La chimie pour les enfants

Nommer les composés chimiques

Comment les composés sont nommés

Les chimistes ont une façon spécifique de nommer les composés. Il s'agit d'une méthode standard de dénomination des composés qui est utilisée par les scientifiques du monde entier. Le nom est construit à partir des éléments et de la construction de la molécule.

Convention d'appellation de base

Nous allons d'abord voir comment nommer les molécules à deux éléments (composés binaires). Le nom d'un composé à deux éléments comporte deux mots.

Pour obtenir le premier mot, on utilise le nom du premier élément, ou l'élément à gauche de la formule. Pour obtenir le deuxième mot, on utilise le nom du deuxième élément et on change le suffixe en "ide" à la fin du mot.

Quelques exemples d'ajout de l'"ide" :

O = oxygène = oxyde

Cl = chlore = chlorure

Br = brome = bromure

F = fluor = fluorure

Exemples de composés binaires :

NaCl - chlorure de sodium

MgS - sulfure de magnésium

InP = phosphure d'indium

Et s'il y a plus d'un atome ?

Dans les cas où il y a plus d'un atome (par exemple, il y a deux atomes d'oxygène dans le CO ₂ ), vous ajoutez un préfixe au début de l'élément en fonction du nombre d'atomes. Voici une liste des préfixes utilisés :

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Préfixe

mono-

di-

tri-

tétra-

penta-

hexa-

hepta-

octa-

nona-

déca

** Remarque : le préfixe "mono" n'est pas utilisé pour le premier élément, par exemple CO = monoxyde de carbone.

Exemples :

CO ₂ = dioxyde de carbone

N ₂ O = monoxyde de diazote

CCL ₄ = tétrachlorure de carbone

S ₃ N ₂ = dinitrure de trisulfure

Comment l'ordre des éléments est-il déterminé ?

Lorsqu'il y a deux éléments dans un composé, quel élément est placé en premier dans le nom ?

Si le composé est constitué d'un élément métallique et d'un élément non métallique, alors l'élément métallique est le premier. S'il y a deux éléments non métalliques, alors le premier nom est l'élément situé à gauche du tableau périodique.

Exemples :

• Dans un composé qui contient du fer et du fluorure, le métal (le fer) passerait en premier.
• Dans un composé qui contient du carbone et de l'oxygène, l'élément situé à gauche sur le tableau périodique (le carbone) passerait en premier.

Voir ci-dessous pour certaines des règles de dénomination les plus complexes.

Nommer les composés métal-non-métal

Si l'un des deux composés est un métal, la convention d'appellation change un peu. En utilisant la méthode du stock, un chiffre romain est utilisé après le métal pour indiquer quel ion utilise la charge.

Exemples :

Ag ₂ Cl ₂ = dichlorure d'argent (II)

FeF ₃ = fluorure de fer (III)

Nommer les composés polyatomiques

Les composés polyatomiques utilisent un suffixe différent. La plupart d'entre eux se terminent par "-ate" ou "-ite". Il existe quelques exceptions qui se terminent par "-ide", notamment l'hydroxyde, le peroxyde et le cyanure.

Exemples :

Na ₂ SO ₄ = sulfate de sodium

Na ₃ PO ₄ = phosphate de sodium

Na ₂ SO ₃ = sulfite de sodium

Nommer les acides

Les hydroacides utilisent le préfixe "hydro-" et le suffixe "-ic".

HF = acide fluorhydrique

HCl - acide chlorhydrique

Les oxoacides contenant de l'oxygène utilisent le suffixe "-ous" ou "-ic". Le suffixe "-ic" est utilisé pour l'acide qui contient le plus d'atomes d'oxygène.

H ₂ SO ₄ = acide sulfurique

HNO ₂ = acide nitreux

HNO ₃ = acide nitrique

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