Ķīmija bērniem: elementi - Jods

Ķīmija bērniem: elementi - Jods
Fred Hall

Satura rādītājs

Elementi bērniem

Jods

<---Telūrs ksenons--->

  • Simbols: I
  • Atomārais numurs: 53
  • Atommasa: 126,904
  • Klasifikācija: halogēns
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta viela
  • Blīvums: 4,933 grami uz cm kubikmetru
  • Kušanas temperatūra: 113,7°C, 236,66°F
  • Vārīšanās temperatūra: 184,3 °C, 363,7 °F
  • Atklāja: Bernard Courtois 1811. gadā.
Jods ir ceturtais elements periodiskās tabulas septiņpadsmitajā slejā. To klasificē kā halogēnu un nemetālu. Joda atomiem ir 53 elektroni un 53 protoni ar 7 valences elektroniem ārējā apvalkā.

Raksturlielumi un īpašības

Standarta apstākļos jods ir tumši zili melna cieta viela. Joda kristāli var sublimēties tieši no cietas vielas līdz gāzei. Kā gāze jods ir violeti tvaiki.

Jods ir diezgan aktīvs elements, taču ir nedaudz mazāk aktīvs nekā citi halogēni, kas periodiskajā tabulā ir virs tā, piemēram, broms, hlors un fluors. Jods var veidot savienojumus ar daudziem elementiem. Daži no visbiežāk sastopamajiem savienojumiem veidojas ar nātriju un kāliju.

Darbs ar tīru jodu var būt bīstams, jo tas var izraisīt ādas apdegumus un acu bojājumus.

Skatīt arī: Senā Roma: plebejieši un patricieši

Kur uz Zemes tas atrodams?

Jods ir samērā reti sastopams, taču tas ir atrodams gan Zemes garozā, gan okeāna ūdenī. Okeānā joda koncentrācija ir augstāka nekā Zemes garozā. Dažos okeāna augos, piemēram, jūras aļģēs, ir augsta joda koncentrācija. Tas ir atrodams arī pazemes sālījumos netālu no naftas un dabasgāzes krājumiem.

Kā mūsdienās izmanto jodu?

Jodam ir vairāki pielietojumi: to izmanto sanitārajās sistēmās un kā antiseptisku līdzekli, lai iznīcinātu mikrobus un baktērijas. To izmanto arī radioaktīvā formā, lai ārsti varētu diagnosticēt medicīniskas problēmas un slimības.

Citi pielietojumi ir dzīvnieku barība, mākoņu sēšana, krāsvielas un fotografēšana.

Jods ir arī dzīvībai svarīgs elements. Tam ir svarīga loma vairogdziedzera dziedzerī, kas kontrolē organisma augšanas ātrumu. Pārāk maz joda var izraisīt aizkavētu augšanu un lēnāku kognitīvo attīstību (zemāku inteliģenci). Lai nodrošinātu, ka cilvēki saņem pietiekami daudz joda, to bieži pievieno sālim tā sauktajā jodētajā sālī.

Kā tas tika atklāts?

Pirmo reizi jodu atklāja un izolēja franču ķīmiķis Bernārs Kurtuā 1811. gadā. 1811. gadā Kurtuā, veicot eksperimentus ar jūras aļģēm, saskārās ar jodu. Tieši franču ķīmiķis Gejs Lusaks pirmais nosauca jodu par jaunu elementu un ierosināja tā nosaukumu.

No kurienes cēlies joda nosaukums?

Joda nosaukums cēlies no grieķu vārda "iodes", kas nozīmē "violets".

Izotopi

Jodam ir viens dabā sastopams stabils izotops - jods-127.

Interesanti fakti par jodu

  • Daudzi cilvēki nepieciešamo joda daudzumu uzturā iegūst, ēdot jūras aļģes.
  • Tas ir smagākais elements, kas ir būtisks cilvēka dzīvībai un veselībai.
  • Joda bagāti pārtikas produkti ir zivis, piena produkti (piens, siers, jogurts), daži augļi un dārzeņi, kā arī jodēta sāls.
  • Grūtniecēm ir nepieciešams vairāk joda nekā vidusmēra cilvēkam. Viņas to var saņemt ar uztura bagātinātājiem.
  • Pārāk liels joda daudzums ir kaitīgs un var izraisīt smagu saslimšanu. Nekad nelietojiet jodu, ja vien to nav ieteicis ārsts.

Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi

Periodiskā tabula

Sārmu metāli

Litijs

Nātrijs

Kālijs

Sārma zemes metāli

Berilijs

Magnijs

Kalcijs

Radijs

Pārejas metāli

Skandijs

Titāna

Vanādijs

Hroms

Mangāns

Dzelzs

Kobalts

Niķelis

Varš

Cinka

Sudraba

Platīna

Zelts

Dzīvsudrabs

Metāli pēc pārejas perioda

Alumīnijs

Gallijs

Skārda

Vadošais

Metaloīdi

Bors

Silīcija

Ģermānijs

Arsēns

Nemetāli

Ūdeņradis

Ogleklis

Slāpeklis

Skābeklis

Fosfors

Sērs

Halogēni

Fluors

Hlors

Jods

Cēlgāzes

Hēlijs

Neona

Argons

Lantanīdi un aktinīdi

Urāns

Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmeti

Matērija

Atom

Molekulas

Izotopi

Cietvielas, šķidrumi, gāzes

Kušana un vārīšanās

Skatīt arī: Dzīvnieki bērniem: baltais ērglis

Ķīmiskā saistīšana

Ķīmiskās reakcijas

Radioaktivitāte un starojums

Maisījumi un savienojumi

Savienojumu nosaukumi

Maisījumi

Maisījumu atdalīšana

Risinājumi

Skābes un bāzes

Kristāli

Metāli

Sāls un ziepes

Ūdens

Citi

Glosārijs un termini

Ķīmijas laboratorijas aprīkojums

Organiskā ķīmija

Slaveni ķīmiķi

Zinātne>> Ķīmija bērniem>> Periodiskā tabula




Fred Hall
Fred Hall
Freds Hols ir kaislīgs emuāru autors, kurš ļoti interesējas par dažādiem priekšmetiem, piemēram, vēsturi, biogrāfiju, ģeogrāfiju, zinātni un spēlēm. Viņš par šīm tēmām raksta jau vairākus gadus, un viņa emuārus ir lasījuši un novērtējuši daudzi. Freds ir ļoti informēts par tematiem, kurus viņš aptver, un viņš cenšas nodrošināt informatīvu un saistošu saturu, kas uzrunā plašu lasītāju loku. Viņa mīlestība mācīties par jaunām lietām liek viņam izpētīt jaunas interešu jomas un dalīties savās atziņās ar lasītājiem. Ar savām zināšanām un saistošo rakstīšanas stilu Freds Hols ir vārds, kuram viņa emuāra lasītāji var uzticēties un paļauties.