Éléments pour les enfants

Hydrogène

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Symbole : H Numéro atomique : 1 Poids atomique : 1.00794 Classification : Non-métal Phase à température ambiante : Gaz Densité : 0.08988 g/L @ 0°C Point de fusion : -259,14°C, -434,45°F Point d'ébullition : -252,87°C, -423,17°F Découvert par : Henry Cavendish en 1766

L'hydrogène est le premier élément du tableau périodique. Il s'agit de l'atome le plus simple possible, composé d'un proton dans le noyau, en orbite autour d'un seul électron. L'hydrogène est le plus léger des éléments et l'élément le plus abondant dans l'univers.

Caractéristiques et propriétés

À température et pression normales, l'hydrogène est un gaz incolore, inodore et insipide.

L'hydrogène est très inflammable et brûle avec une flamme invisible. Il brûle lorsqu'il entre en contact avec l'oxygène. Le sous-produit d'une explosion d'hydrogène et d'oxygène est l'eau ou H ₂ O.

Le gaz hydrogène est composé de molécules diatomiques désignées par H ₂ .

Où trouve-t-on l'hydrogène sur terre ?

L'endroit le plus courant où l'on trouve de l'hydrogène sur terre est l'eau. Chaque molécule d'eau (H ₂ O) contient deux atomes d'hydrogène. L'hydrogène est également présent dans un large éventail de composés à travers la terre, notamment les hydrocarbures, les acides et les hydroxydes.

Il y a très peu d'hydrogène libre dans l'atmosphère terrestre car il est si léger qu'il finit par s'échapper dans l'espace. Le seul hydrogène libre sur terre se trouve dans les profondeurs du sous-sol.

Étoiles et planètes

L'hydrogène se trouve principalement dans les étoiles et les planètes géantes gazeuses. Le Soleil est composé principalement d'hydrogène. Au plus profond des étoiles, la pression est si élevée que les atomes d'hydrogène sont convertis en atomes d'hélium. Cette conversion est appelée fusion et libère de la chaleur et de l'énergie que nous voyons sous forme de lumière solaire.

Comment l'hydrogène est-il utilisé aujourd'hui ?

L'hydrogène est un élément très utile. Il est utilisé pour fabriquer de l'ammoniac pour les engrais, raffiner les métaux, et du méthanol pour fabriquer des matériaux artificiels comme les plastiques.

L'hydrogène est également utilisé comme carburant pour fusées, où l'hydrogène liquide est combiné à l'oxygène liquide pour produire une puissante explosion. Les scientifiques espèrent qu'un jour, l'hydrogène pourra être utilisé comme carburant propre en remplacement de l'essence.

Comment a-t-il été découvert ?

Le scientifique anglais Henry Cavendish a découvert l'hydrogène en tant qu'élément en 1766. Cavendish a réalisé une expérience en utilisant du zinc et de l'acide chlorhydrique. Il a découvert l'hydrogène et a également constaté qu'il produisait de l'eau en brûlant.

D'où vient le nom de l'hydrogène ?

Le nom d'hydrogène vient des mots grecs "hydro" (qui signifie eau) et "genes" (qui signifie créateur). Il a été nommé par le chimiste français Antoine Lavoisier parce que lorsqu'il brûle, il "crée de l'eau".

Ions et isotopes

L'hydrogène peut prendre une charge négative et être un anion appelé hydrure. Il peut également prendre une charge positive en tant que cation.

Le protium est l'isotope le plus courant de l'hydrogène. Il ne possède aucun neutron et un seul proton. Les autres isotopes courants sont le deutérium et le tritium.

Faits intéressants sur l'hydrogène

• Les scientifiques estiment que l'hydrogène représente plus de 90 % de tous les atomes de l'univers.
• C'est le seul élément qui peut exister sans neutrons.
• L'hydrogène devient liquide à très basse température et à haute pression. Sous une pression extrêmement élevée, il peut devenir un métal liquide. On pense que l'hydrogène métallique existe au cœur des planètes géantes gazeuses comme Jupiter.
• L'hydrogène représente environ 10 % de la masse du corps humain.
• En raison de sa légèreté, il était autrefois utilisé dans les ballons plus légers que l'air, mais il est devenu trop dangereux en raison de sa nature hautement inflammable.
• Le gaz hydrogène peut être produit en laboratoire en combinant un acide dilué avec un métal.

En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

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