Elemek gyerekeknek

Cink

<--Réz-gallium--->

Jelkép: Zn Atomszám: 30 Atomsúly: 65.38 Besorolás: Átmeneti fém Fázis szobahőmérsékleten: szilárd Sűrűség: 7,14 gramm/cm kockára vágva Olvadáspont: 419°C, 787°F Forráspont: 907°C, 1665°F Felfedező: ősidők óta ismert.

A cink a periódusos rendszer tizenkettedik oszlopának első eleme. Az átmeneti fémek közé sorolják. A cink atomjainak 30 elektronja és 30 protonja van, a leggyakoribb izotópban 34 neutron van.

Jellemzők és tulajdonságok

Normál körülmények között a cink kemény és rideg, kékesfehér színű fém. 100 °C felett kevésbé rideg és jobban alakítható.

A cink olvadás- és forráspontja fémhez képest viszonylag alacsony. Az elektromos áramot jól vezeti. Amikor a cink a levegővel érintkezik, szén-dioxiddal reagál, és vékony cink-karbonátréteget képez. Ez a réteg megvédi az elemet a további reakcióktól.

A cink meglehetősen aktív, és a legtöbb savban és néhány lúgban feloldódik, azonban nem reagál könnyen az oxigénnel.

Hol található cink a Földön?

A cink nem fordul elő tiszta elemi formában, hanem a földkéreg ásványaiban található meg, ahol körülbelül a 24. leggyakoribb elem. A cink kis nyomokban megtalálható az óceánok vizében és a levegőben.

A cinkért bányászott ásványok közé tartozik a szfalerit, a szmithsonit, a hemimorfit és a wurtzit. A legtöbbet a szfaleritet bányásszák, mivel nagy százalékban (~60%) tartalmaz cinket. A cinktermelés nagy részét Kínában, Peruban és Ausztráliában bányásszák.

Hogyan használják ma a cinket?

A bányászott cink több mint felét más fémek, például acél és vas galvanizálására használják fel. Galvanizálásnak nevezzük, amikor ezeket a fémeket vékony cinkréteggel vonják be, hogy megakadályozzák a korróziót vagy rozsdásodást.

A cinket más fémekkel való ötvözésre is használják. A réz és cink ötvözetét, a réz és a cink ötvözetét már az ókor óta használják. Más ötvözetek közé tartozik a nikkelezüst, a cink-alumínium és a kadmium-cink-tellurid. Ezeket számos alkalmazásban használják, például sípos orgonákhoz, autóalkatrészek öntéséhez és érzékelő eszközökhöz.

Egyéb felhasználási területei közé tartozik a naptej, kenőcsök, beton, festékek, sőt még a modellrakéták hajtóanyagaként is.

A cink a biológiában is fontos szerepet játszik, és több mint száz enzimben található meg. A cinket a DNS felépítéséhez és az agy tanuláshoz használt sejtjei használják.

Mennyi cink van egy fillérben?

A cinket rézzel együtt használják az amerikai penny készítéséhez. 1982 előtt a penny 95%-ban rézből és 5%-ban cinkből állt. 1982 után a penny többnyire cinkből készült, 97,5%-ban cinkből és 2,5%-ban rézből. A cinket most azért használják, mert olcsóbb, mint a réz.

Hogyan fedezték fel?

A cinket már az ókor óta használják a sárgaréz ötvözetének előállítására (a rézzel együtt). 1746-ban Andreas Marggraf német kémikus volt az első tudós, aki izolálta a tiszta fémet.

Honnan kapta a cink a nevét?

Egy Paracelsus nevű német alkimista nevezte el a cink nevű fémet, amely vagy a német "zinke" szóból származik, ami "tüskés" (a cinkkristályok tüskés alakja miatt), vagy a "zinn" szóból, ami "ónt" jelent.

Izotópok

A cinknek öt izotópja fordul elő a természetben, a leggyakoribb a cink-64.

Érdekes tények a cinkről

• A cink égésekor a cink-oxid gázzal együtt fényes kékeszöld lángot bocsát ki.
• Az átlagos felnőtt emberi szervezet 2-4 gramm cinket tartalmaz.
• A cinket tartalmazó élelmiszerek közé tartozik a szezámmag, a búza, a bab, a mustár és a diófélék.
• A cinket néha fogkrémben és babapúderben használják.
• A Prestal fémötvözet 78%-ban cinkből és 22%-ban alumíniumból készül, és állítólag úgy viselkedik, mint a műanyag, de majdnem olyan erős, mint az acél.

További információk az elemekről és a periódusos rendszerről

Elemek

Periódusos rendszer

Lítium

Nátrium

Kálium

Alkáliföldfémek

Berillium

Magnézium

Kalcium

Rádium

Átmeneti fémek

Scandium

Titánium

Vanádium

Króm

Mangán

Vas

Kobalt

Nikkel

Réz

Cink

Ezüst

Platina

Arany

Merkúr

Átmenet utáni fémek

Alumínium

Gallium

Bádog

Lead

Metalloidok

Bór

Szilícium

Germánium

Arzén

Nemfémek

Hidrogén

Szén

Nitrogén

Oxigén

Foszfor

Kén

Halogének

Fluor

Klór

Jód

Nemesgázok

Hélium

Neon

Argon

Lantanidák és aktinoidák

Uránium

Plutónium

További kémia tantárgyak

Atom

Molekulák

Izotópok

Szilárd anyagok, folyadékok, gázok

Olvadás és forrás

Kémiai kötés

Kémiai reakciók

Radioaktivitás és sugárzás

Keverékek és vegyületek

Vegyületek elnevezése

Keverékek

Keverékek szétválasztása

Megoldások

Savak és bázisok

Kristályok

Fémek

Sók és szappanok

Víz

Egyéb

Fogalomtár és kifejezések

Kémiai laboratóriumi berendezések

Szerves kémia

Híres vegyészek

Tudomány>> Kémia gyerekeknek>> Periódusos rendszer