Elementi za djecu

Neon

<---Fluor natrij--->

Simbol: Ne Atomski broj: 10 Atomska težina: 20,1797 Klasifikacija: Plemeniti plin Faza na sobnoj temperaturi: Gas Gustoća: 0,9002 g/L @ 0°C Tačka topljenja: -248,59°C, -415,46°F Tačka ključanja: - 246,08°C, -410,94°F Otkrili: Sir William Ramsay i M. W. Travers 1898.

Karakteristike i svojstva

U standardnim uvjetima element neon je bezbojni plin bez mirisa. To je potpuno inertan plin, što znači da se neće kombinirati s drugim elementima ili supstancama da bi stvorio spoj.

Neon ima najuži raspon tekućine od bilo kojeg elementa. Ostaje tek tečnost od 24,55 K do 27,05 K. To je drugi najlakši plemeniti plin nakon helijuma.

Kada je neon u vakuumskoj cijevi za pražnjenje, svijetli crvenkasto-narandžastim svjetlom.

Gdje se neon nalazi na Zemlji?

Neon je vrlo rijedak element na Zemlji. Nalazi se u vrlo malim tragovima i u Zemljinoj atmosferi i u Zemljinoj kori. Može se komercijalno proizvoditi iz tekućeg zraka kroz proces tzvfrakciona destilacija.

Neon je mnogo češći element u zvijezdama i peti je najzastupljeniji element u svemiru. Nastaje tokom alfa procesa zvijezda kada se helijum i kisik spoje zajedno.

Kako se neon danas koristi?

Neon se koristi u svjetlosnim znakovima koji se često koriste koje se nazivaju "neonskim" natpisima. Međutim, neon se koristi samo za stvaranje crvenkasto narandžastog sjaja. Drugi plinovi se koriste za stvaranje drugih boja iako se još uvijek nazivaju neonskim reklamama.

Druge aplikacije koje koriste neon uključuju lasere, televizijske cijevi i vakuumske cijevi. Tečni oblik neona se koristi za hlađenje i smatra se efikasnijim rashladnim sredstvom od tečnog helijuma.

Kako je otkriven?

Neon su otkrili britanski hemičari Sir William Ramsay i Morris W. Travers 1898. Zagrijali su tečni zrak i uhvatili gasove koji su izlazili iz njega dok je ključao. Otkrili su tri nova elementa uključujući kripton, neon i ksenon. Neon je bio drugi element koji su otkrili.

Odakle je neon dobio ime?

Ime neon dolazi od grčke riječi "neos" što znači "novi".

Izotopi

Postoje tri poznata stabilna izotopa neona uključujući neon-20, neon-21 i neon-22. Najčešći je neon-20 koji čini oko 90% prirodnog neona.

Zanimljivosti o neonu

• Nekenaučnici misle da bi neon mogao da formira jedinjenje sa fluorom, najreaktivnijim elementom periodnog sistema.
• Koristi se za fiksiranje mernih tačaka za međunarodnu temperaturnu skalu.
• Neonski gas i tekućine su prilično skupe jer se moraju dobiti iz zraka.
• Neonski plin je jednoatomski, što znači da se njegovi atomi ne vezuju kao kisik i dušik. To ga čini "lakšim od zraka."

Više o elementima i periodnom sistemu

Elementi

periodični sistem

Litij

Natrijum

Kalijum

Zemnoalkalni metali

Berilijum

Magnezijum

Kalcijum

Radijum

Prilazni metali

Skandij

Titan

Vanadij

Krom

Mangan

Gvožđe

Kobalt

Nikal

Bakar

Cink

Srebro

Platina

Zlato

Živa

Post-tranzicijski metali

Aluminij

Galijum

kalaj

olovo

Metaloidi

bor

silicijum

germanijum

Arsen

Nemetali

Vodik

Ugljik

Azot

Kisik

Fosfor

Sumpor

Halogeni

Fluor

Hlor

Jod

Plemeniti plinovi

Helij

Neon

Argon

Lantanidi iAktinidi

Uran

Plutonijum

Više predmeta hemije

Atom

Molekule

Izotopi

Čvrste tvari, tekućine , Plinovi

Taljenje i ključanje

Kemijsko vezivanje

Kemijske reakcije

Radioaktivnost i zračenje

Smjese i Jedinjenja

Imenovanje spojeva

Smjese

Odvajanje smjesa

Otopine

Kiseline i baze

Kristali

Metali

Soli i sapuni

Voda

Ostalo

Pojmovnik i pojmovi

Oprema za laboratorije za hemiju

Organska hemija

Poznati hemičari

Nauka >> Hemija za djecu >> Periodični sistem