جدول المحتويات
عناصر للأطفال
نيون
 العلامة & lt ؛ - فلورين الصوديوم - & GT ؛ |
|
الخصائص والخصائص
في ظل الظروف القياسية ، يكون عنصر النيون غاز عديم الرائحة. إنه غاز خامل تمامًا ، مما يعني أنه لن يتحد مع عناصر أو مواد أخرى لتكوين مركب.
نيون لديه أضيق نطاق سائل من أي عنصر. يبقى سائلًا فقط من 24.55 كلفن إلى 27.05 كلفن وهو ثاني أخف غاز نبيل بعد الهيليوم.
عندما يكون النيون في أنبوب تفريغ مفرغ ، يتوهج بضوء برتقالي محمر.
أين يوجد النيون على الأرض؟
النيون عنصر نادر جدًا على الأرض. توجد في آثار صغيرة جدًا في كل من الغلاف الجوي للأرض وقشرة الأرض. يمكن إنتاجه تجاريًا من الهواء السائل من خلال عملية تسمىالتقطير التجزيئي.
النيون هو عنصر أكثر شيوعًا في النجوم وهو خامس أكثر العناصر وفرة في الكون. يتم إنشاؤه أثناء عملية ألفا للنجوم عندما يتم دمج الهيليوم والأكسجين معًا.
كيف يستخدم النيون اليوم؟
يستخدم النيون في إشارات الإضاءة التي غالبًا ما تكون تسمى إشارات "النيون". ومع ذلك ، يتم استخدام النيون فقط لإنتاج توهج برتقالي محمر. تستخدم الغازات الأخرى لإنشاء ألوان أخرى على الرغم من أنها لا تزال تسمى إشارات النيون.
تشمل التطبيقات الأخرى التي تستخدم النيون أشعة الليزر وأنابيب التلفزيون والأنابيب المفرغة. يستخدم الشكل السائل من النيون للتبريد ويعتبر مبردًا أكثر فعالية من الهيليوم السائل.
كيف تم اكتشافه؟
اكتشف الكيميائيون البريطانيون النيون السير ويليام رامزي وموريس و. اكتشفوا ثلاثة عناصر جديدة بما في ذلك الكريبتون والنيون والزينون. كان النيون هو العنصر الثاني الذي اكتشفوه.
من أين حصل النيون على اسمه؟
يأتي اسم النيون من الكلمة اليونانية "neos" التي تعني "جديد".
النظائر
هناك ثلاثة نظائر مستقرة معروفة للنيون بما في ذلك neon-20 و neon-21 و neon-22. الأكثر شيوعًا هو نيون -20 الذي يشكل حوالي 90٪ من النيون الطبيعي.
حقائق مثيرة للاهتمام حول النيون
- بعض الحقائقيعتقد العلماء أن النيون قد يكون قادرًا على تكوين مركب بالفلور ، وهو العنصر الأكثر تفاعلًا في الجدول الدوري.
- يتم استخدامه لإصلاح نقاط القياس لمقياس درجة الحرارة الدولي.
- غاز النيون والسائل مكلفان إلى حد ما لأنه يجب استعادتهما من الهواء.
- غاز النيون أحادي الذرة ، مما يعني أن ذراته لا تترابط مثل الأكسجين والنيتروجين. هذا يجعلها "أخف من الهواء".
المزيد عن العناصر والجدول الدوري
العناصر
الجدول الدوري
| المعادن القلوية |
الليثيوم
الصوديوم
أنظر أيضا: إمبراطورية الأزتك للأطفال: الحياة اليوميةالبوتاسيوم
معادن الأرض القلوية
البريليوم
المغنيسيوم
الكالسيوم
الراديوم
المعادن الانتقالية
سكانديوم
التيتانيوم
الفاناديوم
الكروم
المنغنيز
الحديد
الكوبالت
النيكل
النحاس
الزنك
الفضة
البلاتين
الذهب
الزئبق
الألومنيوم
الغاليوم
القصدير
الرصاص
المعادن المعدنية
البورون
السيليكون
الجرمانيوم
الزرنيخ
اللافلزات
الهيدروجين
الكربون
النيتروجين
الأكسجين
الفوسفور
الكبريت
الفلور
الكلور
اليود
الغازات النبيلة
الهليوم
النيون
الأرجون
اللانثانيدات والأكتينيدات
اليورانيوم
البلوتونيوم
المزيد من مواضيع الكيمياء
| المادة |
الذرة
الجزيئات
النظائر
المواد الصلبة والسوائل ، الغازات
الانصهار والغليان
الترابط الكيميائي
التفاعلات الكيميائية
النشاط الإشعاعي والإشعاع
تسمية المركبات
الخلائط
الخلائط المنفصلة
الحلول
الأحماض والقواعد
بلورات
المعادن
أنظر أيضا: الحرب الأهلية: أول معركة بول رانالأملاح والصابون
الماء
المسرد والمصطلحات
معدات مختبر الكيمياء
الكيمياء العضوية
الكيميائيين المشهورين
Science & gt؛ & gt؛ الكيمياء للأطفال & GT. & GT. الجدول الدوري
