Éléments pour les enfants

Manganèse

Fer chromé.. ;

Symbole : Mn Numéro atomique : 25 Poids atomique : 54.938 Classification : Métal de transition Phase à température ambiante : solide Densité : 7,21 grammes par cm cubes Point de fusion : 1246°C, 2275°F Point d'ébullition : 2061°C, 3742°F Découvert par : Johan G. Gahn en 1774

Caractéristiques et propriétés

Dans des conditions normales, le manganèse est un métal solide de couleur gris argenté. À bien des égards, le manganèse ressemble au fer, l'élément qui le suit dans le tableau périodique. Sous sa forme pure, il est si fragile qu'il ne peut être usiné sans se briser.

Le manganèse pur peut avoir une surface brillante, mais il ternit lorsqu'il est exposé à l'air. Il rouille aussi lentement ou se décompose au contact de l'eau.

Le manganèse est un élément assez actif et peut former un certain nombre d'états d'oxydation, le plus stable étant le +2.

Où trouve-t-on le manganèse sur Terre ?

Le manganèse se trouve principalement dans la croûte terrestre, où il est le douzième élément le plus abondant. On le trouve dans un certain nombre de minéraux et de minerais tels que la pyrolusite, la bruanite et le psilomélane. On en trouve des traces dans l'eau des océans ainsi que dans l'atmosphère.

La plupart du manganèse mondial se trouve en Afrique du Sud et en Australie. Le minerai le plus important qui est exploité est la pyrolusite.

On s'attend également à ce que le plancher océanique contienne une quantité appréciable de manganèse, mais son exploitation s'est avérée peu pratique et trop coûteuse.

Comment le manganèse est-il utilisé aujourd'hui ?

La majeure partie du manganèse produit par l'industrie est destinée à la fabrication d'alliages métalliques. Il est largement utilisé dans l'acier, y compris l'acier très résistant, et dans la fabrication de l'acier inoxydable. Il est également utilisé dans les alliages d'aluminium, principalement dans les canettes de boisson, où il augmente la résistance à la corrosion et contribue à la rigidité.

D'autres applications incluent les batteries, comme additif dans l'essence, comme pigment dans la peinture et comme colorant dans la céramique et le verre.

Le manganèse joue un rôle important dans la vie biologique. Il est utilisé par un certain nombre d'enzymes. Dans le corps humain, il est important pour la solidité des os ainsi que pour le fonctionnement du foie et des reins. Il est également important pour le processus de photosynthèse des plantes.

Comment a-t-il été découvert ?

Le premier scientifique à isoler l'élément manganèse fut le chimiste suédois Johan G. Gahn en 1774. D'autres scientifiques connaissaient déjà l'existence de cet élément, mais aucun n'avait réussi à l'isoler.

D'où vient le nom du manganèse ?

Son nom vient du mot latin "magnes", qui signifie aimant. Il doit son nom au fait que ses composés sont utilisés dans la fabrication du verre. Ne vous méprenez pas, malgré son nom, le manganèse n'est pas magnétique.

Isotopes

Le manganèse possède un isotope stable dans la nature, le manganèse-55.

Faits intéressants sur le manganèse

• Il était autrefois considéré comme faisant partie du "groupe du fer" des éléments, car il se trouvait sur la rangée des métaux de transition avec le fer et présentait des caractéristiques similaires à ce dernier.
• On pense qu'une surexposition au manganèse peut provoquer certains troubles neurologiques (cerveau).
• Bien que nous en ayons besoin pour survivre, notre corps ne peut pas stocker le manganèse.
• Le dioxyde de manganèse était utilisé comme peinture il y a plusieurs milliers d'années.
• Un humain adulte aura un total d'environ 12 mg de manganèse dans son corps.

En savoir plus sur les éléments et le tableau périodique

Éléments

Tableau périodique

Lithium

Sodium

Potassium

Métaux alcalino-terreux

Béryllium

Magnésium

Calcium

Radium

Métaux de transition

Scandium

Titane

Vanadium

Chrome

Manganèse

Fer

Cobalt

Nickel

Cuivre

Zinc

Argent

Platine

Or

Mercure

Métaux post-transition

Aluminium

Gallium

Étain

Chef de file

Métalloïdes

Bore

Silicium

Germanium

Arsenic

Non-métaux

Hydrogène

Carbone

Azote

Oxygène

Phosphore

Soufre

Halogènes

Fluor

Chlore

Iode

Gaz nobles

Hélium

Néon

Argon

Lanthanides et actinides

Uranium

Plutonium

Plus de sujets sur la chimie

Atom

Molécules

Isotopes

Solides, liquides, gaz

Fusion et ébullition

Liaison chimique

Réactions chimiques

Radioactivité et radiations

Mélanges et composés

Nommer les composés

Mélanges

Séparation des mélanges

Solutions

Acides et bases

Cristaux

Métaux

Sels et savons

Eau

Autre

Glossaire et termes

Équipement de laboratoire de chimie

Chimie organique

Chimistes célèbres

Science>> ; Chimie pour les enfants>> ; Tableau périodique