un trausls metāls zilgani baltā krāsā. 100 °C temperatūrā tas kļūst mazāk trausls un vairāk kaļams.

Cinkam ir salīdzinoši zems kušanas un viršanas punkts. Tas labi vada elektrību. Cinkam saskaroties ar gaisu, tas reaģē ar oglekļa dioksīdu, veidojot plānu cinka karbonāta slāni. Šis slānis aizsargā elementu no turpmākām reakcijām.

Cinks ir diezgan aktīvs un šķīst lielākajā daļā skābju un dažos sārmos, tomēr tas nelabprāt reaģē ar skābekli.

Kur uz Zemes atrodams cinks?

Cinks nav sastopams tīrā veidā, bet ir sastopams minerālos Zemes garozā, kur tas ir 24. visvairāk sastopamais elements. Nelielas cinka pēdas ir atrodamas okeāna ūdenī un gaisā.

Minerāli, no kuriem iegūst cinku, ir sfalerīts, smithsonīts, hemimorfīts un virtzīts. Visvairāk iegūst sfalerītu, jo tas satur lielu cinka daļu (~ 60 %). Lielākā daļa cinka tiek iegūta Ķīnā, Peru un Austrālijā.

Kā mūsdienās izmanto cinku?

Vairāk nekā pusi no visa iegūtā cinka izmanto citu metālu, piemēram, tērauda un dzelzs, cinkošanai. Cinkošana ir cinkošana, kad šos citus metālus pārklāj ar plānu cinka pārklājumu, lai novērstu to koroziju vai rūsēšanu.

Cinku izmanto arī sakausējumu veidošanai ar citiem metāliem. Misiņš, sakausējums, kas izgatavots no vara un cinka, tiek izmantots jau kopš seniem laikiem. Citi sakausējumi ir niķeļa sudrabs, cinka alumīnijs un kadmija cinka telurīds. Tos izmanto dažādiem mērķiem, tostarp ērģeļu izgatavošanai, automašīnu detaļu liešanai un sensoru ierīču izgatavošanai.

To var izmantot arī kā saules bloķus, ziedes, betonu, krāsas un pat kā degvielu raķešu modeļiem.

Arī cinkam ir svarīga loma bioloģijā, un tas ir vairāk nekā simts enzīmu sastāvā. To izmanto DNS veidošanā un smadzeņu šūnās, kuras tiek izmantotas mācīšanās procesā.

Cik daudz cinka ir pensā?

Līdz 1982. gadam ASV centu izgatavošanā kopā ar varu izmanto cinku. Līdz 1982. gadam centa sastāvā bija 95 % vara un 5 % cinka. Pēc 1982. gada centu izgatavoja galvenokārt no cinka, kurā ir 97,5 % cinka un 2,5 % vara. Tagad cinku izmanto, jo tas ir lētāks par varu.

Kā tas tika atklāts?

Cinku jau kopš seniem laikiem izmantoja misiņa sakausējuma (kopā ar varu) izgatavošanai. 1746. gadā vācu ķīmiķis Andreass Margrāfs pirmais izolēja tīru metālu.

No kurienes cinkam radies nosaukums?

Vācu alķīmiķis vārdā Paracelzs nosauca metālu cinku. Tas cēlies vai nu no vācu vārda "zinke", kas nozīmē "dzeloņstieples" (cinka kristālu dzeloņstiepļu formas dēļ), vai arī no vārda "zinn", kas nozīmē "alva".

Izotopi

Dabā sastopami pieci cinka izotopi. Visbiežāk sastopamais ir cinka-64.

Interesanti fakti par cinku

  • Degot cinkam, tas kopā ar cinka oksīda gāzi izdala spilgti zilganzaļu liesmu.
  • Vidēji pieauguša cilvēka organismā ir 2-4 grami cinka.
  • Cinku saturoši pārtikas produkti ir sezama sēklas, kvieši, pupiņas, sinepes un rieksti.
  • Cinku dažkārt izmanto zobu pastas un bērnu pūdera sastāvā.
  • Metāla sakausējums Prestal ir izgatavots no 78% cinka un 22% alumīnija. Tas, kā apgalvots, uzvedas kā plastmasa, bet ir gandrīz tikpat izturīgs kā tērauds.

Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi

Periodiskā tabula

Sārmu metāli

Litijs

Nātrijs

Kālijs

Sārma zemes metāli

Berilijs

Magnijs

Kalcijs

Radijs

Skatīt arī: Bērnu vēsture: Senās Ķīnas Terakotas armija

Pārejas metāli

Skandijs

Titāna

Vanādijs

Hroms

Mangāns

Dzelzs

Kobalts

Niķelis

Varš

Cinks

Sudraba

Platīna

Zelts

Dzīvsudrabs

Metāli pēc pārejas perioda

Alumīnijs

Gallijs

Skārda

Vadošais

Metaloīdi

Bors

Silīcija

Ģermānijs

Arsēns

Nemetāli

Ūdeņradis

Ogleklis

Slāpeklis

Skābeklis

Fosfors

Sērs

Halogēni

Fluors

Hlors

Jods

Skatīt arī: Joki bērniem: liels tīru matemātikas joku saraksts

Cēlgāzes

Hēlijs

Neona

Argons

Lantanīdi un aktinīdi

Urāns

Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmeti

Matērija

Atom

Molekulas

Izotopi

Cietvielas, šķidrumi, gāzes

Kušana un vārīšanās

Ķīmiskā savienošana

Ķīmiskās reakcijas

Radioaktivitāte un starojums

Maisījumi un savienojumi

Savienojumu nosaukumi

Maisījumi

Maisījumu atdalīšana

Risinājumi

Skābes un bāzes

Kristāli

Metāli

Sāls un ziepes

Ūdens

Citi

Glosārijs un termini

Ķīmijas laboratorijas aprīkojums

Organiskā ķīmija

Slaveni ķīmiķi

Zinātne>> Ķīmija bērniem>> Periodiskā tabula




Fred Hall
Fred Hall
Freds Hols ir kaislīgs emuāru autors, kurš ļoti interesējas par dažādiem priekšmetiem, piemēram, vēsturi, biogrāfiju, ģeogrāfiju, zinātni un spēlēm. Viņš par šīm tēmām raksta jau vairākus gadus, un viņa emuārus ir lasījuši un novērtējuši daudzi. Freds ir ļoti informēts par tematiem, kurus viņš aptver, un viņš cenšas nodrošināt informatīvu un saistošu saturu, kas uzrunā plašu lasītāju loku. Viņa mīlestība mācīties par jaunām lietām liek viņam izpētīt jaunas interešu jomas un dalīties savās atziņās ar lasītājiem. Ar savām zināšanām un saistošo rakstīšanas stilu Freds Hols ir vārds, kuram viņa emuāra lasītāji var uzticēties un paļauties.